【正文】 化物氧化鋁反而增加了鋁的抗腐抗熱性）優(yōu)異，外觀質(zhì)感佳，價(jià)格適中，是電腦機(jī)殼的上選材料。（這種冶煉金屬的方法稱為“鋁熱法”）* 鋁富展性，可制成鋁箔，用于包裝。高純鋁具有更優(yōu)良的性能。避免方法：1．避免使用鋁制成的炊具2．少吃炸油條、由鋁包裝的糖果等食品，少喝易拉罐裝的軟飲料3．部分藥品由含鋁物質(zhì)制成，應(yīng)減少服用鋁的應(yīng)用* 鋁的合金質(zhì)量較輕而強(qiáng)度較高，因而在制造飛機(jī)、汽車、火箭中被廣泛應(yīng)用。因此，必須引起我們的重視，在日常生活中要防止鋁的吸收，減少鋁制品的使用。以此計(jì)算，一個(gè)體重60kg的人每天吃油條不多于360g就不必?fù)?dān)心。根據(jù)世界衛(wèi)生組織的評(píng)估，這里的kg是指人的體重，即一個(gè)60kg的人允許攝入量為36mg。 研究人員對(duì)老鼠的實(shí)驗(yàn)表明，混在飲水中的微量鋁進(jìn)入老鼠的腦中并在那里逐漸積累，給它們喝一杯經(jīng)鋁鹽處理過的水后，它們腦中的含鋁量就達(dá)到可測(cè)量的水平。有資料報(bào)道：鋁鹽可能導(dǎo)致人的記憶力喪失。塑性隨變形程度的增加而降低。冷變形后強(qiáng)化的程度隨變形度、變形溫度及材料本身的性質(zhì)而不同。冷變形強(qiáng)化冷變形強(qiáng)化亦稱冷作硬化，即金屬材料在再結(jié)晶溫度以下冷變形，冷變形時(shí)，金屬內(nèi)部位錯(cuò)密度增大，且相互纏結(jié)并形成胞狀結(jié)構(gòu)，阻礙位錯(cuò)運(yùn)動(dòng)。比如在鋁硅鑄造鋁合金中加入微量鈉或鈉鹽或銻作變質(zhì)劑進(jìn)行變質(zhì)處理，細(xì)化組織可以顯著提高塑性和強(qiáng)度。鑄造鋁合金中常加入微量元素作變質(zhì)處理來細(xì)化合金組織，提高強(qiáng)度和塑性。細(xì)化組織強(qiáng)化在鋁合中添加微量元素細(xì)化組織是提高鋁合金力學(xué)性能的另一種重要手段。它們?cè)诤辖鹬衅鹱璧K滑移和位錯(cuò)運(yùn)動(dòng)的作用，使強(qiáng)度、硬度提高，而塑性、韌性降低。過剩相強(qiáng)化當(dāng)鋁中加入的合金元素含水量超過其極限溶解度時(shí)，淬火加熱時(shí)便有一部分不能溶入固溶體的第二相出現(xiàn)稱之為過剩相。這個(gè)過程就稱時(shí)效。時(shí)效強(qiáng)化鋁合金熱處理后可以得到過飽和的鋁基固溶體。在一般鋁合金中固溶強(qiáng)化最常用的合金元素是銅、鎂、錳、鋅、硅、鎳等元素。這些合金元素加入后通過以下幾個(gè)方面對(duì)鋁進(jìn)行強(qiáng)化。合金強(qiáng)化純鋁的力學(xué)性能不高，不適宜制作承受較大載荷的結(jié)構(gòu)零件。：半透明狀，開槽刨出塑料屑，更有透明狀，劃斷一面鋁皮，折鋁塑板，鋁皮會(huì)斷，但塑料不會(huì)斷，并可來回折無數(shù)次。（PE）：用膜厚儀測(cè)㎜，用丁酮擦拭100次不露底。用丁酮擦試200次不露底。（PVDF）：至少為雙涂，70%以上氟碳含量，表面刮掉一層油漆還有一層底漆。寬度247。*鋁卷的厚度分類：厚度大于80mm稱為特厚板厚度為4～80mm稱為厚板～*鋁卷長(zhǎng)度的計(jì)算方式：重量1000kg247。如：0～9代表加工硬化程度越來越硬。*鋁和鋁合金的狀態(tài)：代號(hào)F為：自由加工狀態(tài)O為：退火狀態(tài)H為：加工硬化狀態(tài)W為：固熔熱處理狀態(tài)T為：熱處理狀態(tài)（不同于F、O、H狀態(tài)）*H的細(xì)分狀態(tài)：H后面的第一位數(shù)字表示：獲得該狀態(tài)的基本處理程序，如下所示。2～8系列牌號(hào)的最后兩位數(shù)沒有特殊意義，僅用來區(qū)分：同一組中不同的鋁合金。1系列牌號(hào)的最后兩位數(shù)表示為：最低鋁含量的百分點(diǎn)。鑄造鋁合金按加入主要合金元素的不同，分為鋁硅系(ALSi)、鋁銅系(AlCu)、鋁鎂系(AlMg)和鋁鋅系(AlZn)四種。形變鋁合金塑性好，適宜于壓力加工。(2)鋁合金：往純鋁中加入合金元素就得到了鋁合金。根據(jù)鋁合金中鋁及其他元素的含量(1)純鋁：純鋁按其純度分為高純鋁、工業(yè)高純鋁和工業(yè)純鋁三類。