20xx屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題講座四無(wú)機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與解題方法指導(dǎo)(講義)-展示頁(yè)
2025-06-14 17:29本頁(yè)面
【正文】 _________(寫(xiě)出一種)。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)濾渣的主要成分為_(kāi)_______________________________________________________。(4)看清楚是寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平。(2)從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮－冷卻結(jié)晶－過(guò)濾－洗滌－干燥。④蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾：如除去NaCl中的少量KNO3。②蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeClAlClMgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2OCa(HCO3)KMnOAgNOHNO3(濃)等物質(zhì)。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解浸出：固體加水(酸)溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少(更多轉(zhuǎn)化)酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程③灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解④控制反應(yīng)條件的方法(2)分離提純階段的常見(jiàn)考點(diǎn)①調(diào)pH值除雜a．控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知下列物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該怎樣做？提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋。④從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題。②然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。這類題常呈現(xiàn)的形式：流程圖、表格、圖像這類題常圍繞以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行設(shè)問(wèn)：(1)反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用；反應(yīng)物顆粒大小：反應(yīng)速率、原料的利用率等 溫度：反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等(2)氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)；(3)利用控制pH分離除雜；(4)化學(xué)反應(yīng)的能量變化；(5)實(shí)驗(yàn)基本操作：除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等；(6)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；(7)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)價(jià)。教育資源專題講座四 無(wú)機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與解題方法指導(dǎo)1．無(wú)機(jī)化工流程題的特點(diǎn)無(wú)機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能力。所以這類題成為近年來(lái)高考的必考題型。2．工業(yè)生產(chǎn)流程主線規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制3．解答無(wú)機(jī)化工流程試題的程序
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