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高三化學(xué)硝酸-展示頁(yè)

2024-11-23 21:02本頁(yè)面

　　

【正文】光受熱濃度容易分解 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O △ 或光照不穩(wěn)定性：思考 ? ① 常用濃硝酸為何呈黃色？ ② 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)怎樣貯放濃硝酸？硝酸分解放出出的二氧化氮?dú)怏w溶于酸而使硝酸呈黃色，所以硝酸必須保存在棕色瓶里，貯放在黑暗而且溫度較低的地方。 Ag + 2 HNO3 ( 濃 ) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋ H2O 3Ag + 4HNO3 ( 稀 ) ＝ 3AgNO3 ＋ NO ↑＋ 2H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O ↑ +5H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+NO2 ↑ +2H2O 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 氧化性 :濃硝酸稀硝酸常溫下 ,Al、 Fe等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象所以，常溫下可用鐵、鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸注意： ① 常溫下 ② 濃硝酸金、鉑能被王水氧化 ,王水是濃 HNO3和濃 HCl按 1:3的體積比混合成的氧化性更強(qiáng)的溶液 . 濃硝酸濃鹽酸 1 ： 3 硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律 (3)不金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)金屬被氧化成相應(yīng)的硝酸鹽，濃 HNO3的還原產(chǎn)物一般是 NO2，稀 HNO3還原產(chǎn)物一般是 NO。 (2) Fe、 Al、等金屬和稀 HNO3能反應(yīng)，但在冷的濃 HNO3中鈍化。在實(shí)驗(yàn)室里，硝酸是一種重要的化學(xué)試劑。

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