滲鋁，是鋼鐵化學(xué)熱處理方法的一種，使普通碳鋼或鑄鐵表面上形成耐高溫的氧化鋁膜以保護(hù)內(nèi)部的鐵。如青銅鋁（含鋁4%～15%），該合金具有高強(qiáng)度的耐蝕性，硬度與低碳鋼接近，且有著不易變暗的金屬光澤，常用于珠寶飾物和建筑工業(yè)中，制造機(jī)器的零件和工具，用于酸洗設(shè)備和其它與稀硫酸、鹽酸和氫氟酸接觸的設(shè)備；制作電焊機(jī)電刷和夾柄；重型齒輪和蝸輪，金屬成型模、機(jī)床導(dǎo)軌、不發(fā)生火花的工具、無磁性鏈條、壓力容器、熱交換器、壓縮機(jī)葉片、船舶螺旋槳和錨等。純的鋁較軟，1906年，德國(guó)冶金學(xué)家維爾姆在鋁中加入少量鎂、銅，制得了堅(jiān)韌的鋁合金，后來，這一專利為德國(guó)杜拉公司收買，所以鋁又有“杜拉鋁”之稱，在以后幾十年的發(fā)展過程中，人們根據(jù)不同的需要，研制出了許多鋁合金，在許多領(lǐng)域起著非常重要的作用。如鋁粉和氧化鐵粉混合，引發(fā)后即發(fā)生劇烈反應(yīng)，交通上常用此來焊接鋼軌；煉鋼工業(yè)中鋁常用作脫氧劑；光潔的鋁板具有良好的光反射性能，可用來制造高質(zhì)量的反射鏡、聚光碗等。由于鋁在氧氣中燃燒時(shí)能發(fā)出耀眼的白光并放出大量的熱，又常被用來制造一些爆炸混合物，如銨鋁炸藥等。與鐵相比，它還不易銹蝕，延長(zhǎng)了使用壽命。它的導(dǎo)電能力約為銅的三分之二，但由于其密度僅為銅的三分之一，因而，將等質(zhì)量和等長(zhǎng)度的鋁線和銅線相比，鋁的導(dǎo)電能力約為銅的二倍，且價(jià)格較銅低，所以，野外高壓線多由鋁做成，節(jié)約了大量成本，緩解了銅材的緊張。近些年，人們又開發(fā)了一些新的含鋁化合物，如烷基鋁等，隨著科學(xué)的發(fā)展，人們將會(huì)更好地利用鋁及化合物福人類。在鋁的羧酸鹽中；二甲酸鋁、三甲酸鋁常用作媒染劑，防水劑和殺菌劑等；二乙酸鋁除可作媒染劑外，還被用作收劍劑和消毒劑，也用于尸體防腐液中；三乙酸鋁用于制造防水防火織物、色淀；藥物（含漱藥、收斂藥、防腐藥等），并用作媒染劑等；十八酸鋁（硬脂酸鋁）常用于油漆的防沉淀劑、織物防水劑、潤(rùn)滑油的增厚劑、工具的防銹油劑、聚氯乙烯塑料的耐熱穩(wěn)定劑等；油酸鋁除用作織物等的防水劑、潤(rùn)滑油的增厚劑外，還用于油漆的催干劑、塑料制品的潤(rùn)滑劑等。硝酸鋁可用來鞣革和制白熱電燈絲，也可用作媒染劑。冰晶石即六氟合鋁酸鈉，在農(nóng)業(yè)上常用作殺蟲劑；硅酸鹽工業(yè)中用于制造玻璃和搪瓷的乳白劑。磷化鋁遇潮濕或酸放出劇毒的磷化氫氣體，可毒死害蟲，農(nóng)業(yè)上用于谷倉(cāng)殺蟲的熏蒸劑。六水合氯化鋁可用于制備除臭劑、安全消毒劑及石油精煉等。此外它還是一種較好的軟水劑、造紙的填料、水的凈化劑，人造絲的去光劑等。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽、吸附劑、媒染劑和離子交換劑，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝膠液和千凝膠在醫(yī)藥上用作酸藥，有中和胃酸和治療潰瘍的作用，用于治療胃和十二脂腸潰瘍病以及胃酸過多癥。例如含微量Cr（III）的呈紅色，稱為紅寶石；含有Fe（II），F(xiàn)e（III）或Ti（IV）的稱為藍(lán)寶石。如剛玉坩堝，可耐1800℃的高溫。氧化鋁為一種白色無定形粉末，它有多種變體，其中最為人們所熟悉的是α－Al2O3和β－Al2O3。（11）耐低溫，鋁在溫度低時(shí)，它的強(qiáng)度反而增加而無脆性，因此它是理想的用于低溫裝置材料，如冷藏庫(kù)、冷凍庫(kù)、南極雪上車輛、氧化氫的生產(chǎn)裝置。(9)鋁板對(duì)光的反射性能也很好，反射紫外線比銀強(qiáng)，鋁越純，其反射能力越好，因此常用來制造高質(zhì)量的反射鏡，如太陽(yáng)灶反射鏡等。鋁還用做煉鋼過程中的脫氧劑。(7)鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機(jī)物混合而成)、燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標(biāo)或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸鋇68%、鋁粉28%、蟲膠4%)。