【正文】 真題重組 答案 負(fù)極： 2Z n － 4e－== = 2 Z n2 ＋， 正極： O 2 ＋ 4H＋＋ 4e－== = 2H 2 O 。正極上 O2得電子成為負(fù)二價(jià)氧，在 H＋作用下肯定不是 O2 －、 OH－等形式，而只能是產(chǎn)物水，體液內(nèi)的 H＋得電子生成 H2似乎不可能。 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 深度思考 真題重組 它依靠跟人體內(nèi)體液中含有的一定濃度的溶解氧、 H＋和 Zn2 ＋進(jìn)行工作，試寫出該電池的兩極反應(yīng)式。 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 深度思考 真題重組 若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的一極的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的一極的電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的另一極的電極反應(yīng)式。 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 深度思考 真題重組 若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是 O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應(yīng)式中，且 O2生成 OH－，若電解質(zhì)溶液為酸性，則 H＋必須寫入正極反應(yīng)式中， O2生成水。 解題指導(dǎo) 思維模型 原電池電極反應(yīng)式的書寫程序 1 ． “ 加減法 ” 書寫電極反應(yīng)式 (1) 先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并 標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 深度思考 真題重組 深度思考 第 3講 解析 a 中加入 CuS O4溶液，被置換出的銅覆蓋在 Zn 的表面，形成原電池，產(chǎn)生 H2的速率加快，反應(yīng)所需時(shí)間縮短，但置換銅時(shí)消耗了一部分鋅，故與稀硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少，完全反應(yīng)后生成的 H2的 量比 b 少，答案為 A 。 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 第 3講 6 ． 將等質(zhì)量的兩份鋅粉 a 、 b 分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向 a 中加少量 Cu S O4溶液，下圖中產(chǎn)生 H2的體積 V (L) 與時(shí)間 t (m in ) 的關(guān)系，其中正確的是 ( ) 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 綜上可知，金屬活動(dòng)性：AC DB 。 深度思考 第 3講 解析 金屬與稀 H2SO4溶液組成原電池，活潑金屬為負(fù)極 , 失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極， H＋在正極電極表面得到電子生成 H2，電子運(yùn)動(dòng)方向由負(fù)極 → 正極，電流方向則由正極 → 負(fù)極。 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 據(jù) 此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是 ( ) A ． ABCD B ． AC DB C ． CA B D D ． B DC A 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 例如，要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。 2 ． 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。 深度思考 第 3講 考點(diǎn)三 原電池原理的應(yīng)用 1 ． 加快氧化還原反應(yīng)的速率 一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 ( 填 “ 變小 ” 、 “ 增大 ” 或 “ 不變 ” ) 答案 ( 1) 變小 變小 ( 2) 變小 增大 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 第 3講 4 ． (1) 氫氧燃料電池以 K OH 溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將 ________ ，溶液的 pH ____ 。 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 答案 ( 1) 小 48 ( 2) P b P bO 2 對(duì)換 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) (2) 當(dāng)完全放電耗盡 P bO2和 Pb 時(shí)，兩極均變?yōu)?P bS O4，再按圖中通電 —— 電解時(shí)， A 極板發(fā)生反應(yīng)： P bS O4＋ 2e－== = P b ＋SO2 －4， B 極板發(fā)生反應(yīng)： P bS O4＋ 2H2O － 2e－== = P bO2＋ 4H＋ ＋ SO2 －4。從電池總反應(yīng) 式可知，隨著電池放電， H2SO4不斷被消耗，因此，其濃度 逐漸變??；由 Pb ＋ SO2 －4－ 2e－== =P b S O4可知，當(dāng)外電路通 過 1 m ol e－時(shí) , 理論上負(fù)極板由 m ol P b 變?yōu)? m ol P b S O4, 即質(zhì)量增加 96 g 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 (2) 在完全放電耗盡 P b O2和 Pb 時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在 A 電極上生成 ________ ， B 電極上生成 _________ ，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將 ________ 。 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 深度思考 第 3講 4. 