抗氧化與抗氧化劑ppt課件-展示頁
2025-01-26 17:47本頁面
【正文】 化氫在體內(nèi)的重要來源是超氧陰離子自由基的歧化反應： 2 O2 + 2H+ H2O2 + O2 另外羥基自由基相互反應也可以產(chǎn)生過氧化氫。 hv 過氧化氫酶 Fenton反應 它可以氧化某些有機化合物，如抗壞血酸，并可以直接使少數(shù)酶失活。 ? 過氧化氫是基態(tài)氧的二電子還原產(chǎn)物。 酶促反應（黃嘌呤氧化酶 XO）。 堿性條件下二甲基亞砜可產(chǎn)生超氧陰離子。 電化學方法。 ? 超氧陰離子自由基既可以接受一個電子氧化其他物質而被還原，也可以提供一個電子還原其他物質而被氧化，這就構成了超氧陰離子自由基的主要化學性質。與其他活性氧相比，超氧陰離子自由基不是很活潑，但由于它在脂質中壽命較長，并且可以從生成位置擴散到較遠的距離，所以超氧陰離子自由基具有更大的危險性。 _ 超氧陰離子 ? 超氧陰離子在水中可視為一個堿，它可接受一個 H+形成質子化的超氧陰離子自由基HOO 。 ? 超氧陰離子自由基是基態(tài)氧接受一個電子形成的第一個氧自由基。 ? 激發(fā)態(tài)氧同其他物質反應主要通過兩種形式進行，一是同其他分子的結合反應，二是將它的能量轉移給其他分子，自己回到基態(tài)，稱為淬滅。 ? 主要的活性氧：激發(fā)態(tài)氧（單線態(tài)氧）、超氧陰離子自由基、過氧化氫、羥基自由基。 ? 自由基的性質： 反應性強 具有順磁性 壽命短 ? 氧氣在參與生命活動的同時會產(chǎn)生各種氧自由基，引起細胞的損傷并導致疾病發(fā)生。 鏈式反應： Cl2 2Cl 鏈啟動 Cl + H2 HCl + H 鏈增長 H + Cl2 HCl + Cl H + H H2 鏈終止 Cl + Cl Cl2 H + Cl HCl hv 加和反應： R + AC=CB ACRCB 芳環(huán)取代： ArH + C6H5 ArC6H5 + H ArH + C6H5 Ar + C6H6 ? 未成對電子，指那些在原子或分子軌道中未與其他電子配對而獨占一個軌道的電子。用高濃度氧氣培育早產(chǎn)兒會引起失明。 ? 在潛水艇和人造衛(wèi)星上，用高氧濃度的空氣供給作業(yè)人員，常常會引起急性神經(jīng)中毒，發(fā)生痙攣。地球上除厭氧生物外，所有的動植物和需氧生物都離不開氧氣。? 氧元素是地球上最重要的元素之一，在地殼中占 %，氧氣占大氣的 21%。 ? 氧氣參與生物的新陳代謝，幾乎是一切生命活動的物質基礎之一。 ? 當氧氣濃度高于大氣正常濃度時會對人及一切需氧生物產(chǎn)生氧損傷。當氧氣濃度達到 50%時，會慢慢損傷肺，并且無法修復。 free radical ? 自由基是指任何包含一個未成對電子的原子或原子團。 A ： B A + B A ： B A+ + B 均裂 異裂 ? 自由基的性質： 反應性強 具有順磁性 壽命短 ? 自由基的性質： 反應性強 具有順磁性 壽命短 ? 自由基可參與的化學反應： 抽氫反應： R + AH RH + A 化合反應： R + R RR 歧化反應： 2 CH3CH2 CH2=CH2 + CH3CH3 ? 自由基的性質： 反應性強 具有順磁性 壽命短 ? 自由基的未成對電子具有自旋磁矩，是順磁性的，這就是研究自由基的電子自旋共振（ ESR）技術的理論基礎。氧氣是一切氧自由基的來源和引起氧自由基損傷的物質基礎。 δ*2p δ2s δ*1s δ1s δ2p π2p π*2p 基態(tài) O2 激發(fā)態(tài) 1△ gO2 激發(fā)態(tài) 1∑gO2 ? 激發(fā)態(tài)氧雖然不是自由基，但因解除了自旋限制，所以反應性很強。在兩種形式的過程中會生成一些過氧化物。 δ*2p δ2s δ*1s δ1s δ2p π2p π*2p O2 O2 和 HOO 的性質差別很大，前者帶有負電荷，是親水性的，不能穿透細胞膜；而后者不帶電荷，是疏水性的，可以穿透細胞膜，并能在膜的疏水區(qū)積聚，而且其氧化性遠遠大于前者。 ? 超氧陰離子自由基在水溶液中的存活時間約為 1秒，但其質子化產(chǎn)物在脂溶性介質中的存活時間約為 1小時。 ? 另外，由于超氧陰離子是生物體中第一個 生成的氧自由基，又是所有其他氧自由基的前身，因此更具有重要的意義。 ? 超氧陰離子自由基可參與的化學反應： 氧化反應、還原反應、歧化反應、 電子轉移： O2 + Cl Cl + O2 HarberWeiss反應： H2 O2+ O2 O2 + OH + OH
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