化學(xué)能與熱能ppt-展示頁
2025-08-01 04:54本頁面
【正文】 △Cu ＋ CO2。 ( 6) 物質(zhì)的緩慢氧化。 ( 4) 鋁熱反應(yīng)：如 2Al ＋ Fe2O3==== =高溫Al2O3＋ 2F e 。 ( 3) 大多數(shù)化合反應(yīng)。如：木炭、H CH4等在氧氣中的燃燒， H2在 Cl2中的燃燒。 8H2O + 2NH4Cl＝ BaCl2 +2NH3 +10H2O 結(jié)論： 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 2－ 3 鹽酸溫度 （ ℃ ） NaOH溶液溫度 （ ℃ ） 中和反應(yīng)后溫度 （ ℃ ） 結(jié)論： 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 課堂小結(jié) 反應(yīng)物的能量 生成物的能量 能量的釋放 反應(yīng)物的能量 生成物的能量 能量的吸收 反應(yīng)物的總能量 =生成物的總能量 +放出的熱量 生成物的總能量 =反應(yīng)物的總能量 +吸收的熱量 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化， 通常表現(xiàn)為 熱量的變化－ 吸熱或放熱 。 或者 （ 1）若 E斷 E成 ， 吸收能量。 或者從 斷開化學(xué)鍵 吸收 的能量 與 形成化學(xué)鍵 放出 的能量 的相對(duì)大小考慮 （ 1）若 E反 E生 ， 放出能量。 H2 + Cl2 = 2HCl H— H Cl — Cl 吸收能量 斷開 斷開 吸收能量 點(diǎn)燃 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 H ： ＋ → Cl Cl 形成 H 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 生活中哪些事實(shí)說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？ 【 思考與交流 】 一飛沖天：“神舟”五號(hào)發(fā)射實(shí)況回放 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？ ?以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。 H Cl ：
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