反應原理教材分析ppt課件-展示頁
2025-05-18 22:17本頁面
【正文】 究能力 各專題教學要求 專題 1 化學反應與能量變化 1. 與 《 化學 1》《 化學 2》 的關系 物質 能量 方向、速率、限度 類型 化學反應 原子 的 重新組合 感受 到反應有快慢 感受 到反應中有 吸熱、放熱現(xiàn)象 基本反應類型 初中 理性分析 化學反應的 方向、快慢和限度 化學能 熱能（ 定量 計算 ） 電能（ 理性 分析） 更加本質 的認識 氧化還原反應、離子反應 選修 必修 舊 鍵 的斷裂 新 鍵 的生成 感性認識 化學反應 的快慢和限度 氧化還原反應的 實質 感性認識 離子反應 化學能 熱能（ 定性 認識） 電能（ 感性 認識 ） 化學反應與熱量 化學反應中的熱量（等溫）：反應熱；放熱反應和吸熱反應 用△ H表示反應熱（放出或吸收的熱量） 在恒溫恒壓的條件下，用焓變（△ H）表示反應放出或吸收的熱量 熱化學方程式書寫及其簡單計算 《 化學 2》 化學反應中的熱量 《 化學反應原理 》 化學反應中的熱效應 只要求描述銅鋅原電池發(fā)生的變化， 不要求 書寫電極反應式 從得失電子的角度知道 銅鋅原電池 的電極反應式的書寫，并會寫電池的總反應式 能系統(tǒng)地從 電極類型、反應類型及得失電子守恒 的角度書寫電極反應式和總反應式 在書寫氫氧燃料電池的電極反應式時，能從反應物質所處的 溶液環(huán)境 等多方面考慮 原 電 池 《 化學 2》 化學能與電能的轉化 《 化學反應原理 》 化學能與電能的轉化 ?本專題在模塊中處于最基礎的地位，化學反應中的焓變和熵變是判斷化學反應方向的依據(jù)，溫度對化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡移動的影響。 ，能利用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉化率。 功 能 定 位 、知識結構、思想方法 核心觀念 : 化學反應中的能量變化 化學反應速率和方向、限度 化學反應中的微粒觀 核心知識結構： 思想方法： 本 模 塊 特 點 化學反應與能量變化 反應速率與化學平衡 溶液中的離子反應 化學反應的熱效應 化學能與電能的轉化 金屬的腐蝕與防護 化學反應的速率 化學反應的方向 和限度 化學平衡的移動 弱電解質的電離平衡 溶液酸堿性 鹽類的水解 沉淀溶解平衡 《 化學反應原理 》 的核心知識結構 ，并突出新思想、新內(nèi)容 現(xiàn)代科學的發(fā)展使一些經(jīng)典原理的含義或應用發(fā)生了質的變化，應盡量避免內(nèi)容在科學性上與現(xiàn)代科學脫節(jié)； 例：化學平衡常數(shù)的引入 避免為了 “ 淺出 ” 而隨意地、錯誤地解釋概念，使教材、教學在科學性上具有相對長的生命力。 教學既應注重基礎性，又應注重提高性?；瘜W反應原理 高中化學（選修 4）教材分析 課程標準：通過 B4模塊的學習， 學生應主要在以下幾個方面得到發(fā)展 ，初步形成關于物質變化的正確觀念； ，知道化學反應原理在生產(chǎn)、生活和科學研究中的應用； 類社會文明所起的重要作用，能對生產(chǎn)、生活和自然界中的有關化學變化現(xiàn)象進行合理的解釋； ，樹立學習和研究化學的志向。 《 化學反應原理 》 選修模塊的對象： 理科學生的限定選修課。 學生通過 《 化學反應原理 》 的學習 能夠有效提升對化學反應的認識，能夠從化學反應的本質多角度分析化學反應。 例：熵、熵變的引入 、 現(xiàn)象與本質相統(tǒng)一 例： 定性與定量相統(tǒng)一 —— 化學反應的焓變與蓋斯定律 化學反應限度與化學平衡常數(shù) 沉淀溶解平衡與溶度積 現(xiàn)象與本質相統(tǒng)一 —— 弱電解質的電離平衡 鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡 都與化學平衡移動原理相統(tǒng)一 盡可能給學生提供動手實驗的機會 —— 共有 21個實驗，其中活動與探究實驗有 19個 強調實驗對于理論產(chǎn)生的重要性 —— 實驗活動的分
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