化學(xué)講義(注冊(cè)電氣工程師考試培訓(xùn)資料)(存儲(chǔ)版)
【正文】 沖溶液 :是能夠?qū)θ芤旱?pH值起穩(wěn)定作用，具有一定的抗酸 、抗堿、抗稀釋的本領(lǐng)的溶液 緩沖溶液的組成 : 弱酸 +弱酸鹽： HAc + NaAc。如 Zn2+/ Zn Cu2+ /Cu 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) : 參加電極反應(yīng)的每種物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)條件下，對(duì)應(yīng)的電極電勢(shì)為電極的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)，簡(jiǎn)稱標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，以 φθ表示。電解過(guò)程通常在電解池中完成。 3. 消去反應(yīng)：有機(jī)物分子中失去一個(gè)簡(jiǎn)單分子，同時(shí)形成不飽和鍵的反應(yīng)。 有機(jī)物的命名 CH3HCH2CHCH3OH選 擇主鏈 (母體 ) ——根據(jù)主鏈含碳數(shù)和主官能團(tuán)給出母體名稱 （ 1） 選擇含有主官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈 OO CX OCH CO–COOH –SO3H NO2 C OH –NH2 –OR C CC X HO–CH2CH2–COOH 3羥基丙酸 （ 2）等長(zhǎng)碳鏈，選擇連取代基多者為主鏈 為主鏈編號(hào) （ 1）靠近主官能團(tuán)一端開(kāi)始編號(hào) CH3HCH2CHCH3 OH（ 2）最低系列原則 ４－氯－２－戊醇 CH3CH3C2H5 CHCH2CHCHCH3CHCH2CHCHCH2CH333CH3CHCH33 2,2,4,5 四甲基己烷 3甲基 4乙基己烷 （ 3）較優(yōu)基團(tuán)后列原則 (先小后大原則 ) 取代基的 ——―次序規(guī)則 ‖：按第一原子的原子序數(shù)，由大到小排列 寫(xiě)出完整的名稱 （ 1）母體名稱寫(xiě)在最后， 標(biāo)出官能團(tuán)位置 （ 2）基團(tuán)的位次寫(xiě)在基團(tuán)名稱前，用短線 ―‖分開(kāi) （ 3）不同基團(tuán)先小后大，彼此之間用短線 ―‖分開(kāi) （ 4）相同基團(tuán)用二、三表示數(shù)量， 位次號(hào)用 ―,‖分開(kāi) CH3 CH3 鄰二甲苯 有機(jī)物的重要反應(yīng)： 1．加成反應(yīng)：含有重鍵的有機(jī)物，由于重鍵中的 不穩(wěn)定易斷裂變?yōu)閱捂I的傾向，故在重鍵處易發(fā)生加成反應(yīng)。 [例 ] 判斷在標(biāo)準(zhǔn)條件下反應(yīng) 2 Fe2+ + Cu2+ ＝ 2Fe3+ + Cu 進(jìn)行的方向。但不同類型時(shí)，不能用 溶度積常數(shù)來(lái)比較，而應(yīng)算出溶解度來(lái)比較。 一元弱酸的近似計(jì)算： [H+] ==Ka*C 一元弱堿的近似計(jì)算： [OH]==Kb*C 水的離子積和 pH值： H2O (l) － (aq) [H+][OH] == Kw Kw 水的離子常數(shù)積，只于溫度有關(guān) . 25℃ 時(shí)， Kw = *1014 pH值用來(lái)表示水溶液的酸堿性。m 溶液的依數(shù)性在難揮發(fā)、非電解質(zhì)、稀溶液中符合這些規(guī)律，在其它溶液中不符合這些定量關(guān)系。 （ 3）平衡是有條件的相對(duì) 平衡。 化學(xué)反應(yīng)速 率的表示方法：是以單位時(shí)間 影響反應(yīng)速率的因素： 3 1）濃度 質(zhì)量作用定律 質(zhì)量作用定律只適用基元反應(yīng) k 反應(yīng)速率常數(shù) Ac B α+β反應(yīng)級(jí)數(shù) NO2 (g) + 2HCl (g) NO (g) + H2O (g) + Cl2 (g) V =k CNO2 C HCl 二級(jí)反應(yīng) 一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越 大。(3) PB / P = nB /n = VB /V 摩爾分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù) [例 ]：某一煤氣罐其容積為 30 升， 27 度時(shí) P H2 =*600*103 = 60 Kpa, 蒸氣壓：在恒定溫度下，與液體平衡的蒸氣稱為飽和蒸氣， 飽和蒸氣的壓力就是該溫度下的飽和蒸氣壓，即蒸氣壓（純?nèi)芤海? HCl CO NO O2 H2 H2O H2S CH4 CHCl3 NH3 分子間的力包括：色散力 、誘導(dǎo)力、取向力 非極性分子之間：色散力；非極性分子與極性分子之間：色散力和誘導(dǎo)力； 極性分子之間：色散力、誘導(dǎo)力、取向力。 特征：有方向性，有飽和性。 ?半滿全滿規(guī)則： 當(dāng)軌道處于全滿、半滿時(shí)，原子較穩(wěn)定 稱為 1 z=22， Ti原子電子排布式為： 1s22s22p63s23p63d24s2 可寫(xiě)作： [Ar]3d24s2，其價(jià)層電子排布式為 3d24s2。 電子云：電子在原子核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的 概率稱為概率密度 Ψ2, 用小黑點(diǎn)代表其分布所得的空 間圖象，稱為電子云。 2）按極性分：極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵 分子結(jié)構(gòu)式：表示分子中各原子的連接順序和方式的化學(xué)式。如： H2O 、 HF、 NH3 等 2 理想氣體分壓定律 理想氣體的狀態(tài)方程式公式： pV=nRT 混合氣體的總壓力 p 等于
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