高二物理等效平衡-展示頁
2024-11-21 08:00本頁面
【正文】 分百分量、 c相同， n同比例變化 ( 相似平衡 ) 等效平衡問題 ，加入 2molA和1molB，發(fā)生反應： 2A(氣 ) + B(氣 ) 3C(氣 ) + D(氣 ) 達到平衡時， C的濃度為 Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后， C的濃度仍為 Wmol/L的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD D 在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入 2mol A、1mol B，發(fā)生反應： A(氣 )+B(氣 ) 2C(氣 )達 到平衡時， C的質(zhì)量分數(shù)為 W。已知加入 1molN2和4mol H2時，達到平衡后生成 amolNH3。等 效 平 衡 2 0 2 0 年 12月 16日星期三 等效平衡 ： 在一定條件下，可逆反應只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑， 但達到化學平衡時，只要同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同，這樣的平衡稱為 等效平衡 。 2SO2 + O2 催化劑 加熱 2SO3 在同溫同壓下達到下述三個平衡 amol SO2 bmol O2 cmol SO3 平衡 1 amol SO2 bmol O2 cmol SO3 平衡 2 kamol SO2 kbmol O2 kcmol SO3 平衡 3 同一平衡 （全等平衡） 等效平衡
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