【正文】 含()、的廢堿液作用，經(jīng)過一系列化學變化，最終得到石膏(－＝ ，則銅的回收率為 247。中銅的物質(zhì)的量為 247。 ()濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿。若順序相反，會造成與固體顆粒接觸分解。解析：()根據(jù)題給化學工藝流程知第一次浸出發(fā)生反應：＋＋、＋＋↑，產(chǎn)生有毒氣體，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，選裝置；第二次浸出時發(fā)生反應：＋＋＋＋，不產(chǎn)生有毒氣體，可選用裝置。()某同學在實驗完成之后，得到 濾渣的主要成分是。(填標號)()第二次浸出時，向盛有濾渣的反應器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。某同學用 該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。晶體，應在氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。答案：()∶　陶瓷在高溫下會與反應()　()()小　＋＋＋()　復分解反應【名師點睛】分離、提純型．正確選擇物質(zhì)分離六種常用方法．常見操作的答題思考角度常見的操作答題要考慮的角度分離、提純過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾等常規(guī)操作。()根據(jù)題圖，可知溫度越低，的溶解度越小，析出的重鉻酸鉀固體越多，故項正確。結合流程圖可知，濾渣的主要成分是氫氧化鋁及含硅雜質(zhì)。由于高溫下碳酸鈉能與陶瓷中的二氧化硅發(fā)生反應，所以該步驟不能使用陶瓷容器。解析：() 冷卻到(填標號)得到的固體產(chǎn)品最多。()有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。()濾渣中含量最多的金屬元素是，濾渣的主要成分是及含硅雜質(zhì)。與的系數(shù)比為。制備流程如圖所示： 回答下列問題：()步驟①的主要反應為高考全國卷Ⅲ)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為－。計算樣品中的殘留量時以計，則()＝()＝ 陰極發(fā)生還原反應，析出，－增多，＋由室向室遷移，則室中濃度增加。②審題時抓住“生產(chǎn)，通常是由過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得”，則工藝中加入固體，并再次充入的目的是得到過飽和溶液。解析：()結晶脫水生成。滴定反應的離子方程式為，該樣品中的殘留量為在測定某葡萄酒中殘留量時，取 葡萄酒樣品，用 將該室溶液進行結晶脫水，可得到。陽極的電極反應式為。②工藝中加入固體、并再次充入的目的是。寫出該過程的化學方程式：。高考全國卷Ⅰ)焦亞硫酸鈉()在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。③根據(jù)工藝流程分析，氧化法生成的有毒，且在調(diào)時加入的量不易控制，另外，生成的中雜質(zhì)較多。()①電解法制備時，在陰極得到電子，發(fā)生還原反應：＋－－＋↑。()是一種易揮發(fā)且溶解度不大的氣體，可通過加熱法去除溶液中溶解的。③與“電解法”相比，“氧化法”的主要不足之處有(寫出一點)。①寫出電解時陰極的電極反應式：?！罢{(diào)”中發(fā)生反應的化學方程式為?！爸稹辈捎玫姆椒ㄊ?。回答下列問題：()的化學名稱是。【變式探究】 (()冰水洗滌。()趁熱過濾。()使用合適的催化劑。()控制壓強。()控制溫度。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。沉積后的電解液中主要含有，可返回溶浸工序中繼續(xù)使用。()根據(jù)題中信息可知還原除雜工序中涉及的離子反應為＋＋＋＋。氧化除雜過程中能將溶液中＋氧化生成＋，加入能調(diào)節(jié)溶液的，促進＋完全水解。解析：()在焙燒過程中和反應生成和。()溶液中的＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為。－]形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子＋＋＋＋開始沉淀的沉淀完全的回答下列問題：()焙燒過程中主要反應的化學方程式為。高考全國卷Ⅱ)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。.解答要領關注箭頭的指向(聚焦局部，箭頭指入——反應物，箭頭指出——生成物)、前后追溯物質(zhì)(放大局部)、考慮反應實際(物質(zhì)性質(zhì)、試劑用量)。()化學平衡、電化學原理在化工生產(chǎn)中的應用。()根據(jù)流程中的轉(zhuǎn)化，正確選擇試劑，判斷中間產(chǎn)物。 化學工藝流程【高考考綱】.環(huán)節(jié)設置―→―→―→―→.命題考查()陌生物質(zhì)化合價的判斷以及電子式的書寫。()化學方程式或離子方程式的書寫。()實驗操作方法的正確選擇、語言的規(guī)范描述。()樣品中質(zhì)量分數(shù)及產(chǎn)率的相關計算。【真題感悟】 例、 (一種以閃鋅礦(，含有和少量、雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關金屬離子[(＋)＝ ()濾渣的主要成分除外還有；氧化除雜工序中的作用是，若不通入氧氣，其后果是。()電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應式為；沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。