分子的立體結(jié)構(gòu)雜化軌道與配位鍵習(xí)題及答案(已修改)
2025-07-08 11:38 本頁(yè)面
【正文】 第二節(jié) 《分子的立體結(jié)構(gòu)》(3)雜化軌道理論 （ ）
（ ） （ ） 軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的 軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵，下列說(shuō)法不正確的是 （ ） 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是 （ ） 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等—H和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是 （ ），形成兩個(gè)sp雜化軌道，形成3個(gè)sp2雜化軌道，形成4個(gè)sp3雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道，碳原子發(fā)生了sp3雜化的是 （ ） =CH2 ≡CH D.—O—Cl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） 、Cl都形成σ鍵 ︰O︰Cl （ ），在成鍵時(shí)，能重新組合成能量相等的新軌道 ，也可以不等，要滿足原子軌道最大重疊原理、最
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