分子軌道理論-展示頁
2024-08-10 20:23本頁面
【正文】 可通過光譜實(shí)驗(yàn)確定。 把分子作為一個(gè)整體，電子在整個(gè)分子中運(yùn)動(dòng)。 分子中電子的分布和在原子中分布相同： 遵守泡里原理、能量最低原理和洪德規(guī)則。 不能解釋 H2+的穩(wěn)定存在 : (H 168。 O=O 168。 168。 價(jià)鍵理論的局限性 不能解釋有的分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 如 O2 O O 2s 2s 2p 2p O??O 168。 根據(jù)價(jià)鍵理論，氧分子中有一個(gè) ?鍵和一個(gè) ?鍵，其電子全部成對。 168。 O=O 168。 168。第四節(jié) 分子軌道理論 無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案 第六章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第四節(jié) 分子軌道理論 不能解釋有的分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 如 O2 O O 2s 2s 2p 2p O??O 168。 168。 168。 168。 168。 但經(jīng)磁性實(shí)驗(yàn)測定，氧分子有兩個(gè)不成對 的電子，自旋平行，表現(xiàn)出順磁性。 168。 168。 168。 168。H)+ 價(jià)鍵理論的局限性 能成功地說明許多分子的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)性能 分子軌道理論的崛起 641價(jià)鍵理論的局限性 641 分子軌道的基本概念 分子軌道由原子軌道組合而成，其數(shù)目等于原子軌道數(shù)目之和。 電子進(jìn)入分子軌道后，若體系能量降低，即能成鍵。分子中的每個(gè)電子都處在一定的分子軌道上，具有一定的能量。 O F2分子的分子軌道能級 σ 2s σ 2p σ 1s π 2p σ *2p
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