化學(xué)講義(注冊(cè)電氣工程師考試培訓(xùn)資料)-展示頁(yè)
2024-10-31 05:28本頁(yè)面
【正文】 量摩爾濃度成正比。(3) PB / P = nB /n = VB /V 摩爾分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù) [例 ]：某一煤氣罐其容積為 30 升， 27 度時(shí) P H2 =*600*103 = 60 Kpa, 蒸氣壓：在恒定溫度下，與液體平衡的蒸氣稱為飽和蒸氣， 飽和蒸氣的壓力就是該溫度下的飽和蒸氣壓，即蒸氣壓（純?nèi)芤海? PAV=nART (1) PBV=nBRT ? (2) n= nA＋ nB＋ ? PV= nRT (3) (1)247。 即： p= pA＋ pB＋ ? 某組分氣體施于器壁壓力稱為該組分氣體之分壓力，簡(jiǎn)稱分壓。 氫鍵： 分子間形成氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。 HCl CO NO O2 H2 H2O H2S CH4 CHCl3 NH3 分子間的力包括：色散力 、誘導(dǎo)力、取向力 非極性分子之間：色散力；非極性分子與極性分子之間：色散力和誘導(dǎo)力； 極性分子之間：色散力、誘導(dǎo)力、取向力。 分子極性的大小用分子的偶極矩 表示。有電子式，價(jià)鍵式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等 雜化軌道： 雜化類型： sp 雜化 sp2 雜化 sp3 雜化 不等性 sp3 雜化 分子空間構(gòu)型 直線型 平面三角型 正四面體 三角錐 V型 實(shí)例 BeCl2 乙炔 BF3, BCl3, 乙烯 CH4 ,SiH4 NH3, H2O, 極性分子：正、負(fù)電荷中心不重合的分子 。 鍵： 成鍵軌道是 ―肩并肩 ‖ 重疊。 特征：有方向性，有飽和性。 酸性 : HClO HClO2 HClO3 HClO4 分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵：分子或晶體特征：無(wú)方向性，無(wú)飽和性。 周期表 ?周期表把元素分為 16 族 (18 縱行 ) 7 個(gè)主族（ A族 ）， 1 個(gè) 0 族 7 個(gè)副族（ B族）， 1 個(gè) Ⅷ 族 ?主族元素原子價(jià)層電子數(shù)＝族數(shù) 1 副族不一定 ?周期表有七個(gè)周期 原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系 : 分五個(gè)區(qū)： s 區(qū) —ns1－ 2 p 區(qū) —ns2np1－ 6 d 區(qū) —(n－ 1)d1－ 10ns1－ 2 ds 區(qū) —(n－ 1)d10ns1－ 2 f 區(qū) —(n－ 2)f1－ 14(n－ 1)d0－ 2ns2 氧化物及其水化物的酸堿性遞變規(guī)律： 1）主族元素最高價(jià)態(tài)的氧化物及水合物，從左到右， 酸性遞增，堿性減弱；從上到下，酸性減弱，堿性遞增。應(yīng)該特別強(qiáng)調(diào) 的是，這里所稱的 ―軌道 ‖是指原子核外電子的一種運(yùn) 動(dòng)狀態(tài)，是一種具有確定能量的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 ?半滿全滿規(guī)則： 當(dāng)軌道處于全滿、半滿時(shí)，原子較穩(wěn)定 稱為 1 z=22， Ti原子電子排布式為： 1s22s22p63s23p63d24s2 可寫(xiě)作： [Ar]3d24s2，其價(jià)層電子排布式為 3d24s2。(注冊(cè)電氣工程師考試培訓(xùn)資料 ) 普通化學(xué)和有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)狀態(tài) 原子核外電子分布： 1．多電子原子軌道的近似能級(jí)圖 １２２ ３３４ ３４５ ４５６ ４５６７ ５６７ 2．核外電子分布三規(guī)則： (1) 泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道中 最多容納兩 個(gè)自旋方式相反的電子。 (2) 最低能量原理：電子在核外排列應(yīng)盡先分布在低能級(jí)軌道上 , 使整個(gè)原子系統(tǒng)能量最低 (3) 洪特規(guī)則：電子分布到能量相同的等價(jià)軌道上時(shí) ,將盡可能分占不同的等價(jià)軌道 , 且自旋相同。 離子的電子排布： 基態(tài)陽(yáng)離子的電子分布：價(jià)電子的電離順序 np ns (n1) d (n2) f 30Zn 1s2 2s22p63s23p63d10 4s2 Zn2+: 1s2 2s22p63s23p63d10 22Ti 1s2 2s22p63s23p63d2 4s2 Ti2+: 1s2 2s22p63s23p63d2 原子軌道和電子云： 原子軌道：波函數(shù)是描述原子中的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù) 學(xué)表達(dá)式，其空間圖象稱為原子軌道。 電子云：電子在原子核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的 概率稱為概率密度 Ψ2, 用小黑點(diǎn)代表其分布所得的空 間圖象，稱為電子云。 2）同一元素形成不同價(jià)態(tài)的氧化物及水合物，高價(jià)態(tài)的酸性比低價(jià)態(tài)的
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