酸堿中和滴定ppt課件-展示頁
2024-10-26 00:30本頁面
【正文】 酸式滴定管、 堿式滴定管、 滴定管夾、 鐵架臺、 錐形瓶、 燒杯。計算待測鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。通過中和滴定測得 NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？ 解： 這 是 一元酸和一元堿的中和滴定，據(jù)： cAVA VB = cB c(HCl) V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] = c（ NaOH ） = mol/L L L = 答： 測 得 NaOH的物 質(zhì) 的量 濃 度 為 。 原理： 以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ) ， H+ + OH = H2O 在滴定達(dá)到終點(diǎn) (即酸堿恰好反應(yīng) )時： 1mol 1mol 有 n(H+) = n(OH) ? 在反應(yīng)時，酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。 化學(xué)研究物質(zhì)的方法 一、 酸堿中和滴定原理。 酸堿中和滴定 是一種常用的 定量分析 方法。 一、酸堿中和滴定原理 二、 酸堿中和滴定 小 結(jié) : 結(jié) 束 酸堿中和滴所用的儀器： 酸堿中和滴所用的 試劑 酸堿中和滴定的操作步 驟 酸堿中和滴定誤差分析 學(xué)習(xí)內(nèi)容： 練習(xí) 作 業(yè) 布置 ? 第一類： 定性分析 。 重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理和操作方法。 ? 掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算。學(xué)習(xí)目的： ? 理解酸堿中和滴定的原理。 ? 掌握酸堿中和滴定的操作方法。 ? 激發(fā)創(chuàng)新意識、培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)： 難點(diǎn)：酸堿中和滴定的操作方法計及誤差分析。如： （ 1）焰色反應(yīng)檢驗金屬元素 （ 2）通過化學(xué)反應(yīng)檢驗離子、分子等 ? 第二類： 定量分析 。其操作簡捷、快速、有足夠的準(zhǔn)確度。 定義： 用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿 （ 標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。例如： ? HCl + NaOH = NaCl + H2O ? H2S
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