()溶液中的＋與不能共存生成沉淀，不溶于，即濾渣中含和。由題表知＋、＋開始沉淀和沉淀完全時的非常接近，若不通入使＋氧化為＋，加入后無法除去＋，會影響的純度。()結合圖示可知電解溶液時生成，即電解時＋在陰極被還原，電極反應式為＋＋－。答案：()＋＋()　調(diào)節(jié)溶液的　無法除去雜質(zhì)＋()＋＋＋＋()＋＋－　溶浸【名師點睛】物質(zhì)制備型．原料預處理的六種常用方法研磨、霧化將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w分散成微小液滴，增大反應物接觸面積，以加快反應速率或使反應更充分水浸與水接觸反應或溶解酸浸與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去灼燒(煅燒)使固體在高溫下分解或改變結構，使雜質(zhì)高溫氧化、分解等，如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質(zhì)離子等堿作用去油污、去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)、促進水解(沉淀).制備過程中控制反應條件的六種方法()調(diào)節(jié)溶液的。調(diào)節(jié)所需的物質(zhì)一般應滿足兩點：①能與＋反應，使溶液變大；②不引入新雜質(zhì)，如若要除去＋中混有的＋，可加入、()或()等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的，不可加入溶液、氨水等。根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應速率或使平衡向需要的方向移動。改變速率，影響平衡。加快反應速率，縮短達到平衡所需要的時間。防止某物質(zhì)降溫時析出。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。高考全國卷Ⅲ)是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。()利用“氧化法”制備工藝流程如圖所示：“酸化反應”所得產(chǎn)物有()、和?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是。()也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是。解析：()的名稱為碘酸鉀。加入溶液“調(diào)”使()轉(zhuǎn)化為：()＋＋。②電解池中陽離子向陰極移動，即由電極向電極遷移，陽離子交換膜只允許陽離子通過，故主要是＋通過陽離子交換膜。答案：()碘酸鉀()加熱　　()＋＋(或＋＋)()①＋－－＋↑②＋　由到③產(chǎn)生易污染環(huán)境等例、(回答下列問題：()生產(chǎn)，通常是由過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。()利用煙道氣中的生產(chǎn)的工藝為 ①＝時，Ⅰ 中為溶液(寫化學式)。()制備也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中堿吸收液中含有和。電解后，室的濃度增加。()可用作食品的抗氧化劑。－的碘標準液滴定至終點，消耗 。－(以計)。()①向飽和溶液中通入，可能生成、因溶液呈堿性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是。()陽極發(fā)生氧化反應：－－＋＋↑，陽極室＋向室遷移，室中的轉(zhuǎn)化成。()作氧化劑，將氧化成。－ ＝ ，()＝ ，則該樣品中的殘留量為＝ 答案：()＋()①　②得到過飽和溶液()－－＋＋↑　()＋＋＋－＋＋　【舉一反三】(還含有硅、鋁等雜質(zhì)。＋＋＋＋＋上述反應配平后該步驟不能使用陶瓷容器，原因是。()步驟④調(diào)濾液的使之變(填“大”或“小”)，原因是(用離子方程式表示)。向“濾液”中加入適量，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到固體。． ℃　　　　　　　　 ． ℃． ℃ ． ℃步驟⑤的反應類型是。參與反應共失去 電子，而 參與反應得到 電子，根據(jù)得失電子守恒，二者的系數(shù)比為∶。()步驟①中生成的氧化鐵因不溶于水而進入濾渣，所以濾渣中含量最多的金屬元素是。()濾液中存在平衡：＋＋＋，氫離子濃度越大(越小)，越有利于平衡正向移動，所以步驟④應調(diào)節(jié)濾液的使之變小。步驟⑤中發(fā)生的反應為＋↓＋，其屬于復分解反應。從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮—冷卻結晶—過濾(—洗滌、干燥)提高原子利用率綠色化學(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用)在空氣中或在其他氣體中進行的反應或操作要考慮、或其他氣體是否參與反應或能否達到隔絕空氣，防氧化、水解、潮解等目的判斷沉淀是否洗滌干凈取最后洗滌液少量，檢驗其中是否還有某種離子存在等控制溶液的①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)；②“酸作用”還可除去氧化物(膜)；③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等；④特定的氧化還原反應需要的酸性條件(或堿性條件)控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴)①防止副反應的發(fā)生；②使化學平衡移動；控制化學反應的方向；③控制固體的溶解與結晶；④控制反應速率：使催化劑達到最大活性；⑤升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)；⑥加