化學(xué)講義(注冊電氣工程師考試培訓(xùn)資料)(已修改)
2025-10-30 05:28 本頁面
【正文】 (注冊電氣工程師考試培訓(xùn)資料 ) 普通化學(xué)和有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)狀態(tài) 原子核外電子分布： 1．多電子原子軌道的近似能級圖 １２２ ３３４ ３４５ ４５６ ４５６７ ５６７ 2．核外電子分布三規(guī)則： (1) 泡利不相容原理：每個原子軌道中 最多容納兩 個自旋方式相反的電子。 (2) 最低能量原理：電子在核外排列應(yīng)盡先分布在低能級軌道上 , 使整個原子系統(tǒng)能量最低 (3) 洪特規(guī)則：電子分布到能量相同的等價軌道上時 ,將盡可能分占不同的等價軌道 , 且自旋相同。 ?半滿全滿規(guī)則： 當(dāng)軌道處于全滿、半滿時，原子較穩(wěn)定 稱為 1 z=22， Ti原子電子排布式為： 1s22s22p63s23p63d24s2 可寫作： [Ar]3d24s2，其價層電子排布式為 3d24s2。 離子的電子排布： 基態(tài)陽離子的電子分布：價電子的電離順序 np ns (n1) d (n2) f 30Zn 1s2 2s22p63s23p63d10 4s2 Zn2+: 1s2 2s22p63s23p63d10 22Ti 1s2 2s22p63s23p63d2 4s2 Ti2+: 1s2 2s22p63s23p63d2 原子軌道和電子云： 原子軌道：波函數(shù)是描述原子中的電子運(yùn)動狀態(tài)的數(shù) 學(xué)表達(dá)式，其空間圖象稱為原子軌道。應(yīng)該特別強(qiáng)調(diào) 的是，這里所稱的 ―軌道 ‖是指原子核外電子的一種運(yùn) 動狀態(tài)，是一種具有確定能量的運(yùn)動狀態(tài)。 電子云：電子在原子核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的 概率稱為概率密度 Ψ2, 用小黑點代表其分布所得的空 間圖象，稱為電子云。 周期表 ?周期表把元素分為 16 族 (18 縱行 ) 7 個主族（ A族 ）， 1 個 0 族 7 個副族（ B族）， 1 個 Ⅷ 族 ?主族元素原子價層電子數(shù)＝族數(shù) 1 副族不一定 ?周期表有七個周期 原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系 : 分五個區(qū)： s 區(qū) —ns1－ 2 p 區(qū) —ns2np1－ 6 d 區(qū) —(n－ 1)d1－ 10ns1－ 2 ds 區(qū) —(n－ 1)d10ns1－ 2 f 區(qū) —(n－ 2)f1－ 14(n－ 1)d0－ 2ns2 氧化物及其水化物的酸堿性遞變規(guī)律： 1）主族元素最高價態(tài)的氧化物及水合物，從左到右， 酸性遞增，堿性減弱；從上到下，酸性減弱，堿性遞增。 2）同一元素形成不同價態(tài)的氧化物及水合物，高價態(tài)的酸性比低價態(tài)的強(qiáng)。 酸性 : HClO HClO2 HClO3 HClO4 分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵：分子或晶體特征：無方向性，無飽和性。 包括 共價鍵：原子間由于成鍵電子的原子軌道重疊形成的化學(xué)鍵。 特征：有方向性，有飽和性。 金屬鍵： 分子間的力：（范德華力） 共價鍵的類型： 1）按原子軌道重疊方式分： 鍵： 成鍵軌道是 ―頭碰頭 ‖ 重 疊。 鍵： 成鍵軌道是 ―肩并肩 ‖ 重疊。 2）按極性分：極性共價鍵和非極性共價鍵 分子結(jié)構(gòu)式：表示分子中各原子的連接順序和方式的化學(xué)式。有電子式，價鍵式，結(jié)構(gòu)簡式等 雜化軌道： 雜化類型： sp 雜化 sp2 雜化 sp3 雜化 不等性 sp3 雜化 分子空間構(gòu)型 直線型 平面三角型 正四面體 三角錐 V型 實例 BeCl2 乙炔 BF3, BCl3, 乙烯 CH4 ,SiH4 NH3, H2O, 極性分子：正、負(fù)電荷中心不重合的分子 。 非極性分子：正、負(fù)電荷中心重合的分子。 分子極性的大小用分子的偶極矩 表示。 是非極性分子；不等于 0 是極性分子。 HCl CO NO O2 H2 H2O H2S CH4 CHCl3 NH3 分子間的力包括：色散力 、誘導(dǎo)力、取向力 非極性分子之間：色散力；非極性分子與極性分子之間：色散力和誘導(dǎo)力； 極性分子之間：色散力、誘導(dǎo)力、取向力。 分子間的力對結(jié)構(gòu)相似的同系列 物質(zhì)的熔沸點的影響，隨分子量的增大，分子間力增大，熔沸點越高。 氫鍵： 分子間形成氫鍵，物質(zhì)的熔沸點升高。如： H2O 、 HF、 NH3 等 2 理想氣體分壓定律 理想氣體的狀態(tài)方程式公式： pV=nRT 混合氣體的總壓力 p 等于各組分氣體施
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