(5)鋁的表面因有致密的氧化物保護(hù)膜，不易受到腐蝕，常被用來制造化學(xué)反應(yīng)器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。(4)鋁有較好的延展性(它的延展性僅次于金和銀)，在100 ℃～150 ℃ mm的鋁箔。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無線電工業(yè)中有廣泛的用途。船舶建造中也大量使用鋁，一艘大型客船的用鋁量常達(dá)幾千噸。此外，宇宙火箭、航天飛機(jī)、人造衛(wèi)星也使用大量的鋁及其鋁合金。(1)鋁的密度很小， g/cm，雖然它比較軟，但可制成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。主要用途物質(zhì)的用途在很大程度上取決于物質(zhì)的性質(zhì)。其實(shí)不然，鋁在加熱條件下就可以與水蒸汽發(fā)生明顯反應(yīng)，但反應(yīng)一開始就與水中的氧氣生成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。[4]?與水反應(yīng)鋁和水的反應(yīng)是 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：水是極弱的電解質(zhì)，但在水中能電離出氫離子和氫氧根離子與鋁反應(yīng)，生成Al(OH)3和H2。注2：“水分測(cè)定”用烘干法，取供試品2~5g，平鋪于干燥至恒重的扁形稱瓶中，厚度不超過5mm，疏松供試品不超過10mm，精密稱取，打開瓶蓋在100~105℃干燥5小時(shí)，將瓶蓋蓋好，移置干燥器中，冷卻30分鐘，精密稱定重量，再在上述溫度干燥1小時(shí)，冷卻，稱重，至連續(xù)兩次稱重的差異不超過5mg為止。操作步驟，精密稱定，置200mL量瓶中，加稀鹽酸10mL溶解后，加水稀釋至刻度，搖勻，精密量取20mL，加氨試液中和至恰析出沉淀，再滴加稀鹽酸至沉淀恰溶解為止，加醋酸醋酸銨緩沖液（）20mL，再精密加乙二胺四醋酸二鈉滴定液（）25mL，煮沸3~5分鐘，放冷至室溫，加二甲酚橙指示液1mL，用鋅滴定液（）滴定至溶液自黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，并將滴定結(jié)果用空白試驗(yàn)校正。7. 鉻黑T指示劑，加氯化納10g，研磨均勻，即得。%。貯藏：置玻璃塞瓶中，避免與橡皮塞、橡皮管等接觸。標(biāo)定：每1mL乙二胺四醋酸二鈉滴定液（）。根據(jù)乙二胺四醋酸二鈉滴定液的消耗量，計(jì)算出本液的濃度，即得。3. 鋅滴定液（）配制：取硫酸鋅15g（）加稀鹽酸10mL與水適量使溶解成1000mL，搖勻。測(cè)定試劑1. 水（新沸放置至室溫）2. 醋酸醋酸銨緩沖液（）3. 二甲酚橙指示液4. 鋅滴定液（）5. 乙二胺四醋酸二鈉滴定液（）6. 基準(zhǔn)氧化鋅7. 稀鹽酸8. 甲基紅的乙醇溶液（%）9. 氨試液10. 鉻黑T指示劑11. 氨氯化銨緩沖液（）試樣制備（）取醋酸銨100g，加水300mL使溶解，加冰醋酸7mL，搖勻，即得。方法原理取供試品適量，經(jīng)溶解稀釋中和處理后，加醋酸醋酸銨緩沖液，精密加乙二胺四醋酸二鈉滴定液（），煮沸3~5分鐘，放冷至室溫，加二甲酚橙指示液，用鋅滴定液（）滴定至溶液自黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，并將滴定結(jié)果用空白試驗(yàn)校正。1．從整個(gè)工藝流程看，可分成提純和冶煉兩個(gè)階段2．NaOH溶解鋁土礦的目的是溶解氧化鋁3．兩次過濾的作用是除去雜質(zhì)和分離Al（OH）34．把濾液酸化的作用是生成Al（OH）35．流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是Al（OH）3可溶解在過量的HCl中6．將過濾后的白色固體灼燒，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O相關(guān)測(cè)定方法名稱硫糖鋁—鋁的測(cè)定—絡(luò)合滴定法應(yīng)用范圍本方法采用絡(luò)合滴定法測(cè)定硫糖鋁中鋁的含量。