常見的酸和堿-免費(fèi)閱讀
【正文】 酸度計(jì)（ PH計(jì)） 經(jīng)濟(jì)型臺(tái)式 PH計(jì) KS701 ISFET pH計(jì) ? pH與人體健康 人體體液的 PH值是 ~； 人體體液的 PH值 ，處于亞健康狀況； 人體體液的 PH值 =，變成植物人； 人體體液的 PH值是 ~。 總之，堿性溶液包含堿溶液。 Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+ H2O Al(OH)3+ HCl = 2 AlCl3+ H2O 3 3 練一練 中和 反應(yīng)的是 ( ) + 2HCl ZnCl2 +H2↑ + 2HCl CuCl2+ H2O (OH)2+ H2SO4 BaSO4 ↓+ 2H2O D. AgNO3+HCl AgCl↓ +HNO3 C 借助指示劑 才能證明是否反應(yīng)的是 ( ) D 4. 堿跟鹽的作用 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 堿＋鹽 →新堿＋新鹽 反應(yīng)條件： （ 1）反應(yīng)物均可溶于水。 堿的通性 ⒈ 堿跟酸堿指示劑的作用 加紫色 石蕊溶液 加無色 酚酞溶液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 結(jié)論 : 堿能使石蕊變藍(lán)，使酚酞變紅。 氫氧化鈉的物理性質(zhì) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 分 析 觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)。 化學(xué)方程式： 紅色粉末 黃色溶液 (3)氧化銅與稀硫酸的反應(yīng) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色粉末 無色溶液 藍(lán)色溶液 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色 化學(xué)方程式： (4)氧化銅與鹽酸反應(yīng) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)綠色 化學(xué)方程式： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末 無色溶液 藍(lán)綠色溶液 金屬氧化物＋酸 →鹽＋水 ⒋ 酸與堿的作用 酸＋堿 →鹽＋水（中和反應(yīng)） （ 1）鹽酸與氫氧化鈉溶液的作用 HCl + NaOH = NaCl + H2O （ 2） 硫酸與氫氧化銅 反應(yīng) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 藍(lán)色固體 藍(lán)色溶液 現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 化學(xué)方程式： 5. 酸與鹽的作用 2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 ↑ + CaCl2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ (無色溶液 ) (白色凝乳狀沉淀 ) H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4↓ (無色溶液 ) (白色沉淀 ) AgCl和 BaSO4既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。 ?：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌。 （ 2）濃硫酸 可以用作中性氣體 (H ON CO、 CH4 ）和酸性氣體（ CO SOHCl)的干燥劑 ,但不能用來干燥堿性氣體 (例如 NH3) 氣流方向： _→_ 濃硫酸 ａ ｂ a b濃硫酸的腐蝕性 實(shí) 驗(yàn) 放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象 原 理 用玻璃棒蘸 濃硫酸在紙上寫字 用小木棍蘸 少量濃硫酸 將濃硫酸滴到 一小塊布上 濃硫酸能將紙張、木材、布
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