【正文】 O) = mol/L( 3 ) 反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為_______________________________。mol－1。min 1’ （4）加入催化劑____1’__ ， _移去NH3或使NH3液化____1’_5．（08上海12校第二次聯(lián)考）合成氨的反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)：N2+3H2 2NH3+Q。L1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示： 試回答下列問題： (1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為___________mol a．減小H2濃度 b．增大CO濃度 c．使用催化劑 答案．（1）C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；（2分）（2）（2分）（3）逆 不變 （共2分）（4）①a ② a b （共2分）15．(08松江區(qū)模擬)在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖。答案（1）吸（2分）（2） C、F （2分）（3）①加入催化劑或增大體系的壓強(qiáng)（或減小體系體積）（1分） ②降低溫度（1分）（4）﹒s（2分）14．(08松江區(qū)模擬)一定溫度下，在體積為V L的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量反應(yīng)過程中HN2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：( 1 ) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式 K=___________________ 此時(shí)增加N2的量，平衡常數(shù)將______________（填“增大”“減小” 或 “不變”）( 2 ) 500℃、20 MPa時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間______________________________ 。請(qǐng)回答：①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“”“”“=”)，理由是_________________。 （1）用氫氣表示正反速率，氨氣表示逆反應(yīng)速率，兩者的關(guān)系式為 。L1min1。下列敘述正確的是（ ）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3+92kJB．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率16．(08松江區(qū)模擬)在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)， mol/L。（4）若反應(yīng)②在20L密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)在一定條件下從反應(yīng)開始經(jīng)過5秒達(dá)到化學(xué)平衡，（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則用氫氣表示該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為 。時(shí)間時(shí)(t2＞t1)重新達(dá)到平衡狀下列說法正確的是A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變C．平衡向右移動(dòng)