【正文】 鋁及鋁合金圓桿線項(xiàng)目 可行性研究報(bào)告銀白色輕金屬。有延性和展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水。熔點(diǎn)660℃。沸點(diǎn)2327℃。鋁元素在地殼中的含量?jī)H次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建筑、汽車三大重要工業(yè)的發(fā)展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨(dú)特性質(zhì)，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產(chǎn)和應(yīng)用。 應(yīng)用極為廣泛。簡(jiǎn)單介紹管制信息鋁粉（*）（易制爆）本品根據(jù)《危險(xiǎn)化學(xué)品安全管理?xiàng)l例》受公安部門(mén)管制。其余性狀（如條狀、片狀、棒狀等）不受管制。常用用途脫氧劑。還原劑。有機(jī)合成。制造合金。安全措施貯于陰涼、干燥處，遠(yuǎn)離火種、熱源；密封包裝，切勿受潮，防止破損。誤食，飲溫水，催吐。滅火：適當(dāng)干砂、石粉基本性質(zhì)鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水，但可以和熱水緩慢地反應(yīng)生成氫氧化鋁[1]。熔點(diǎn)660℃。沸點(diǎn)2327℃。以其輕、良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。做日用皿器的鋁通常叫“鋼精”或“鋼種”。由于鋁的活潑性強(qiáng)，不易被還原，因而它被發(fā)現(xiàn)的較晚。1800年意大利物理學(xué)家伏特創(chuàng)建電池后，1808～1810年間英國(guó)化學(xué)家戴維和瑞典化學(xué)家貝齊里烏斯都曾試圖利用電流從鋁釩土中分離出鋁，但都沒(méi)有成功。貝齊里烏斯卻給這個(gè)未能取得的金屬起了一個(gè)名字alumien。這是從拉丁文alumen來(lái)。該名詞在中世紀(jì)的歐洲是對(duì)具有收斂性礬的總稱，是指染棉織品時(shí)的媒染劑。鋁后來(lái)的拉丁名稱aluminium和元素符號(hào)Al正是由此而來(lái)。1825年丹麥化學(xué)家?jiàn)W斯特發(fā)表實(shí)驗(yàn)制取鋁的經(jīng)過(guò)。1827年，德國(guó)化學(xué)家武勒重復(fù)了奧斯特的實(shí)驗(yàn)，并不斷改進(jìn)制取鋁的方法。1854年，德國(guó)化學(xué)家德維爾利用鈉代替鉀還原氯化鋁，制得成錠的金屬鋁。廣西鋁業(yè)產(chǎn)業(yè)背景廣西來(lái)賓市遷江華僑農(nóng)場(chǎng)是西江流域的“荒郊野地”，4年后，這里已經(jīng)成為年工業(yè)產(chǎn)值近100億元的鋁產(chǎn)業(yè)“棲息地”。這一巨變是來(lái)賓市推進(jìn)以廣西銀海鋁業(yè)有限公司原鋁為龍頭，聚合鋁精深加工等衍生產(chǎn)業(yè)形成產(chǎn)業(yè)集群，誘發(fā)鋁業(yè)經(jīng)濟(jì)“聚變反應(yīng)”的成果。截至目前，招商引資到位資金近50億元。今年1至10月份，預(yù)計(jì)全年可完成工業(yè)產(chǎn)值75億元。[2]?工業(yè)產(chǎn)值，比上年同期翻了一倍。此外，來(lái)賓市在推進(jìn)鋁產(chǎn)業(yè)鏈延伸的同時(shí)，正在進(jìn)一步完善鋁產(chǎn)業(yè)集群企業(yè)間的分工與融合，力爭(zhēng)園區(qū)高溫鋁液全部向下游加工企業(yè)直供，縮短產(chǎn)業(yè)鏈的中間環(huán)節(jié)，使來(lái)賓鋁工業(yè)實(shí)現(xiàn)幾何式增長(zhǎng)，預(yù)計(jì)到2015年，園區(qū)鋁工業(yè)年總產(chǎn)值可達(dá)200億元，工業(yè)增加值可達(dá)60億元。[2]?元素信息元素名稱：鋁元素英文名稱：AluminumCAS號(hào)：7429905[3]?元素類型：金屬 鋁元素元素主要化合價(jià)：+3價(jià)、0價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量：（2）原子體積(立方厘米/摩爾)：鋁元素在太陽(yáng)中的含量(ppm) ：60元素在海水中的含量（太平洋表面）(ppm)：地殼中含量（ppm）：82000核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：13p核外電子數(shù)：13e氧化態(tài)：Main Al+3Other Al0， Al+2質(zhì)子質(zhì)量：所屬周期：3所屬族數(shù)：IIIA摩爾質(zhì)量：27g/mol氫化物：AlH3氧化物：Al?O?常見(jiàn)化合物： Al?O3 AlCl3 Al?S3 NaAlO? Al?