分析化學(xué)吸光光度法-展示頁
2024-09-01 21:34本頁面
【正文】 = kbc 14 吸光度 A、透射比 T與濃度 c的關(guān)系 A T c = 1 0 k b cTA=kbc 15 K 吸光系數(shù) Absorptivity a的單位 : L 單色光 ：具有相同能量 (相同波長 )的光。s ?－ 頻率 E－光量子具有的能量 單位： J(焦耳 )， eV(電子伏特 ) 光量子，具有能量 。 1?m=106m, 1nm=109m, 1197。1 第八章 吸 光 光 度 法 2 化學(xué)分析 ：常量組分 (1%), Er %～ % 依據(jù)化學(xué)反應(yīng) , 使用玻璃儀器 化學(xué)分析與儀器分析方法比較 儀器分析 ：微量組分 (1%), Er 1%～ 5% 依據(jù)物理或物理化學(xué)性質(zhì) , 需要特殊的儀器 例 : 含 Fe約 %的樣品 , 稱 , 則 m(Fe)≈ 重量法 m(Fe2O3)≈, 稱不準(zhǔn) 容量法 V(K2Cr2O7)≈, 測不準(zhǔn) 光度法 結(jié)果 %～ %, 滿足要求 準(zhǔn)確度高 靈敏度高 3 吸光光度法的基本原理 ? 特點(diǎn) (p293) –靈敏度高 ：測定下限可達(dá) 10－ 5～ 10－ 6mol/L, 104%～ 105% –準(zhǔn)確度 能夠滿足微量組分的測定要求： 相對誤差 2～ 5％ （ 1～ 2％） –操作 簡便快速 –應(yīng)用廣泛 吸光光度法是基于被測物質(zhì)的分子對光具有選擇性吸收的特性而建立起來的分析方法。 4 電磁波的波粒二象性 c－真空中光速 108m/s ~ 108m/s λ－波長，單位： m,cm,mm,?m,nm,197。=1010m ν－頻率，單位：赫芝（周） Hz 次 /秒 n－折射率，真空中為 1 ???==cVn光的傳播速度 : 波動性 5 磁場向量 電場向量 傳播方向 Y Z X 與物質(zhì)作用 6 微粒性 h－普朗克 (Planck)常數(shù) 1034J Eh ???7 波粒二象性 結(jié)論 :一定波長的光具有一定的能量，波長越 長 (頻率越低 )，光量子的能量越低。 混合光 ：具有不同能量 (不同波長 )的光復(fù)合在 一起。g1L1表示時(shí)，用 a表示， A＝ abc ?的單位 : Lcm1 當(dāng) c的單位用 mol100mL1表示時(shí)，用 表示， A＝ bc， 叫做比消光系數(shù) 16 吸光度與光程的關(guān)系 A = ?bc 光源 檢測器 吸光度 檢測器 b 樣品 光源 吸光度 光源 檢測器 吸光度 b 樣品 b 樣品 17 吸光度與濃度的關(guān)系 A = ?bc 吸光度 光源 檢測器 吸光度 光源 檢測器 b 吸光度 光源 檢測器 b 18 朗伯 比爾定律的適用條件 1. 單色光 (見 p312證明 ) 應(yīng)選用 ?max處或肩峰處測定 2. 吸光質(zhì)點(diǎn)形式不變 離解、絡(luò)合、締合會破壞線性關(guān)系 應(yīng)控制條件 (酸度、濃度、介質(zhì)等 ) 3. 稀溶液 濃度增大，分子之間作用增強(qiáng) 19 ?(nm) 亞甲藍(lán)陽離子水溶液的吸收光譜 a. 106 mol/L b. 104 mol/L c. 104 mol/L 亞甲藍(lán)陽離子 單體 ?max= 660 nm 二聚體 ?max= 610 nm 二聚體的生成破壞了 A與 c的線性關(guān)系 20 0 1 2 3 4 mg/ml A * 0 溶液濃度的測定 A＝ ?bc 工作曲線法 (校準(zhǔn)曲線 ) 朗伯 比爾定律的分析應(yīng)用 21 6. 吸光度的加和性與吸光度的測量 A = A1 + A2 + … +An 用參比溶液調(diào) T=100%（ A=0），再測樣品溶液的吸光度，即消除了吸收池對光的吸收、反射，溶劑、試劑對光的吸收等 。常用于限界分析。 可見光
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1