武漢工程大學基礎化學雜化軌道理論-展示頁
2024-08-20 09:08本頁面
【正文】 變得一頭大一頭小 ,成鍵時能夠更好地與其它原子軌道重疊 ,所以成鍵能力更強。 雜化 雜化軌道 在形成分子時，中心原子中能量相近的軌道經(jīng)過 混雜平均化，重新分配能量和調整空間伸展方向，組成數(shù)目相同、能量相等的新的原子軌道， 這種混雜平均化的過程稱為原子軌道的“ 雜化 ”，所得到新的原子軌道稱為“ 雜化軌道 ” 。 2s 2p E 基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) 激發(fā) 假設： 按照激發(fā)態(tài)成鍵，甲烷分子的四個共價鍵中，三個相同，第四個不同。而且四個 CH鍵的鍵長，鍵能、鍵角均相同。且兩個 CH鍵 角互為 90o?；? 礎 化 學 THE BASIC CHEMISTRY 化工與制藥學院基礎化學學科部 程清蓉 雜化軌道理論 一、雜化軌道理論的提出 以甲烷分子的結構為例： 簡單的電子配對法和價鍵理論在應用中會碰到許多問題。 2p 2s E C原子軌道 據(jù)價鍵理論： C 原子只有兩個未成對電子，只能形成兩個共價鍵。 109o28′ 甲烷的分子結構 現(xiàn)代實驗測試結果表明：在甲烷分子中，每個 C原子分別與四個 H原子結合，是一個正四面體結構， C原子位于正四面體的中心，四個氫原子占據(jù)四面體的四個頂點。 C原子是四價態(tài)的。 事實上，甲烷的四個鍵完全相同。 二、雜化軌道理論的概念 雜化 2s 2p E 基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) 激發(fā) 雜
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