(SO4)3 Al(OH)3最高價(jià)氧化物化學(xué)式：Al?O3密度：熔點(diǎn)：℃沸點(diǎn)：℃燃點(diǎn)：550℃熱導(dǎo)率W/(mK)：237比熱容：880J/(kg*K)化學(xué)鍵能：(kJ /mol)AlH 285AlC 225AlO 585AlF 665AlCl 498AlAl 200聲音在其中的傳播速率：5000m/s電離能 (kJ/ mol)M M+ M+ M2+ M2+ M3+ M3+ M4+ 11575M4+ M5+ 14839M5+ M6+ 18376M6+ M7+ 23293M7+ M8+ 27457M8+ M9+ 31857M9+ M10+ 38459莫氏硬度：外圍電子排布：3s2 3p1核外電子排布：2，8，3核電荷數(shù)：13電子層：KLM晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為面心立方晶胞，每個(gè)晶胞含有4個(gè)金屬原子晶胞參數(shù)：a = pmb = pmc = pmα = 90176。β = 90176。γ = 90176。 （面心立方結(jié)構(gòu)）原子半徑：常見(jiàn)化合價(jià)：+3價(jià)、0價(jià)發(fā)現(xiàn)人：厄斯泰德、韋勒發(fā)現(xiàn)時(shí)間和地點(diǎn)：1825 丹麥元素來(lái)源：地殼中含量最豐富的金屬元素，含量高于7%化學(xué)性質(zhì)鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=）的致密氧化膜，使鋁不會(huì)進(jìn)一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應(yīng)；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應(yīng)的金屬；鋁是兩性的，極易溶于強(qiáng)堿，也能溶于稀酸。管制信息鋁粉（*）（易制爆）本品根據(jù)《危險(xiǎn)化學(xué)品安全管理?xiàng)l例》受公安部門(mén)管制。鋁條、鋁片、鋁塊等不受管制。化學(xué)方程式2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑Al + 6HNO3(濃)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2OAl + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O8Al + 30HNO3(再稀一點(diǎn))====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O8Al + 30HNO3(極稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO3↑+ 9H2O2Al + Fe2O3==高溫== Al2O3+2Fe（鋁熱反應(yīng)）2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑[1]?2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2OAl2(SO4)3+ 6NH3H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2OAl2O3+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2OAl2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4]AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaClAl(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4]Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)3↓+ NaClAl(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2ONaAlO2+ 4 HCl（過(guò)量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 強(qiáng)酸制弱酸NaAlO2+ CO2(過(guò)量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl4Al+3O2====2Al2O3（點(diǎn)燃）同位素鋁(原子質(zhì)量單位:，共有24種同位素，其中只有一種是穩(wěn)定的。符號(hào)質(zhì)子中子質(zhì)量(u)半衰期原子核自旋相對(duì)豐度相對(duì)豐度的變化量激發(fā)能量19Al136(218)(35) ns 20Al137()3(5) ns 21Al138(32)35 ns1/2+22Al139(10)59(3) ms(3)+23Al1310(20)470(30) ms5/2+24Al1311(30)(4) s4+25Al1312(5)(12) s5/2+26Al1313(6)(24)E+5 a5+27Al1314(12)穩(wěn)定5/2+28Al1315(14)(12) min3+29Al1316(13)(6) min5/2+30Al1317(15)(6) s3+31Al1318(22)644(25) ms(3/2,5/2)+32Al1319(9)(8) ms1+33Al1320(8)(2) ms(5/2+)34Al1321(12)(5) ms435Al1322(19)(4) ms5/2+36Al1323(23)90(40) ms37Al1324(36)(13) ms38Al1325(78)(6) ms39Al1326(158)(16) ms3/2+40Al1327(75)10 ms [260 ns]41Al1328(86)2 ms [260 ns]3/2+42Al1329(97)1 ms備注:畫(huà)上號(hào)的數(shù)據(jù)代表沒(méi)有經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的證明，只是理論推測(cè)而已，而用括號(hào)括起來(lái)的代表數(shù)據(jù)不確定性。