【正文】 測(cè)兩溶液的 pH，若前者的pH 小于后者，則 H2SO3 酸性強(qiáng)于 H2CO3。 2＋ （ 2。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上 可選擇的 pH 最大范圍是 ______________。 （ 2）加入溶液 W 的目的是 ________。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極 _ _ （填圖中的字母）；在電極 d上發(fā)生的電極反應(yīng)式 為 ；若粗銅中還含有 Au、 Ag、 Fe，它們?cè)陔?解槽中的存在形式和位置為 。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔 劑（石英砂）在 1200℃ 左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。全國(guó)新課標(biāo)卷） 36. 【選修 2化學(xué)與技術(shù)】 (15分 ) 由黃銅礦 (主要成分是 CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下： （ 1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到 1000℃ 左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成 Cu和 Fe的低價(jià) 硫化物，且部分 Fe 的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。 ⑥ 升華 ——將可直接氣化的固體分離出來(lái)。 2＋ 2＋問(wèn)題：若要除去 Mn 溶液中含有的 Fe，應(yīng)該怎樣做？ 調(diào)節(jié) pH 所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)： i、能與 H○＋反應(yīng)，使溶液 pH值增大； ○ii、不引入新雜質(zhì)。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解 ④ 研 磨 適用于有機(jī)物的提取 如蘋果中維生素 C 的測(cè)定等。 考察 分支副產(chǎn)品 回頭為循環(huán) 核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制產(chǎn)品分離提純 3. 排放物的無(wú)害化處理 (列舉如下 ) 2 業(yè) 錯(cuò)誤 ! 錯(cuò)誤 ! 5. 熟悉工業(yè)流程常見(jiàn)的操作與名詞 原料的預(yù)處理 ① 溶 解 通常用酸溶。 分析流程圖需要掌握的技巧是： ① 瀏覽全題，確定該流程的目的 ——由何原料獲得何產(chǎn)物（副產(chǎn)物） ,對(duì)比原料和產(chǎn)物； ② 了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問(wèn)中的提示性信息，并在下一步 分析和解題中隨 時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用； ③ 解析流程圖并思考： 從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？利用了什么原理（氧化還原？溶解度？溶液中的平衡？）。 其次，再精讀試題，根據(jù)問(wèn)題去精心研究某一步或某一種物質(zhì)。除去產(chǎn)品中 該雜質(zhì)的方法是： 。 ② 按 ① 中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。（ 3）從濾渣 Ⅱ 中可回收利用的主要物質(zhì)有 ?！呖蓟瘜W(xué)工藝流程題 一、探究解題思路 呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像 設(shè)問(wèn)方式：措施、成分、物質(zhì)、原因 能力考查：獲取信息的能力、分解問(wèn)題的能力、表達(dá)能力 知識(shí)落點(diǎn)：基本理 論、元素化合物、實(shí)驗(yàn) 無(wú)機(jī)工業(yè)流程圖題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題指導(dǎo)思想，能夠綜合考查各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能力。 【例題】某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有 MgCO MgSiOCaMg(CO3) Al2O3和 Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下 （ 1） “浸出 ”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條） （ 2）濾渣 I 的主要成分有 。 （ 4） Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四種化合物的溶解度（ S）隨溫度 （ T） 變化曲線如下圖所示： ① 將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備 Mg(ClO3)2，簡(jiǎn)述可制備 Mg(ClO3)2的原因： 。在冷卻降溫析出 Mg(ClO3)2過(guò) 程中，常伴有 NaCl 析出，原因是： 。 Ⅰ 預(yù)處理 Ⅱ 分離提純 Ⅱ 分離提純 Ⅲ 還原 1 原 料：礦石（固體） 預(yù)處理：酸溶解（表述： “浸出 ”） 除 雜：控制溶液酸堿性使金屬離子形成沉淀 2+核心化學(xué)反應(yīng)是：控制條件，調(diào)節(jié) PH，使 Mg全部沉淀 1. 解題思路 明確整個(gè)流程及每一部分的目的 → 仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物 → 結(jié)合 基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考 → 注意答題的模式與要點(diǎn) 在解這類題目時(shí)： 首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出。 第三，要看清所問(wèn)題，不能答非所問(wèn)，并注意語(yǔ)言表達(dá)的科學(xué)性 在答題時(shí)應(yīng)注意：前一問(wèn)回答不了，并不一定會(huì)影響回答后面的問(wèn)題。每一步操作進(jìn)行到什么程度最佳？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的？ 無(wú)機(jī)化工題：要學(xué)會(huì)看生產(chǎn)流程圖，對(duì)于比較陌生且復(fù)雜的流程圖，宏觀把握整個(gè)流程，不必要把每個(gè)環(huán)節(jié)的原理都搞清楚，針對(duì)問(wèn)題分析細(xì)節(jié)。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等 ② 灼 燒 如從海帶中提取碘 ③ 煅 燒 如煅燒高嶺土 改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。 控制反應(yīng)條件的方法 ① 控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 pH值的控制。 2＋ 3＋例如：若要除去 Cu 溶液中混有的 Fe，可加入 CuO、 Cu(OH)Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的 pH 值 ② 蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍 ③ 加熱的目的 加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng) ④ 降溫反應(yīng)的目的 防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng) ⑤ 趁熱過(guò)濾 防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出 ⑥ 冰水洗滌 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗 物質(zhì)的分離和提純的方法 ① 結(jié)晶 ——固體物質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)） ② 過(guò)濾 ——固、液分離 ③ 蒸餾 ——液、液分離 ④ 分液 ——互不相溶的液體間的分離 ⑤ 萃取 ——用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑 中提取出來(lái)。 ⑦ 鹽析 ——加無(wú)機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 常見(jiàn)名詞 浸 出：固體加水（酸）溶解得到離子 浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少 酸 浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程 水 洗：通常為除去水溶性雜質(zhì) 水 浸：與水接觸反應(yīng)或溶解 ? 原味還原高考 【還原高考 1】（ 2020該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別 是 、 ，反射爐 ； 3 （ 2）冰銅（ Cu2S和 FeS互相熔合而成）含 Cu量為 20%50%。冰銅中的 Cu2S被氧化為 Cu2O， 生成 Cu2O與 Cu2S反應(yīng)，生成含 Cu量約為 %的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué) 方 程 式 分 別是 、 ； （ 3）粗銅的電解精煉如右圖所示。 【還原高考 2】（ 2020山東理綜）實(shí)驗(yàn)室以含有 Ca、 Mg、 Cl、 SO Br 等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水 CaCl2和 Br2，流程如下： 2＋ 2＋－ 2－－ （ 1）操作 Ⅰ 使用的試劑是 ________，所用主要儀器的名稱是 ________________。用 CaO 調(diào)節(jié)溶液 Y 的 pH，可以除去Mg。酸化溶液 Z 時(shí)，使用的試劑為_(kāi)_________。 （ 4）常溫下， H2SO3的電離常數(shù) Ka1＝ 10， Ka2＝ 10； H2CO3的電離常數(shù) Ka1＝ 10， Ka2 ＝ 10－ 11－ 2－ 8－ 7。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于______________。 儀器自選。