化學(xué)講義(注冊電氣工程師考試培訓(xùn)資料)-文庫吧
2024-09-29 05:28 本頁面
【正文】 于器壁壓力 pA、 pB、 ?之總和。 即： p= pA＋ pB＋ ? 某組分氣體施于器壁壓力稱為該組分氣體之分壓力，簡稱分壓。某組分氣體的分壓等于在與混合氣體 T、 V相同時，該氣體單獨存在時的壓力。 PAV=nART (1) PBV=nBRT ? (2) n= nA＋ nB＋ ? PV= nRT (3) (1)247。(3) PA / P = nA /n = VA /V (2)247。(3) PB / P = nB /n = VB /V 摩爾分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù) [例 ]：某一煤氣罐其容積為 30 升， 27 度時 P H2 =*600*103 = 60 Kpa, 蒸氣壓：在恒定溫度下，與液體平衡的蒸氣稱為飽和蒸氣， 飽和蒸氣的壓力就是該溫度下的飽和蒸氣壓，即蒸氣壓（純?nèi)芤海? 蒸氣壓隨溫度的升高而升高。 稀溶液的蒸氣壓下降 △ p ＝ Km ( m 是溶液的重量摩爾濃度 ) 拉烏爾定律：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液蒸氣壓下降與溶液的重量摩爾濃度成正比。 沸點：當(dāng)某液體的蒸氣壓等于外界壓力時，該液體發(fā)生沸騰，這時的溫度就是該液體的沸點（純?nèi)芤海? 稀溶液的沸點上升 △ Tb＝ Kbm 稀溶液的凝固點下降 △ Tf＝ Kfm 汽化熱： 在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓 ( kPa)下，使一摩爾物質(zhì)在其沸點蒸發(fā)所需要的熱量。 晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系： 化學(xué)反應(yīng)方程式 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)方程式寫法和計算： 熱化學(xué)反應(yīng)方程式： H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) + KJ/ mol 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)時所放出或吸收的熱量。 化學(xué)反應(yīng)速 率的表示方法：是以單位時間 影響反應(yīng)速率的因素： 3 1）濃度 質(zhì)量作用定律 質(zhì)量作用定律只適用基元反應(yīng) k 反應(yīng)速率常數(shù) Ac B α+β反應(yīng)級數(shù) NO2 (g) + 2HCl (g) NO (g) + H2O (g) + Cl2 (g) V =k CNO2 C HCl 二級反應(yīng) 一般來說，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越 大。 2） 溫度： 對大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)來說，溫度升高，反應(yīng)速率增大。 3）催化劑：改變反應(yīng)的速率。 催化劑：能顯著改變反應(yīng)速率，而在反應(yīng)前后自身組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)基本不變的物質(zhì)。有正催化劑和負催化劑之分。 氣體分子的能量分布和活化能 活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差。 化學(xué)平衡： 可逆反應(yīng) 3 H2 + N2 2 NH3 V正 = V逆 特征： （ 1）化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。 （ 2）系統(tǒng)的組成不再隨時間而變。 （ 3）平衡是有條件的相對 平衡。 平衡常數(shù)表達式： KC]c[D]d ：平衡常數(shù) ,與溫度有關(guān) [C] ：平衡濃度 氣體也可用分壓表示 Kp 、 (a+b) 書寫應(yīng)注意： 1） 平衡濃度 2）如有純固體、液體參加反應(yīng)，其濃度看成常數(shù)，不寫。 3) Kc 與方程式有關(guān)。 4）當(dāng) 幾個反應(yīng)式相加得總反應(yīng)時，總的反應(yīng)的 Kc 等于各相應(yīng)反應(yīng)的 Kc 的乘積。 當(dāng)幾個反應(yīng)式相減得總反應(yīng)時，總的反應(yīng)的 Kc 等于各相應(yīng)反應(yīng)的 Kc 的相除。 化學(xué)平衡移動及計算： 4 1）濃度對化學(xué)平衡的影響：增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動 2）壓力對化學(xué)平衡的影響：增加體 系的總壓力，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動 3）溫度對化學(xué)平衡的影響：升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱方向移動 4）催化劑對化學(xué)平衡的影響： 能加快反應(yīng)速度，但平衡不移動 化學(xué)反應(yīng)方向判斷： 恒溫恒壓時 △ △ G0 JK 反應(yīng)自發(fā)正方向進行 反應(yīng)方向判斷 △ G=0 J=K 反應(yīng)處于平衡 △ G0 JK 反應(yīng)自發(fā)逆方向進行 溶液 溶液 的濃度及計算： 1） 重量百分濃度 =溶質(zhì)重量 溶質(zhì)重量 溶質(zhì)體積 溶液體積 溶劑重量 *100% 2） 體積百分濃度 =*100% 3） 摩爾濃度 =溶質(zhì)的摩爾數(shù) 溶液的體積 ( mol/L ) 溶質(zhì)的摩爾數(shù) =溶質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 (mol) [例 ]欲配制 ，需稱取 NaOH固體多少克？ 解： Na
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