由鋁的氧化物與冰晶石（3NaF1886年，美國(guó)的豪爾和法國(guó)的海朗特，分別獨(dú)立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石的混合物制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ)。泰國(guó)當(dāng)時(shí)的國(guó)王曾用過鋁制的表鏈；1855年巴黎國(guó)際博覽會(huì)上，展出了一小塊鋁，標(biāo)簽上寫到：“來自粘土的白銀”，并將它放在最珍貴的珠寶旁邊。工業(yè)制法1854年，法國(guó)化學(xué)家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣后加熱得到NaCl，AlCl?復(fù)鹽，再將此復(fù)鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2OAl2O3+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2OAl2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4]AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaClAl(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4]Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)3↓+ NaClAl(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2ONaAlO2+ 4 HCl（過量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 強(qiáng)酸制弱酸NaAlO2+ CO2(過量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl4Al+3O2====2Al2O3（點(diǎn)燃）同位素鋁(原子質(zhì)量單位:，共有24種同位素，其中只有一種是穩(wěn)定的。鋁條、鋁片、鋁塊等不受管制。 （面心立方結(jié)構(gòu)）原子半徑：常見化合價(jià)：+3價(jià)、0價(jià)發(fā)現(xiàn)人：厄斯泰德、韋勒發(fā)現(xiàn)時(shí)間和地點(diǎn)：1825 丹麥元素來源：地殼中含量最豐富的金屬元素，含量高于7%化學(xué)性質(zhì)鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=）的致密氧化膜，使鋁不會(huì)進(jìn)一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應(yīng)；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應(yīng)的金屬；鋁是兩性的，極易溶于強(qiáng)堿，也能溶于稀酸。β = 90176。[2]?元素信息元素名稱：鋁元素英文名稱：AluminumCAS號(hào)：7429905[3]?元素類型：金屬 鋁元素元素主要化合價(jià)：+3價(jià)、0價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量：（2）原子體積(立方厘米/摩爾)：鋁元素在太陽(yáng)中的含量(ppm) ：60元素在海水中的含量（太平洋表面）(ppm)：地殼中含量（ppm）：82000核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：13p核外電子數(shù)：13e氧化態(tài)：Main Al+3Other Al0， Al+2質(zhì)子質(zhì)量：所屬周期：3所屬族數(shù)：IIIA摩爾質(zhì)量：27g/mol氫化物：AlH3氧化物：Al?O?常見化合物： Al?O3 AlCl3 Al?S3 NaAlO? Al?(SO4)3 Al(OH)3最高價(jià)氧化物化學(xué)式：Al?O3密度：熔點(diǎn)：