注冊電氣工程師考試之普化培訓-展示頁
2024-08-30 22:32本頁面
【正文】 點 最 低 的 是______________. molkg1Na2SO4 molkg1HAC C. molkg1 C3H5(OH)3 D. molkg1HCl (濃度都是 molkg1)的沸點 ， 沸點高的是 __________。 3 N a C ldmm o l ??。 滲 。 131. 下類水溶液滲透壓最高的是 : (A) (B) (C) (D) 36． 下列水溶液中凝固點最高的是 —— 。kg1的 BaCl2, HCl, HAc, 蔗糖水溶液的粒子數(shù)、蒸氣壓、沸點、凝固點和滲透壓按從大到小次序排序 : 解：按從大到小次序排序如下： 粒子數(shù) : BaCl2 →HCl → HAc → 蔗糖 蒸氣壓 : 蔗糖 → HAc → HCl → BaCl 2 沸點 : BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖 凝固點 : 蔗糖 → HAc → HCl → BaCl 2 滲透壓 : BaCl2→ HCl → HAc → 蔗糖 100cm3水中加入 5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四種溶液，則這四種溶液的凝固點（） A、都相同； B、加蔗糖的低； C、加乙二酸的低； D、無法判斷。 π v=nRT π =CRT 說明： （ 1） 溶液粒子數(shù)越多 ， 依數(shù)性越大； （ 2） 對于 電解質(zhì) 溶質(zhì)的稀溶液 ， 蒸汽壓下降 、 沸點上升 、 凝固點下降和滲透壓的數(shù)值都 比 同 濃度的 非電解質(zhì) 稀溶液的相應數(shù)值要 大 。 Δ Tb= Δ Tf= Kb ：溶劑的沸點上升常數(shù)； kf ：溶劑的 凝固點下降 常數(shù) π ： 為維持被半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的額外壓力 。 利用凝固點下降的原理 ,冬天可在水箱中加入乙二醇作為防凍劑。 （ 2） 凝固點： 液相蒸汽壓和固相蒸汽壓相等的溫度 。 試驗證明 :溶液的蒸汽壓總是低于純?nèi)軇┑恼羝麎?（ po ） ， 其差值稱為溶液的蒸汽壓下降 （ ΔP） ΔP＝ po－ p溶液 （ 2） 拉烏爾定律： 在一定溫度下 ， 難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降和溶質(zhì) （ A） 的摩爾分數(shù)成正比 。第二節(jié) 溶液 一 .溶液濃度的表示 (%) : (C) %100)(AA ?gg溶液的質(zhì)量）的質(zhì)量（溶質(zhì)％＝33A.,AC?dmmo ldmmo l單位：）溶液的體積（）的物質(zhì)的量（溶質(zhì)＝ (m) (x) ）溶劑的質(zhì)量（）的物質(zhì)的量（溶質(zhì)＝kgm o lAm A)(n)nnAXBAAA m o lm o lm o l溶劑的物質(zhì)的量（溶質(zhì)的物質(zhì)量）（的物質(zhì)的量溶質(zhì)＝?二 . 稀溶液的通性 稀溶液的通性是指溶液的 蒸汽壓下降 、沸點升高 、 凝固點下降以及滲透壓等 ， 這些性質(zhì)與溶質(zhì)的粒子數(shù)有關 ， 與溶質(zhì)的本性無關 ， 所以叫 依數(shù)性 。 （ 1） 蒸汽壓： 在一定溫度下 ， 液體和它的蒸汽處于平衡時 ， 蒸汽所具有的壓力 。 0BAAnnnp p＋＝?例題 : A和一杯糖水 B，靜止足夠長時間發(fā)現(xiàn)： A、 A杯水減少 ， B杯中水滿后不再變化 B、 A杯變成空杯 ， B杯中水滿后溢出 C、 B杯水減少 ， A杯水滿后不再變化 D、 B杯水減少至空杯 ， A杯水滿后溢出 （ 1） 沸點： 液相的蒸汽壓等于外界壓力時的溫度 。 溶液的的沸點上升 :溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c； 溶液的凝固點下降 溶液的凝固點總是低于純?nèi)軇┑哪厅c。 （ 3） 拉烏爾定律： 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點上升和凝固點下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度 （ m） 成正比 。 半透
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