【正文】 受配體 提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。 強(qiáng)調(diào)： MXYZK為平面正方形均有 3種 異構(gòu)，若為四面體則無異構(gòu)體。 旋光異構(gòu)只有旋光性沒有平性。 旋光異構(gòu) 旋光度：旋光物質(zhì)使偏振光振動(dòng)平面旋轉(zhuǎn)的角度； 右旋偏振光振動(dòng)平面，順時(shí)針旋轉(zhuǎn)。 平面偏振光：?jiǎn)卧谝粋€(gè)平面上振動(dòng)的光 。 ? 異構(gòu)現(xiàn)象 無機(jī)化學(xué) 配位數(shù) 空間結(jié)構(gòu) 雜化類型 2 直線 sp 3 平面三角形 sp2 4 四面體、平面正方形 dsp2 5 三角雙錐 dsp3與 d2sp2 6 八面體 d2sp3與 sp3d2 雜化類型和空間結(jié)構(gòu) 無機(jī)化學(xué) 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)式不同的 現(xiàn)象。如： OH、 NH — O— 、 Cl。 如： 無機(jī)化學(xué) ③多核配合物 一個(gè)配位原子同時(shí)和幾個(gè)中心離子形成配位鍵。 無機(jī)化學(xué) 14 配合物的類型 ①簡(jiǎn)單配合物 中心離子 (原子 ) ← 單齒 配體 ②螯和物 中心離子 ← 多齒配體且 成環(huán)狀結(jié)構(gòu)。英文字母中 排在前的先續(xù)。 c 同類配體配位原子相同，含原子少者 優(yōu)先。 如先 NH3后 H2O。 ???????））、（）、（）、（）、（）、（（內(nèi)界命名順序外界—內(nèi)界酸某順從無機(jī)物某化某、某654321如： [Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合銅 (Ⅲ ) k3[Fe(CN)6] 六氰合鐵 (Ⅲ )酸鉀 [Co(NH5)(H2O)]Cl3 三氯化五氨一水合鈷 (Ⅲ ) [Pt(NH3)(NO2)(NH3)] 一氨基一硝基二氨合鉑 (Ⅱ ) [Co(NH3)5(NO2)]SO4 硫酸亞硝酸五氨合鈷 (Ⅲ ) [Co(en)2(NO2)Cl]SCN 硫氰酸化一氯一硝基二乙 二胺合鈷 (Ⅲ ) [Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl 一氨基 一硝基一氨一羥氨一吡啶合鉑 (Ⅱ ) 無機(jī)化學(xué) 強(qiáng)調(diào) ? ⑴ 中心離子 (原子 )的氧化數(shù)用羅馬數(shù)字表示并用小括號(hào)括起來 . ? ⑵ 內(nèi)界命名順序：配體數(shù) — 配體 — 合 —中心離子（氧化數(shù)） ? ⑶配體命名順序：無機(jī)配體 — 中心離子 — 有機(jī)配體 a 離子電荷 等于中心離子（原子）和配位體總電荷數(shù)之和。電荷增加，配位數(shù)增加；半 徑 增加 ，配位數(shù)減小。如兩個(gè)以上配多基（多齒）即同時(shí)有成鍵的配體。 ???????乙二胺等。 如上述 X、 N、 O、 C、 S等 。如： Cu2＋ 、 Ag＋ 、 Zn2＋ 、 Ni 、 Pt ? ?? ?? 內(nèi)界])([ 43NHCo 配 位體 ：具有孤電子對(duì)的離子或原子。 含有配合單元的化合物稱為配合物。 133 配合物的穩(wěn)定性 無機(jī)化學(xué) 167。 131 配合物的基本概念 167。第十三章 配位化合物 167。 134 配合物的應(yīng)用 167。 132 配合物的化學(xué)鍵理論 167。 131 配合物的基本概念 1 1 配合物的定義 1 2 配合物的組成 1 3 配合物的命名 14 配合物的類型 15 空間結(jié)構(gòu)與異構(gòu)現(xiàn)象 無機(jī)化學(xué) 11 配合物的定義 中心離子與配位體以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子 (原子 )稱為配合單元。如： K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)4]SO4 Ni(CO)4 [Fe(CN)6]3－ [Co(NH3)4]2＋ Ni(CO)4 無機(jī)化學(xué) 1 2 配合物的組成 SO4 (強(qiáng)調(diào)中性無外界 ) [中心離子 (原子 )← 配位體 ]－外界 中心離子（原子） 是具有空價(jià)軌道的陽離 子或原子，大多數(shù)為過度金屬。 如： X－ 、 NH3 、 H2O 、 OH－ 、 CN－ 、 NSC－、 SCN－ 、 配位原子：配體中提供孤電子對(duì)的原子。 配體 注：常見配位體的齒數(shù)見 P862表 191。位原子成鍵的配體。如個(gè)配位原子單基（單齒）即只有一OH 2配位數(shù)與中心離子配位的配位原子數(shù)即齒數(shù) [Ag(NH3)2]＋ [Cu(NH3)4]2＋ [Cu(en)2] CuY2－ 2 4 4 6 配位數(shù)與中心離子 (原子 )的電荷、半徑有關(guān)。但半徑太大配位數(shù)反而減小，因?yàn)橐p小。 如 ： [Ag(NH3)2]＋ 、 [Cu(NH3)4]2＋ 、 Fe(CN)6]3－ 、 Ni(CO)4 、 [Co(NH3)3Cl3 ] 配離子電荷 分別為 ＋ ＋ ＋ 3 、 0 、 0