【正文】 A＝ abc ?的單位 : Lg1 此時反射光強度基本上是不變的 ， 且其影響可以相互抵消 。b ? 吸收曲線是吸光光度法選擇測量波長的依據。 ?互補光 ： 組成白光的兩種光。 ?溶液顏色與光吸收的關系 ?溶液對光的吸收： 若溶液透明、均勻，人眼看到的溶液顏色是由透射光的波長決定的。 ??==cE h hn真空中 : ??cEh 能 量 小 200nm 400nm 750nm 波 長 光譜區(qū)域 紫外光區(qū) 可見光區(qū) 紅外 分析方法 紫外吸光光度法 可見吸光光度法 1000um 紅外吸光光度法 紫、藍、青、綠、黃、橙、紅 光的電磁波性質 ?射線 x射線 紫外光 紅外光 微波 無線電波 ? 10￣2 nm 10 nm 102 nm 104 nm cm 10cm 103 cm 105 cm 可 見 光 ?/nm 顏色 互補光 400450 紫 黃綠 450480 藍 黃 480490 綠藍 橙 490500 藍綠 紅 500560 綠 紅紫 560580 黃綠 紫 580610 黃 藍 610650 橙 綠藍 650760 紅 藍綠 不同顏色的可見光波長及其互補光 物質對光選擇性吸收的實質 一束光通過某物質時，該物質的分子、原子或離子與光子發(fā)生 碰撞 ，光子的 能量轉移 至分子、原子或離子上，使這些粒子發(fā)生 能級 變化，由基態(tài) 躍遷 至較高能態(tài)，這個過程即為 吸收。s ?－ 頻率 E－光量子具有的能量 單位： J(焦耳 )， eV(電子伏特 ) 光量子，具有能量 。 1?m=106m, 1nm=109m, 1197。第九章 吸 光 光 度 法 Absorption Photometry 化學分析 ：常量組分 (1%), Er %～ % 依據化學反應 , 使用玻璃儀器 化學分析與儀器分析方法比較 儀器分析 ：微量組分 (1%), Er 1%～ 5% 依據物理或物理化學性質 , 需要特殊的儀器 例 : 含 Fe約 %的樣品 , 稱 , 則 m(Fe)≈ 重量法 m(Fe2O3)≈, 稱不準 容量法 V(K2Cr2O7)≈, 測不準 光度法 結果 %～ %, 滿足要求 準確度高 靈敏度高 概 述 吸光光度法的特點 ?特點 ?靈敏度高：測定下限可達 105～ 106mol/L 試樣質量分數 104 % ～ 105 % ?準確度：能夠滿足微量組分的測定要求 相對誤差 2～ 5％ ?操作簡便快速 應用廣泛 吸光光度法是基于被測物質的分子對光具有選擇性吸收 的特性而建立起來的分析方法。 電磁波的 波粒二象性 c－真空中光速 108m/s ~ 108m/s λ－波長，單位： m,cm,mm,?m,nm,197。=1010m ν－頻率，單位：赫茲（周） Hz 次 /秒 n－折射率，真空中為 1 ???==cVn光的傳播速度 : 波動性 磁場向量 電場向量 傳播方向 Y Z X 與物質作用 微粒性 h－普朗克 (Planck)常數 1034J Eh ???波粒二象性 結論 :一定波長的光具有一定的能量，波長越 長 (頻率越低 )，光量子的能量越低。 光是否被物質吸收，取決于 光子的能量 物質的結構 只有當能級差△ E 與光子能量 h?相當時物質才吸收光。當入射光為白光（復合光），溶液吸收的光與透射的光互補。 光的互補：藍 ?? 黃 物質的顏色 吸收光 顏色 波長范圍( ? ,nm) 黃綠 黃 橙 紅 紫紅 紫 藍 綠藍 藍綠 紫 藍 綠藍 藍綠 綠 黃綠 黃 橙 紅 400450 450480 480490 490500 500560 560580 580600 600650 650750 吸光光度法：分子光譜分析法的一種，又稱分光光度法，屬于分子吸收光譜分析方法 基于外層電子躍遷 ? 吸收光譜 ? 發(fā)射光譜 ? 散射光譜 ? 分子光譜 ? 原子光譜 原子光譜為線光譜 分子光譜為帶光譜 電子躍遷能級 分子振動能級 分子轉動能級 苯 和 甲苯 在環(huán)己烷中的吸收光譜 苯(254nm) 甲苯(262nm) A ? 230 250 270 最大吸收波長 300 400 500 600 700 ?/nm 350 525 Cr2O72 MnO4 Absorbance Cr2O7 MnO4的吸收光譜 350 最大吸收波長 最大吸收波長 ? 吸收曲線的特點 ? 不同的物質因其結構不同而具有不同的吸收曲線； ? 同一物質，濃度不同，其吸收曲線的形狀和λmax的位置不變，但在同一波長下吸光度隨濃度的增大而增大。 吸收光譜曲線： 物質在不同波長下吸收光的強度大小 A～ ?關系 最大吸收波長 ?max： 光吸收最大處的波長 ?max 對比度 (Δ?):絡合物最大吸收波長 (?MRmax)與試劑最大吸收波 (?Rmax)之差 Δ? 光