【正文】 ，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。要點(diǎn)五、堿的化學(xué)性質(zhì)（ OH），所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。【實(shí)驗(yàn)探究】(1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無(wú)放熱現(xiàn)象，說(shuō)明這包干燥劑中不含 。CaCO3　+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 737g85% ｘｘ≈鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.【總結(jié)升華】據(jù)題意知，大理石中CaCO3的質(zhì)量為 7g85%＝，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出鹽酸中HCl的質(zhì)量，從而求得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 160 400 16g x x=40g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。【總結(jié)升華】具有下列性質(zhì)的藥品必須密封保存：① 具有吸水性 ②具有揮發(fā)性③能和二氧化碳反應(yīng) ④能和氧氣反應(yīng)4.（）為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL()的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7g。舉一反三：【變式】身邊處處有化學(xué)。利用這一性質(zhì)，氫氧化鈉固體可作氫氣、氧氣、一氧化碳等氣體的干燥劑。(3)濃硫酸的腐蝕性：（高清課堂《常見(jiàn)的酸》一、2）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。，顯堿性的溶液不一定是堿溶液。例如NaHSO4溶液顯酸性，但不是酸；Na2CO3溶液顯堿性，但它不是堿。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。請(qǐng)從下列6種物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填空：① 食鹽 ②石灰石 ③鹽酸 ④酒精 ⑤水銀 ⑥食醋 （1）醫(yī)用體溫計(jì)里的物質(zhì)通常是 ；（2）生活中常用 來(lái)除去熱水瓶?jī)?nèi)壁的水垢；（3）能用作建筑材料的是 。(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是 ?！敬鸢概c解析】(1)濃鹽酸易揮發(fā)(2)解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Ｘ。 【提出問(wèn)題】這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么? 【猜想假設(shè)】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物； 猜想三：全部是Ca(