常見的酸和堿(提高)知識講解-文庫吧資料
2025-07-03 14:33本頁面
【正文】 ； (2)用于制作導線的是 ； (3)用于改良酸性土壤的是 ；(4)用作制冷劑的是 ；(5)用于金屬表面除銹的是 。故Ａ、Ｂ、Ｄ需要密封保存。、堿、鹽的水溶液中存在自由移動的陰、陽離子，所以它們的水溶液均能導電。，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色，也不能與非金屬氧化物反應(yīng)。：（高清課堂《常見的堿》二、2）化學性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑作用紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O與鹽反應(yīng)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH與酸反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【要點詮釋】、堿溶于水形成溶液過程中會解離出自由移動的離子。，所以可以作某些氣體的干燥劑，它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑（它們的混合物叫堿石灰），可以干燥HONNH3等氣體，但不能干燥COSOHCl等酸性氣體?？勺龈稍飫┯糜诮ㄖI(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液制備原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO + H2O ＝Ca(OH)2【要點詮釋】，所以氫氧化鈉固體要密封保存。ＮaＯＨ固體有吸水性白色固體，微溶于水用途重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。 要點四、幾種常見的堿：在溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。要點三、酸的化學性質(zhì)、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學性質(zhì)，即酸的通性。切不可將水倒進濃硫酸中?！疽c詮釋】“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。對濃硫酸來說，它起了脫水作用，對有機物來說，則發(fā)生了碳化現(xiàn)象。濃硫酸溶于水時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散；切不可把水倒入濃硫酸中。所以濃硫酸可以用來干燥某些氣體，如氧氣、氫氣、二氧化碳等，但不能干燥氨氣等堿性氣體。鹽酸具有揮發(fā)性所以應(yīng)密封保存。用于生產(chǎn)化肥、
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