分光光度法ppt課件-展示頁
2025-05-15 08:10本頁面
【正文】 青 藍 紫 光的基本性質(zhì) 根據(jù)波長的不同，可分為： 紫外光區(qū)： 200nm ～ 380nm 可見光區(qū)： 380nm ～ 760nm 紅外光區(qū)： 760nm ～ 300μm 具有同一波長的光稱為單色光 。 操作快速簡便，易于掌握。適于微量分析。 分光光度法 : 可見光分光光度法 , (物質(zhì)吸收光波長 ) 紫外分光光度法 , 紅外分光光度法 吸光光度法的特點： 靈敏度高，下限為 105～ 106 mol林 政 第十章 分光光度法 吸光度測量條件的選擇 顯色反應(yīng)和顯色條件的選擇 分光光度計 光吸收定律 概述 吸光光度光法的應(yīng)用 概述 利用溶液顏色的深淺來測定溶液中有色物質(zhì)的濃度 ， 這種測定方法稱為 比色分析法 。 用分光光度計進行比色分析的方法稱為 分光光度法。L1。 準確度較高，相對誤差為 2% ～ 5%。 應(yīng)用廣泛。 不同波長組成的光稱為復(fù)合光。 物質(zhì)對光的選擇性吸收 溶液的顏色是由于均勻分布在溶液中的有色化合物的質(zhì)點選擇性的吸收了某種顏色的光所造成的。 光的互補 白光 綠藍 藍綠 黃綠 黃 橙 紅 紫 藍 如 KMnO4吸收 綠色光 ，因此 KMnO4 溶液呈現(xiàn) 紫色 。 Io = Ia + It + Ir 若入射光強度為 Io，吸收光的強度為Ia，透過光強度為 It，反射光的強度為 Ir，它們的關(guān)系是： 在吸光光度法中，測定時都是采用同樣質(zhì)量的比色皿，反射光的強度基本上是不變的，其影響可以相互抵消。用 T 表示： otIIT ?或 %10 0% ??otIIT從上式可以看出： 溶液的透光度愈大， 說明溶液對光的吸收愈小，濃度低； 相反，透光度愈小， 說明溶液對光的吸收愈大，濃度高。 若光幾乎全被吸收， It ≈ 0， A = ∞。 將不同波長的光透過某一固定的溶液，測量不同波長下溶液對光的吸光度，作圖 400 480 560 640 720 nm A KMnO4 溶液的吸收曲線 D C B A A、 B、 C、 D代表不同濃度下的吸收曲線，吸收峰不變。吸光度最大處對應(yīng)的波長稱為 最大吸收波長λmax。 而對于不同物質(zhì) ， 它們的吸收曲線形狀和 λmax則不同 。 吸收曲線的討論 （ 3） 不同濃度的同一種物質(zhì) ， 在某一定波長下吸光度 A 有差異 ， A 隨濃度的增大而增大 。 （ 4） 在 λmax處吸光度隨濃度變化的幅度最大 ， 所以測定最靈敏 。 光的吸收定律 實驗證明：若保持入射光的波長不變，溶液對光吸收的程度與溶液的濃度、液層厚度有關(guān)。 b：溶液厚度 一、朗伯定律 ：當 ?、 c、 T 一定時，溶液的吸光度與液層的厚度成正比。 數(shù)學(xué)表達式： A = K2 c 三、 朗伯 — 比爾定律 （同時考慮溶液濃度和液層厚度的影響）一束平行單色光通過溶液，當 ?和 T一定時，其吸光度與溶液的濃度和液層厚度成正比。L
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