化學(xué)講義(注冊(cè)電氣工程師考試培訓(xùn)資料)-免費(fèi)閱讀
【正文】 CH2=CH2 + Br2 CH3CH3 2. 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中一種原子或原子團(tuán)被另一個(gè)原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。 解： φθ(Fe3+/Fe2+)＝ φθ(Cu2+/Cu)＝ φθ(Fe3+/Fe2+) φθ(Cu2+/Cu) 還原性： CuFe2+ 氧化性： Fe3+ Cu 2+ 反應(yīng)向逆方向進(jìn)行 三 . 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度判斷 電解 :電解是借助外加電能實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。 [例 ]: AgCl KSP=*1010 （大） S= *105 （?。? Ag2CrO4 KSP=*1012 （?。? S= *105 （大） 氧化還原反應(yīng)： Cu + ZnSOZn + CuSO4 2+Zn－ 2eZn 氧化數(shù)升高，失電子的這一過(guò)程叫氧化，失電子的物質(zhì)叫還原劑 2+Cu+2e 氧化數(shù)降低，得電子的這一過(guò)程叫還原，得電子的物質(zhì)叫氧化劑 原電池：在銅 鋅原電池中 負(fù)極： Zn(S) － 2e ＝ Zn2+(aq) 負(fù)極反應(yīng)是還原劑失去電子被氧化 正極： Cu2+(aq)+2e＝ Cu(S) 正極反應(yīng)是氧化劑得到電子被還原 7 電池反應(yīng)： Zn(s)＋ Cu2+ (c2)＝ Zn2+(c1)＋ Cu (s) 表示方法： （ ） Zn|Zn2+‖ Fe3+， Fe2+ |Pt（ +） 原電池中，氧化態(tài)物質(zhì)和它對(duì)應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)被稱(chēng)為氧化還原電對(duì)。即定義： pH = lg [H+] pOH = lg [OH] 根據(jù)水的電離平衡關(guān)系，他們之間有如下的聯(lián)系： [H+][OH] = Kw = *1014 pH + pOH = 14 對(duì)于純水，或中性的水溶液（如 NaCl等）： pH = pOH = 對(duì)于酸性溶液（如 HCl等）： [H+] 107, [OH] 107, pH 對(duì)于堿性溶液（如 NaOH等）： [OH] 107, [H+] 107, pH 同離子效應(yīng)和緩沖溶液： 在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的電離度降低，這種現(xiàn)象叫 ―同離子效應(yīng)。 滲透壓：為阻止?jié)B透作用所加給溶液的額外的壓力。 平衡常數(shù)表達(dá)式： KC]c[D]d ：平衡常數(shù) ,與溫度有關(guān) [C] ：平衡濃度 氣體也可用分壓表示 Kp 、 (a+b) 書(shū)寫(xiě)應(yīng)注意： 1） 平衡濃度 2）如有純固體、液體參加反應(yīng)，其濃度看成常數(shù)，不寫(xiě)。 2） 溫度： 對(duì)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度升高，反應(yīng)速率增大。 蒸氣壓隨溫度的升高而升高。 分子間的力對(duì)結(jié)構(gòu)相似的同系列 物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的影響，隨分子量的增大，分子間力增大，熔沸點(diǎn)越高。 金屬鍵： 分子間的力：（范德華力） 共價(jià)鍵的類(lèi)型： 1）按原子軌道重疊方式分： 鍵： 成鍵軌道是 ―頭碰頭 ‖ 重 疊。 離子的電子排布： 基態(tài)陽(yáng)離子的電子分布：價(jià)電子的電離順序 np ns (n1) d (n2) f 30Zn 1s2 2s22p63s23p63d10 4s2 Zn2+: 1s2 2s22p63s23p63d10 22Ti 1s2 2s22p63s23p63d2 4s2 Ti2+: 1s2 2s22p63s23p63d2 原子軌道和電子云： 原子軌道：波函數(shù)是描述原子中的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù) 學(xué)表達(dá)式，其空間圖象稱(chēng)為原子軌道。應(yīng)該特別強(qiáng)調(diào) 的是，這里所稱(chēng)的 ―軌道 ‖是指原子核外電子的一種運(yùn) 動(dòng)狀態(tài)，是一種具有確定能量的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 鍵： 成鍵軌道是 ―肩并肩 ‖ 重疊。 氫鍵： 分子間形成氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。 稀溶液的蒸氣壓下降 △ p ＝ Km ( m 是溶液的重量摩爾濃度 ) 拉烏爾定律：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液蒸氣壓下降與溶液的重量摩爾濃度成正比。 3）催化劑：改變反應(yīng)的速率。 3) Kc 與方程式有關(guān)。 π ＝ CRT 電解質(zhì)溶液的電離平衡 溶液中能傳導(dǎo)電流的物質(zhì)叫電解質(zhì)。 OH + 加入 + AC 加入 NH4NH+4 + Cl 緩
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