化學(xué)講義(注冊(cè)電氣工程師考試培訓(xùn)資料)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ，不寫(xiě)。 化學(xué)平衡移動(dòng)及計(jì)算： 4 1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 2）壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響：增加體 系的總壓力，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng) 3）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，降溫平衡向放熱方向移動(dòng) 4）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響： 能加快反應(yīng)速度，但平衡不移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)方向判斷： 恒溫恒壓時(shí) △ △ G0 JK 反應(yīng)自發(fā)正方向進(jìn)行 反應(yīng)方向判斷 △ G=0 J=K 反應(yīng)處于平衡 △ G0 JK 反應(yīng)自發(fā)逆方向進(jìn)行 溶液 溶液 的濃度及計(jì)算： 1） 重量百分濃度 =溶質(zhì)重量 溶質(zhì)重量 溶質(zhì)體積 溶液體積 溶劑重量 *100% 2） 體積百分濃度 =*100% 3） 摩爾濃度 =溶質(zhì)的摩爾數(shù) 溶液的體積 ( mol/L ) 溶質(zhì)的摩爾數(shù) =溶質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 (mol) [例 ]欲配制 ，需稱取 NaOH固體多少克？ 解： NaOH的摩爾質(zhì)量為 40， NaOH的摩爾數(shù) = * = mol * 40 = (g) 濃度的換算： W% 摩爾質(zhì)量 [例 ]98%的 H2SO4 溶液，其比重為 ，求該溶液的摩爾濃度。 滲透壓：為阻止?jié)B透作用所加給溶液的額外的壓力。部分以離子的形式存在，部分以分子的形式存在， 主要有：弱酸： H2S、 H2CO HAC 、 HCN 弱堿： NH3即定義： pH = lg [H+] pOH = lg [OH] 根據(jù)水的電離平衡關(guān)系，他們之間有如下的聯(lián)系： [H+][OH] = Kw = *1014 pH + pOH = 14 對(duì)于純水，或中性的水溶液（如 NaCl等）： pH = pOH = 對(duì)于酸性溶液（如 HCl等）： [H+] 107, [OH] 107, pH 對(duì)于堿性溶液（如 NaOH等）： [OH] 107, [H+] 107, pH 同離子效應(yīng)和緩沖溶液： 在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的電離度降低，這種現(xiàn)象叫 ―同離子效應(yīng)。例如： AgCl（ s） 溶度積常數(shù) MxAy （ s） KSP= [My+ ] x [Ax] y 溶度積常數(shù)表征了難溶的固體強(qiáng)電解質(zhì)與其飽和溶液間的化學(xué)平衡常數(shù)。 [例 ]: AgCl KSP=*1010 （大） S= *105 （?。? Ag2CrO4 KSP=*1012 （?。? S= *105 （大） 氧化還原反應(yīng)： Cu + ZnSOZn + CuSO4 2+Zn－ 2eZn 氧化數(shù)升高，失電子的這一過(guò)程叫氧化，失電子的物質(zhì)叫還原劑 2+Cu+2e 氧化數(shù)降低，得電子的這一過(guò)程叫還原，得電子的物質(zhì)叫氧化劑 原電池：在銅 鋅原電池中 負(fù)極： Zn(S) － 2e ＝ Zn2+(aq) 負(fù)極反應(yīng)是還原劑失去電子被氧化 正極： Cu2+(aq)+2e＝ Cu(S) 正極反應(yīng)是氧化劑得到電子被還原 7 電池反應(yīng)： Zn(s)＋ Cu2+ (c2)＝ Zn2+(c1)＋ Cu (s) 表示方法： （ ） Zn|Zn2+‖ Fe3+， Fe2+ |Pt（ +） 原電池中，氧化態(tài)物質(zhì)和它對(duì)應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)被稱為氧化還原電對(duì)。 [ 例 4] 計(jì)算 Zn2+離子濃度為 ，已知 φθ(Zn2+/Zn)＝ 解：電極反應(yīng) Zn2+ + 2e ＝ Zn 8 = 電極電勢(shì)的應(yīng)用 一 . 氧化劑和還原劑相對(duì)強(qiáng)弱的比較 電極電勢(shì)值越小， 則電對(duì)中的還原態(tài)物質(zhì)越易失去電子，是越強(qiáng)的還原劑；其對(duì)應(yīng)的氧化態(tài)物質(zhì)就越難得到電子，是越弱的氧化劑。 解： φθ(Fe3+/Fe2+)＝ φθ(Cu2+/Cu)＝ φθ(Fe3+/Fe2+) φθ(Cu2+/Cu) 還原性： CuFe2+ 氧化性： Fe3+ Cu 2+ 反應(yīng)向逆方向進(jìn)行 三 . 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度判斷 電解 :電解是借助外加電能實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。 (5) 反 應(yīng)速度慢，副產(chǎn)物多； 有機(jī)反應(yīng)產(chǎn)率達(dá) 80%相當(dāng)可觀，有 40%的產(chǎn)率就有合成價(jià)值。 CH2=CH2 + Br2 CH3CH3 2. 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中一種原子或原子團(tuán)被另一個(gè)原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)
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