高三化學化工工藝流程復習-展示頁
2024-11-22 07:41本頁面
【正文】 收與再利用工藝如下 ( 硫酸浸取液中金屬離子主要是 Cr3 ＋，其次是 Fe3 ＋、 Fe2 ＋、 Al3 ＋、 Ca2 ＋、 Mg2 ＋) ： 常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 見下表： 陽離子 Fe3 ＋ Fe2 ＋ Mg2 ＋ Al3 ＋ Cu2 ＋ Cr3 ＋ 開始沉淀 時的 pH － － － 沉淀完全 時的 pH 1 8 9( ＞ 9 溶解 ) ( 1) 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是______________( 至少寫一條 ) 。 ( 一 ) 染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的 NO－2， 可以在堿性條件下加入鋁粉除去 ( 加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 ) 。第七章 化學與自然資源的開發(fā)利用 第 3 講 化工工藝流程 —— 廢水處理 綜合利用 無機工藝流程題考慮的問題主要有以下幾方面：一是選擇將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理；二是除雜并分離提純產(chǎn)品；三是提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和產(chǎn)率；四是減少污染，注意環(huán)保，發(fā)展 “ 綠色化學 ” ；五是考慮原料的來源豐富和經(jīng)濟成本；六是生產(chǎn)設備簡單，生產(chǎn)工藝簡便等。 熱點 1 廢水處理 例 1 利用化學原理對工廠排放的廢水 、廢渣等進行有效檢測與合理處理 。 除去 NO－2的離子方程式為____________________ 。 ( 2) 調(diào) pH ＝ 8 是為了除去 __________( 填 Fe3 ＋、Al3 ＋、 Ca2 ＋、 Mg2 ＋) 。 ( 4) 試配平氧化還原反應方程式： □ Na 2 Cr 2 O 7 ＋□ SO 2 ＋ □ H 2 O == = □ C r ( OH)( H 2 O) 5 SO 4 ＋ □ Na 2 SO 4 ；每生成 1 m ol Cr ( OH)( H 2 O) 5 SO 4 消耗 SO 2 的物質(zhì)的量為 ____________ 。腐蝕銅板后的混合溶液中，若 Cu2 ＋、 Fe3 ＋和 Fe2 ＋的濃度均為 m ol/ L ，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去 CuCl2溶液中 Fe3 ＋ 和 Fe2 ＋的實驗步驟：① _ ________________ __ ； ② _ ______________ __ __ _ ； ③ 過濾。 解析 本題以污水處理為中心，考查了化學反應方程式的書寫、工藝流程分析、除雜、計算等，最后要求考生根據(jù)題意設計一個除雜實驗的實驗步驟。H2O ，鋁元素被氧化成 A l O－2，然后進行書寫和配平。調(diào)節(jié) pH 至8 ，通過對照陽離子沉淀的 pH 表可知，此時Fe3 ＋和 Al3 ＋完全沉淀，通過過濾 Ⅱ 除去沉淀后，溶液中還有 Cr2O2 － Ca2 ＋、 Mg2 ＋，其中的 Ca2 ＋、 Mg2 ＋通過鈉離子交換樹脂可以除去，最后用 SO2還原 Cr2O2 －7得到最終的產(chǎn)物。 ( 三 ) 欲除去 CuCl2溶液中的 Fe3 ＋和 Fe2 ＋，必須先將 Fe2 ＋氧化成 Fe3 ＋，然后再通過調(diào)節(jié) pH 至 ～ ，可以將 Fe3 ＋轉(zhuǎn)化成 F e (OH)3沉淀而除去。 答案 ( 一 )2A l ＋ OH－＋ NO－2＋ 2H2O == = 2AlO－2＋ NH3H2O 的形式存在，該廢水的處理流程如下： 氨氮廢水 —— →Ⅰ低濃度氨氮廢水 —— →Ⅱ含 HNO3廢水—— →Ⅲ達標廢水 ( 1) 過程 Ⅰ ：加 Na OH 溶液，調(diào)節(jié) pH 至 9 后，升溫至 30 ℃ ，通空氣將氨趕出并回收。 ② 用化學平衡原理解釋通空氣的目的： ________________ 。兩步反應的能量變化示意圖如下： ① 第一步反應是 _____ _____ 反應 ( 選填 “ 放熱 ”或 “ 吸熱 ” ) ，判斷依據(jù)是 ______________ 。 (3) 過程 Ⅲ ：一定條件下，向廢水中加入 CH3OH ，將 HNO3還原成 N2。 解析 此題 ( 2) 中 ① 的難度最低，不做詳解。 ( 3) 問可以根據(jù)得失電 子守恒來解題 ， 32 g CH3OH( 相當于 1 m ol 甲醇 ) 作還原劑，失去 6 m ol 電子，這樣得到 6 m ol 電子需要 m ol硝酸作氧化劑 ( 注： 1 m ol 硝酸變成 N2需要得到 5 m ol 電子 ) ，因此參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 5
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