燃料電池 氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 第 3講 (2) 充電時(shí)的反應(yīng) ① 陰極反應(yīng)： ② 陽(yáng)極反應(yīng)： ③ 總反應(yīng)： 2P b S O4＋ 2H2O == =P b ＋ P b O2＋ 2H2SO4 (3) 可充電電池原理示意圖 P bS O 4 ＋ 2e － == =P b ＋ SO 2 －4 P bS O 4 ＋ 2H 2 O － 2e－ == =P bO2 ＋ 4H＋ ＋ SO 2 －4 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 (1) 放電時(shí)的反應(yīng) ① 負(fù)極反應(yīng)： ② 正極反應(yīng)： ③ 總反應(yīng)： Pb ＋ P b O2＋ 2H2SO4== =2P b S O4＋ 2H2O Pb P b O 2 Pb － 2e － ＋ SO 2 －4 == =P bS O 4 P bO 2 ＋ 2e － ＋ 4H ＋ ＋ SO 2 －4 == =P bSO 4 ＋ 2H 2 O 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 2 ． 鋅銀電池 —— 一次電池 負(fù)極反應(yīng)： Zn ＋ 2 OH－－ 2e－== =Z n O ＋ H2O ； 正極反應(yīng)： Ag2O ＋ H2O ＋ 2e－== =2A g ＋ 2O H－； 總反應(yīng)式： 。 深度思考 第 3講 考點(diǎn)二 化學(xué)電源 1 ． 堿性鋅錳干電池 —— 一次電池 總反應(yīng)式： Zn ＋ 2M n O2＋ 2H2O == =2M n O(OH ) ＋ Z n ( OH)2。 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) (3) 原電池的負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)。 深度思考 第 3講 反思 歸納 (1) 電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 答案 B 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) ② 中電池總反應(yīng)為 2Al ＋ 2Na OH ＋ 6H2O == = 2N a [ Al(O H)4] ＋3H2↑ , 負(fù)極電極反應(yīng)式為 2Al ＋ 8OH－－ 6e－== =2 [ Al(O H)4]－,二者相減得到正極電極反應(yīng)式為 6H2O ＋ 6e－== = 6OH－＋3H2↑ ， B 正確。 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 深度思考 第 3講 深度思考 1 ． 有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是 ( ) A ． CaO ＋ H2O == =Ca( OH )2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B ．某原電池反應(yīng)為 Cu ＋ 2AgN O3== =Cu(N O3)2＋ 2Ag ，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的 K Cl 飽和溶液 C ．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成 D ．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池 D 解析 C a O ＋ H2O == = C a (O H)2不是氧化還原反應(yīng)， KCl 和Ag N O3反應(yīng)易阻止原電池反應(yīng)的發(fā)生；作電極的不一定是金屬，如石墨棒也可作電極。 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 4 ． 正、負(fù)極判斷 活潑性不同 電解質(zhì)溶液 閉合回路 氧化還原反應(yīng) 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) (3) 用導(dǎo)線連接電極構(gòu)成 。 深度思考 第 3講 3. 原電池構(gòu)成條件 (1) 兩個(gè) 的電極。 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 第 3講 電極名稱 負(fù)極 正極 電極材料 電極反應(yīng) 反應(yīng)類型 電子流向 由 Zn 沿導(dǎo)線流向 Cu 鹽橋中離子移向 鹽橋含飽和 K Cl 溶液， K＋移向正極， Cl－移向負(fù)極 鋅片 銅片 Zn － 2e － == =Z n 2 ＋ Cu 2 ＋ ＋ 2e － == = C u 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 2 ． 工作原理 以鋅銅原電池為例 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 第 3講 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 第 3講 第 3 講 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 —— 電池 [ 考綱要求 ] 1. 了解原電池的工作原理，能寫 出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 2. 了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 考點(diǎn)一 原電池 1 ． 概念 把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 化學(xué) 電 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) (2) 將電極插入 中。 (4) 能自發(fā)進(jìn)行的 。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 第 3講 2 ． 分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是 ( ) 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 第 3講 A. ①② 中 Mg 作負(fù)極， ③④ 中 Fe 作負(fù)極 B ． ② 中 Mg 作正極，電極反應(yīng)式為 6H2