高二化學(xué)雜化軌道理論及配合物理論-展示頁
2024-11-24 18:43本頁面
【正文】 對給予 接受鍵 ” ， 是一類特殊的 。 的平面三角形雜化軌道 ， ① BF3為平面三角形且 B—F鍵夾角為 120176。 ? ③ 雜化軌道也符合價層電子對互斥模型 ， 應(yīng)盡量占據(jù)整個空間 ， 使它們之間的排斥力最小 。 28′。 例如 ， NH3中的氮原子與 CH4中的碳原子均為 sp3雜化 ， 但鍵角分別為 107176。 直線形 乙炔 3個 σ鍵 2個 π鍵 180176。 平面三角形 乙烯 5個 σ鍵 1個 π鍵 120176。 28′ 直線形 平面三角形 正四面體形 CO C2H2 BF苯、乙烯 CH CCl4 ? 分子空間構(gòu)型和雜化軌道的類型的關(guān)系 ? (1)雜化類型的判斷 ? 因為雜化軌道只能用于形成 σ鍵或者用來容納孤電子對 ， 而兩個原子之間只能形成一個 σ鍵 ，故有下列關(guān)系： ? 雜化軌道數(shù)＝中心原子孤電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù) ， 再由雜化軌道數(shù)判斷雜化類型 。 120176。 ? ② 雜化軌道 ? 雜化后形成的新的 的一組原子軌道 。 ? 3．了解配位鍵的特點及配合物理論，能說明簡單配合物的成鍵情況。? 第 2課時 雜化軌道理論及配合物理論簡介 ? 1．了解雜化軌道理論的基本內(nèi)容。 ? 2．能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型。 ? 1． 雜化與雜化軌道 ? (1)概念 ? ① 軌道的雜化 ? 原子內(nèi)部 的原子軌道重新組合生成與原軌道數(shù) 的一組新軌道的過程 。 能量相近 相等 能量相同 ? (2)類型 雜化類型 sp sp2 sp3 參于雜化的原子軌 道及數(shù)目 雜化軌道 的數(shù)目 1個 s軌道 1個 p軌道 1個 s軌道 2個 p軌道 1個 s軌道 3個 p軌道 2 3 4 ? 雜化類型 sp sp2 sp3 雜化軌道間的夾角 空間構(gòu)型 實例 180176。 109176。例如： 代表物 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 CO2 0＋ 2＝ 2 sp CH2O 0＋ 3＝ 3 sp2 CH4 0＋ 4＝ 4 sp3 SO2 1＋ 2＝ 3 sp2 NH3 1＋ 3＝ 4 sp3 H2O 2＋ 2＝ 4 sp3 ? (2)共價鍵全部為 σ鍵的分子構(gòu)型與雜化類型 中心原子(A)雜化的類型 參加雜化的軌道 生成雜化軌道數(shù) 成鍵電子對數(shù) A原子的孤電子對數(shù) 分子的空間構(gòu)型 實例 分子式 結(jié)構(gòu)式 sp 1個 s 1個 p 2 2 0 直線 形 BeCl2 Cl—Be—Cl sp2 1個 s 2個 p 3 3 0 平面 三角 形 BF3 中心原子(A)雜化的類型 參加雜化的軌道 生成雜化軌道數(shù) 成鍵電子對數(shù) A原子的孤電子對數(shù) 分子的空間構(gòu)型 實例 分子式 結(jié)構(gòu)式 sp3 1個 s 3個 p 4 4 0 正四面體形 CH4 3 1 三角錐形 NH3 2 2 V形 H2O ? (3)含 σ鍵和 π鍵的分子構(gòu)型和雜化類型 物質(zhì) 結(jié)構(gòu)式 雜化軌道類型 分子中共價鍵數(shù) 鍵角 分子的空間構(gòu)型 甲醛
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