上海市20xx屆高三化學(xué)模擬試題匯編：化學(xué)平衡(1)-展示頁
2024-08-19 13:08本頁面
【正文】 強(qiáng)（P1和P2）下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時間(t)T2,P1P2 T2,P1P2 T2,P1P2 T2,P1P2tT2 P1T1 P2T2 P2nZtvv (正)＝v(逆)v(正)v(逆)3 .(08上海重點中學(xué)第二次聯(lián)考) 在一體積不變的密閉容器中充入H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q，Q0。（3）4NH3+5O24NO+6H2O， K= ， 減小。(4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為_______________。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。請回答：①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“”“”“=”)，理由是_________________。上海市2008屆高三化學(xué)模擬試題匯編：化學(xué)平衡（1）(08上海模擬)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：請回答下列問題：(1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用_______________________(任寫一條)(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92 kJmol－1。 ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________ (3) 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱。_______________________________________________________________________ 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________，當(dāng)溫度升高時，K值______（增大、減小、無影響），其原因是_____________________________________。答案（1）可做氮肥等；（2）①,在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,又因為反應(yīng)溫度為500℃,； ②CEF（；全對得1分；，扣完為止）。因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度,K會減小。當(dāng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)的某一條件（不再充任何氣體）造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。反應(yīng)過程中HN2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：( 1 ) 反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式 K=___________________ 此時增加N2的量，平衡常數(shù)將______________（填“增大”“減小” 或 “不變”）( 2 ) 500℃、20 MPa時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間______________________________ 。( 4 ) 據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行到10 min至20 min時曲線發(fā)生變化的原因是：______________________ ；反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是：_____________
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1