武漢工程大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)雜化軌道理論(已修改)
2025-08-17 09:08 本頁面
【正文】 基 礎(chǔ) 化 學(xué) THE BASIC CHEMISTRY 化工與制藥學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)科部 程清蓉 雜化軌道理論 一、雜化軌道理論的提出 以甲烷分子的結(jié)構(gòu)為例： 簡單的電子配對法和價鍵理論在應(yīng)用中會碰到許多問題。 2p 2s E C原子軌道 據(jù)價鍵理論： C 原子只有兩個未成對電子，只能形成兩個共價鍵。且兩個 CH鍵 角互為 90o。 109o28′ 甲烷的分子結(jié)構(gòu) 現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)測試結(jié)果表明：在甲烷分子中，每個 C原子分別與四個 H原子結(jié)合，是一個正四面體結(jié)構(gòu)， C原子位于正四面體的中心，四個氫原子占據(jù)四面體的四個頂點(diǎn)。而且四個 CH鍵的鍵長，鍵能、鍵角均相同。 C原子是四價態(tài)的。 2s 2p E 基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) 激發(fā) 假設(shè)： 按照激發(fā)態(tài)成鍵，甲烷分子的四個共價鍵中，三個相同，第四個不同。 事實(shí)上，甲烷的四個鍵完全相同。 雜化 雜化軌道 在形成分子時，中心原子中能量相近的軌道經(jīng)過 混雜平均化，重新分配能量和調(diào)整空間伸展方向，組成數(shù)目相同、能量相等的新的原子軌道， 這種混雜平均化的過程稱為原子軌道的“ 雜化 ”，所得到新的原子軌道稱為“ 雜化軌道 ” 。 二、雜化軌道理論的概念 雜化 2s 2p E 基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) 激發(fā) 雜化軌道 C原子軌道的雜化過程如下： 分子 結(jié)構(gòu) 雜化軌道 形狀 三、雜化軌道理論的基
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