共價鍵與分子的立體構(gòu)型(已修改)
2025-06-30 21:06 本頁面
【正文】 精品資源第2章 微粒之間的相互作用 第2節(jié)共價鍵與分子的立體構(gòu)型【三維目標】,能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,能說明簡單配合物的成鍵情況。手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用?！窘瘘c學(xué)法】本節(jié)重點：雜化軌道理論解釋分子的空間構(gòu)型；鍵的極性與分子的極性的關(guān)系本節(jié)難點：雜化軌道理論—P雜化軌道和簡單分子幾何構(gòu)型的關(guān)系:雜化方式SPSP2SP3SP3不等性雜化軌道夾角180120109o28’中心原子位置ⅡA，ⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA中心原子孤對電子數(shù)000123分子幾何構(gòu)型直線型平面三角正四面體三角錐V字形直線型實例BeCl2Hg Cl2BF3CH4SiCl4NH3PH3H2OH2SHCl:按原子軌道重疊方式分為σ鍵(頭碰頭的方式)和π鍵(肩并肩的方式)。按電子對在兩原子核間是否偏離分為極性鍵和非極性鍵.按電子對來源:正常共價鍵和配位共價鍵按成鍵情況分:單鍵,雙鍵和三鍵：① 同種元素形成的雙原子分子一定是非極性分子，如：HOCl2等。②不同種元素形成的雙原子分子一定是極性分子，如：CO、HCl、NO等。③多原子分子的極性主要取決于分子的空間構(gòu)型，若為對稱結(jié)構(gòu)，則是非極性分子，若為不對稱結(jié)構(gòu)，則為非極性分子。如CHCCl4，正四面體型；COCSC2H2，直線型；BF3平面正三角形，均為對稱圖形，因此以上分子均為非極性分子，而NHPH3，三角錐型；H2O、H2S折線型，是不對稱圖形，分子為極性分子。分子的極性判斷也可以采用經(jīng)驗判斷規(guī)律：對于ABn型的共價化合物，如果化合物ABn中A元素的化合價數(shù)的絕對值等于其主族序數(shù)，則ABn為非極性分子，否則為非極性分子。如NH3中N的化合價為－3價與其族序數(shù)ⅤA不相等，因此NH3是極性分子，而CO2中C的化合價為＋4價與其族序數(shù)ⅣA相等，則CO2為非極性分子。相似相溶原理：由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于由極性分子組成的溶劑中，如HCl、NHH2SO4等極性分子易溶于極性溶劑水中。由非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑中，如非極性分子Br2，I2，S等易溶于非極性溶劑CCl4，CS2,苯等中?！镜湫桶咐俊纠}1】.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是 ( )【解析】 , 2p軌道相互平行,以 “肩并肩”方式相互重疊,形成一個多電子的大∏鍵.【答案】BC【例題2】下列敘述中正確的是【解析】 A如H2O2中含非極性鍵,B如Na2O2中含非極性鍵,C如CCl4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子.【答案】D【例題3】 實驗測得BeCl2為共價化合物,兩個Be—Cl鍵間的夾角為180176。,由此可判斷BeCl2屬于（ ）【解析】鍵角是1800說明分子是對稱的，正電荷中心與負電荷中心重合是非極性分子【答案】B【例題4】(2004年全國理綜四，8)下列分子有極性的是 【解析】CCl4是正四面體型分子；CO2結(jié)構(gòu)式是O==C==O，分子中三個原子在同一直線上；C6H6的結(jié)構(gòu)是 ，是平面正六邊形分子。這三種分子中正、負電荷中心重合，都沒有極性。NH3是三角錐型分子，分子中正、負電荷中心不重合，有極性，C正確?！敬鸢浮緾【例5】(2004年全國理綜三，14)下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） 【解析】分子中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法：每種元素的化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和均等于8的分子的各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如CO2分子中，C元素：|+4|+4=8，O元素|－2|+6=8，故CO2分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。再如SO2分子中，S元素|+4|+6=10，S原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。同理可知，本題答案為C。【答案】C【消化鞏固】一、 選擇題1．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是
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