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常見的酸和堿(提高)知識講解-文庫吧資料

2025-07-03 14:33本頁面
  

【正文】 ; (2)用于制作導線的是 ; (3)用于改良酸性土壤的是 ;(4)用作制冷劑的是 ;(5)用于金屬表面除銹的是 。故A、B、D需要密封保存。、堿、鹽的水溶液中存在自由移動的陰、陽離子,所以它們的水溶液均能導電。,才能使指示劑變色;不溶于水的堿(例如氫氧化鎂、氫氧化銅等)不能使指示劑變色,也不能與非金屬氧化物反應(yīng)。:(高清課堂《常見的堿》二、2)化學性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑作用紫色石蕊試液遇堿變藍色,無色酚酞試液遇堿變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O與鹽反應(yīng)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH與酸反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【要點詮釋】、堿溶于水形成溶液過程中會解離出自由移動的離子。,所以可以作某些氣體的干燥劑,它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑(它們的混合物叫堿石灰),可以干燥HONNH3等氣體,但不能干燥COSOHCl等酸性氣體??勺龈稍飫┯糜诮ㄖI(yè),制燒堿、漂白粉的原料;用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液制備原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO + H2O =Ca(OH)2【要點詮釋】,所以氫氧化鈉固體要密封保存。NaOH固體有吸水性白色固體,微溶于水用途重要的化工原料,應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。 要點四、幾種常見的堿:在溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。要點三、酸的化學性質(zhì)、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子(H+),所以不同的酸具有相似的化學性質(zhì),即酸的通性。切不可將水倒進濃硫酸中?!疽c詮釋】“煙”是指細小的固體顆粒,“霧”是指液態(tài)的小液滴。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分,生成黑色的炭。對濃硫酸來說,它起了脫水作用,對有機物來說,則發(fā)生了碳化現(xiàn)象。濃硫酸溶于水時放出大量的熱,所以稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴散;切不可把水倒入濃硫酸中。所以濃硫酸可以用來干燥某些氣體,如氧氣、氫氣、二氧化碳等,但不能干燥氨氣等堿性氣體。鹽酸具有揮發(fā)性所以應(yīng)密封保存。用于生產(chǎn)化肥、
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