水的電離和溶液的ph(8)-展示頁
2025-07-05 18:39本頁面
【正文】 l/L 100℃ [H+] = [OH] = 1 mol/L 板書 二．水的離子積（Kw） 實驗測定： 25℃ [H+][OH]=1 （定值）（省去單位） 100℃ [H+][OH]=1 板書 影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。教學(xué)重點：溶液酸堿性和溶液pH值的關(guān)系教學(xué)過程：引入 水是不是電解質(zhì)？只有通過實驗才能測定，但是由于純水不容易得到，對于純水的導(dǎo)電性無法在現(xiàn)有的條件下進(jìn)行，好在有精確的實驗結(jié)果告訴我們，水是一種極弱的電解質(zhì)，他能微弱的電離（幾乎不導(dǎo)電）。（3）初步學(xué)會計算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算。第2節(jié) 水的電離和溶液的pH值目的要求：（1）從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義，掌握溶液pH值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關(guān)系。（2）了解指示劑的變色范圍，學(xué)會用pH試紙測定溶液的pH值。（4）通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育。 板書 一．水的電離 水是極弱的電解質(zhì)，發(fā)生微弱的（自偶）電離。 對于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH]. 板書 溶液的酸堿性 講述 由水的離子積可知，在水溶液中，H+和OH離子共同存在，無論溶液呈酸性或堿性。 板書 （一） 液的酸堿性
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