工業(yè)制法1854年，法國(guó)化學(xué)家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣后加熱得到NaCl，AlCl?復(fù)鹽，再將此復(fù)鹽與過(guò)量的鈉熔融，得到了金屬鋁。這時(shí)的鋁十分珍貴，據(jù)說(shuō)在一次宴會(huì)上，法國(guó)皇帝拿破侖獨(dú)自用鋁制的刀叉，而其他人都用銀制的餐具。泰國(guó)當(dāng)時(shí)的國(guó)王曾用過(guò)鋁制的表鏈；1855年巴黎國(guó)際博覽會(huì)上，展出了一小塊鋁，標(biāo)簽上寫(xiě)到：“來(lái)自粘土的白銀”，并將它放在最珍貴的珠寶旁邊。1889年，俄國(guó)沙皇賜給門(mén)捷列夫鋁制獎(jiǎng)杯，以表彰其編制化學(xué)元素周期表的貢獻(xiàn)。1886年，美國(guó)的豪爾和法國(guó)的海朗特，分別獨(dú)立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石的混合物制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ)。鋁以化合態(tài)的形式存在于各種巖石或礦石里，如長(zhǎng)石、云母、高嶺石、鋁土礦、明礬時(shí)，等等。由鋁的氧化物與冰晶石（3NaFAlF?）共熔電解可制得鋁，其主要反映過(guò)程如下：從鋁土礦中提取鋁反應(yīng)過(guò)程①溶解：將鋁土礦溶于NaOH（aq)Al2O3+ 2NaOH ==== 2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+ H2O②過(guò)濾：除去殘?jiān)趸瘉嗚F(FeO)、硅鋁酸鈉等③酸化：向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2 .NaAlO2+ CO2+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3④過(guò)濾、灼燒 Al(OH)3 2Al(OH)3==高溫== Al2O3+ 3H2O⑤電解：2Al2O3(l)==通電== 4Al + 3O2↑注：電解時(shí)為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al2O3 中添加冰晶石(Na3AlF6)注：不電解熔融AlCl3煉Al 原因：AlCl3是共價(jià)化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電。1．從整個(gè)工藝流程看，可分成提純和冶煉兩個(gè)階段2．NaOH溶解鋁土礦的目的是溶解氧化鋁3．兩次過(guò)濾的作用是除去雜質(zhì)和分離Al（OH）34．把濾液酸化的作用是生成Al（OH）35．流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是Al（OH）3可溶解在過(guò)量的HCl中6．將過(guò)濾后的白色固體灼燒，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O相關(guān)測(cè)定方法名稱硫糖鋁—鋁的測(cè)定—絡(luò)合滴定法應(yīng)用范圍本方法采用絡(luò)合滴定法測(cè)定硫糖鋁中鋁的含量。本方法適用于硫糖鋁中鋁的含量測(cè)定。方法原理取供試品適量，經(jīng)溶解稀釋中和處理后，加醋酸醋酸銨緩沖液，精密加乙二胺四醋酸二鈉滴定液（），煮沸3~5分鐘，放冷至室溫，加二甲酚橙指示液，用鋅滴定液（）滴定至溶液自黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，并將滴定結(jié)果用空白試驗(yàn)校正。每1mL乙二胺四醋酸鈉滴定液（），計(jì)算，即得。測(cè)定試劑1. 水（新沸放置至室溫）2. 醋酸醋酸銨緩沖液（）3. 二甲酚橙指示液4. 鋅滴定液（）5. 乙二胺四醋酸二鈉滴定液（）6. 基準(zhǔn)氧化鋅7. 稀鹽酸8. 甲基紅的乙醇溶液（%）9. 氨試液10. 鉻黑T指示劑11. 氨氯化銨緩沖液（）試樣制備（）取醋酸銨100g，加水300mL使溶解，加冰醋酸7mL，搖勻，即得。2. 二甲酚橙指示液，加水100mL使溶解。3. 鋅滴定液（）配制：取硫酸鋅15g（）加稀鹽酸10mL與水適量使溶解成1000mL，搖勻。標(biāo)定：精密量取本液25mL，%甲基紅的乙醇溶液1滴，滴加氨試液至溶液顯微黃色，加水25mL，氨氯化銨緩沖液（）與鉻黑T指示劑少量，用乙二胺四醋酸二鈉滴定液（）滴定至溶液由紫色變?yōu)榧兯{(lán)色，并將滴定的結(jié)果用空白試驗(yàn)校正。根據(jù)乙二胺四醋酸二鈉滴定液的消耗量，計(jì)算出本液的濃度，即得。4. 乙二胺四醋酸二鈉滴定液（）配制：取乙二胺四醋酸二鈉19g，加新沸過(guò)