【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率?一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價(jià)值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度,還決定于。?要想有效地控制化學(xué)反應(yīng),必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的,并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度化學(xué)反應(yīng)速率的快慢?影
2024-11-23 08:18
【摘要】硫酸廠學(xué)習(xí)交流本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo):1、了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能正確書寫、求算某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。2、了解濃度商的概念,并能利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。過(guò)程與方法目標(biāo):通過(guò)交流研討培養(yǎng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的
2024-11-22 00:04
【摘要】一次性飯盒的降解過(guò)程海南樂(lè)東縣沖坡中學(xué)楊君蘭一、化學(xué)反應(yīng)速率——描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?念:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示的物理量。?:v=△c/△t?mol/(L·min
2024-11-21 08:30
【摘要】選修4化學(xué)反應(yīng)原理高中化學(xué)新課程教學(xué)參考2020/12/18222020/12/183《化學(xué)反應(yīng)原理》的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1能量變化化學(xué)反應(yīng)2速率、方向和限度3溶液中的電離、水解、沉淀溶解平衡以深刻理解化學(xué)反應(yīng)為內(nèi)容線索2020/12/184教材整體特征
2024-11-23 08:46
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)
【摘要】舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。1、說(shuō)明那些反應(yīng)你希望加快速度,那些反應(yīng)你希望減慢速度?2、在實(shí)踐中,你用過(guò)什么方法使那些化學(xué)反應(yīng)的速度加快,用什么方法使那些化學(xué)反應(yīng)速度減慢?思考:影響物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率大小的最主要原因可能是什么?(物質(zhì)的性質(zhì))一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的含義
2024-08-31 01:55
【摘要】反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1(06重慶)已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()?A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)?BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍?C降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
2024-11-22 06:46
【摘要】專題九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡5年高考3年模擬22
2024-11-24 01:22
【摘要】專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率定義?c?tV=單位moL/L·s或moL/L·min反應(yīng)速率只取正值,為平均值。表示反應(yīng)速率時(shí)要注明是用某物質(zhì)表示的,用不同物質(zhì)來(lái)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率,其數(shù)值不一定相同,但其數(shù)值之比值應(yīng)等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。
【摘要】高中《化學(xué)》新人教版選修2系列課件化學(xué)與技術(shù)《獲取潔凈的水》教學(xué)目標(biāo)?知識(shí)與能力?。?,認(rèn)識(shí)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系;?教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):?化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。?探究建議:?參觀當(dāng)?shù)卮笮推髽I(yè)水處理廠;查閱有關(guān)水處理的最新科技文章。?課時(shí)劃分:?兩課時(shí)
2024-11-22 00:01
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?銅、鐵、鋁、銀等金屬;碳棒,石墨;還有鹽酸、硫酸、氫氧化鈉,氯化鈉、硫酸銅等溶液都能導(dǎo)電.物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是:有能夠自由移動(dòng)的電子或離子銅線實(shí)驗(yàn)表明:金屬(銅、鐵)能導(dǎo)電金屬能產(chǎn)生自由移動(dòng)的帶電粒子(電子)燈泡發(fā)光蔗糖或酒精溶液蔗糖或酒精溶液
2024-11-21 08:27
【摘要】慶典時(shí)的煙火鋼鐵的煉制火苗化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、反應(yīng)熱焓變定義:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。焓變?cè)诤銣?、恒壓的條件下,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。符號(hào):H單位:kJ/mol問(wèn)題1:放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)?
2024-11-23 05:48
【摘要】第二章第1節(jié)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型CH3—CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HCl光照+HNO3(濃)濃硫酸50~60。CNO2+H2O復(fù)習(xí)引課?常見有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型哪些??請(qǐng)判斷下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的類型CH2=
【摘要】離子反應(yīng)的應(yīng)用魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸,為測(cè)出其真實(shí)濃度,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。探究一方案氣體法沉淀法pH法中和法等問(wèn):上述哪種方案操作起來(lái)更合理?說(shuō)明理由!氣體法
2024-11-24 16:56
【摘要】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)回顧?升降的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高的元素有電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),其反應(yīng)物是劑,得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物;化合價(jià)降低的元素電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),其反應(yīng)物是劑,得到的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物。失去(或偏離)還原得到(或偏向)
2024-11-24 19:17