常見(jiàn)的酸和堿-文庫(kù)吧資料
2024-08-28 21:43本頁(yè)面
【正文】 性氣體 （ NH3 ） 的干燥劑，但不能用來(lái) 干燥酸性氣體（ CO SO HCl 、 H2S)。 白色片狀 固體 表面潮濕 而逐步溶解 氫氧化鈉能吸收 空氣中的水蒸氣 試管外壁發(fā)燙 氫氧化鈉溶于水 時(shí)放出大量的熱 （ 1）氫氧化鈉曝露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面 潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。 將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒。 實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。 一、氫氧化鈉 [NaOH] NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做 火堿、燒堿 或苛性鈉 。 幾種常見(jiàn)的堿 常用的堿有： 氫氧化鈉 、 氫氧化鈣 、 氫氧化鉀 [KOH]、 氨水 [NH3 酸 ＋ 鹽 →新酸 ＋ 新鹽 酸的通性 ?； ? 活潑金屬 反應(yīng)，生成鹽和氫氣； ? 金屬氧化物 反應(yīng)，生成鹽和水； ? 堿 反應(yīng)，生成鹽和水。 化學(xué)方程式： 紅色粉末 黃色溶液 （ 2）鐵銹與稀硫酸反應(yīng) 現(xiàn)象 ： 鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色。因?yàn)闈饬蛩岷拖跛嵊泻軓?qiáng)的氧化性，它們與金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣而是生成水。 ⒉ 酸與活潑金屬的作用 與稀硫酸反應(yīng) 與稀鹽酸反應(yīng) 鎂 鋅 鐵 鋁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 活潑金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 注意：活潑金屬指的是金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬。 ?，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用大量水沖洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氫鈉溶液。 ?。 切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。這種作用叫做脫水作用。濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)。 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。 自制指示劑原料 月季花 牽牛花 紫蘿卜 美人焦 胡蘿卜 紫包菜 三、實(shí)驗(yàn)探究 代用指示劑 酸性溶液中的 顏色變化 中性溶液 中的顏色 堿性溶液中的 顏色變化 牽牛花 月季花 美人蕉 紫心蘿卜 紫卷心菜 淺紅色 變黃色 變紅色 變藍(lán)色 變紅色 黃綠色 淡紅色 變綠色 紅色 紫色 紫色 紅色 淺紫色 黃綠色 藍(lán)色 幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況 比較代用指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好？ 二、幾種常見(jiàn)的酸 濃硫酸 濃鹽酸 濃硝酸 溶質(zhì)的化學(xué)式 顏色、 狀態(tài) 氣味 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 密度 揮發(fā)性 與水混合 敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象 1 、幾種常見(jiàn)酸的物理性質(zhì) H2SO4 HCl HNO3 無(wú)色、粘稠、油狀液體 無(wú)色、液體 無(wú)色、液體 無(wú)味 刺激性氣味 刺激性氣味 98% 36%~37% 沒(méi)有揮發(fā)性 有揮發(fā)性 有揮發(fā)性 放出大量的熱 無(wú)明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白霧 產(chǎn)生白霧 70% 如何嗅藥品的氣味 ? 用 途 鹽 酸 HCl 重要化工產(chǎn)品。 檢驗(yàn)溶液為堿性的方法 ： 取少量該溶液，滴
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