化學(xué)講義(注冊(cè)電氣工程師考試培訓(xùn)資料)(完整版)
【正文】 型 平面三角型 正四面體 三角錐 V型 實(shí)例 BeCl2 乙炔 BF3, BCl3, 乙烯 CH4 ,SiH4 NH3, H2O, 極性分子：正、負(fù)電荷中心不重合的分子 。 即： p= pA＋ pB＋ ? 某組分氣體施于器壁壓力稱為該組分氣體之分壓力，簡(jiǎn)稱分壓。 稀溶液的沸點(diǎn)上升 △ Tb＝ Kb有正催化劑和負(fù)催化劑之分。 當(dāng)幾個(gè)反應(yīng)式相減得總反應(yīng)時(shí)，總的反應(yīng)的 Kc 等于各相應(yīng)反應(yīng)的 Kc 的相除。 強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中全部電離成離子，主要有： 強(qiáng)酸： HClO4 HCl HNO3 強(qiáng)堿： KOH NaOH Ba(OH)2 5 鹽類： NaCl KCl 弱電解質(zhì)：在溶液中部分電離。 KaKb 溶液呈堿性 多相離子平衡：沉淀溶解平衡 難溶的強(qiáng)電解質(zhì)與其溶于水中的組份離子間建立的一種化學(xué)平衡。 Cr2O72 + 14H+ + 6e == 2Cr3+ + 7 H2O (2) 固體或純液體在能斯特方程式中不出現(xiàn)；氣體用相對(duì)壓力 p/pq 表示濃度。 原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別 9 CuCl2 電解時(shí) : 陽(yáng)極 : 2Cl 2e Cl2 ＋ 陰極 : Cu2 + 2e 如用 Cu 代替 pt 陽(yáng)極 : Cu 2＋ 陰極 : Cu2＋ + 2e電極法精煉銅，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅作電解液 金屬腐蝕： 金屬或合金與周圍介質(zhì)作用，發(fā)生化學(xué) 變化而失去其優(yōu)良性能的過(guò)程． 化學(xué)腐蝕：?jiǎn)渭冇苫瘜W(xué)反應(yīng)引起的 電化學(xué)腐蝕：金屬與電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池而引起． 在腐蝕電池中規(guī)定：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱陽(yáng)極（相當(dāng)原電池的負(fù)極） 發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱陰極（相當(dāng)原電池的正極） ＋在鋼鐵中：陰極 : 2 H + 2e H2 析出氫氣（析氫腐蝕） 1/2 O2 + H2O + 2e 2OH 吸收氧氣（吸氧腐蝕） 陽(yáng)極： Fe 2e 2＋ 有機(jī)化合物：碳?xì)浠霞捌溲苌?物 ： (1) 易燃、易爆 (如汽油、酒精等 )； (2) 熱穩(wěn)定性差，受熱 (200～ 300℃ )易分解； (3) 、 低，一般 ≯ 300℃ ； 例： HAc(M=60)： ℃ ， 118℃ （弱的分子間引力） NaCl(M=)： 800℃ ， 1440℃ （強(qiáng)的離子間靜電引力） (4) 難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑； 原因： ―相似相溶 ‖(水是極性溶劑， ∴ 弱極性或非極性有機(jī)物難溶于水，但極性較強(qiáng)的有機(jī)物也可溶于水 )。 KOH,醇，加熱 氧化 5. 加聚反應(yīng)： 催化 6. 縮聚反應(yīng)：縮聚反應(yīng)類似低分子有機(jī)物的縮合反應(yīng) 如：酯化反應(yīng) CH3COOH+HOCH2CH 3 CH3COOCH2CH3 COOH X+XHOCH2HOCHO COOH HOC 縮聚 + (2X1) H 聚對(duì)苯二甲酸二乙酯（滌綸） 典型有機(jī)物的分子式 CH3 CH4 CHCH CH3CH2OH NH CHCOOCH2 32CH3 CH3CH2NH2 高聚物 單體 CH 1．聚氯乙烯（ PVC） 2CHn 2 2．聚乙烯（ PE） CH2CH2n CH2CH2 CH2CHCH2CH3. 聚丙烯酸酯類 COOCH3 COOCH3 4．工程塑料（ ABS） 丙烯腈 + 1， 3丁二烯 + 苯乙烯 共聚 5．橡膠 天然橡膠 異戊二烯（ 2甲基 1， 3—丁二烯） 丁苯橡膠 1， 3丁二烯 + 苯乙烯 氯丁橡膠 1， 3二氯丁二烯 丁基橡膠 異丁烯 + 異戊二烯 6．尼龍 66： 1， 6己二胺、 1， 6己二酸 縮聚 2O CH3CHO 聚丙烯酸甲酯 12。 有機(jī)化合物的分類 按碳鏈分類 1）開鏈化合物 (脂肪族化合物 ) 2）環(huán)狀化合物 ① 脂
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