酸堿中和滴定復(fù)習使用-展示頁
2024-11-22 01:25本頁面
【正文】 一滴 （ 每 20滴為 1mL） 時 ， 溶液的 pH＝ 4 ［ 近似計算 ］ 還差一滴時 ， 二者反應(yīng)時 NaOH過量一滴 ， 相當于 把 一滴 。 20) 247。H 2O與 HCl混合后 ， 為 NH4Cl顯酸 性 二、指示劑的選用： 如：把等體積等濃度的 NaOH 與 CH3COOH混 CH3COONa溶液顯 堿性 選用合適的指示劑 。 [思考 ]：怎樣準確判斷中和反應(yīng)的終點？ 回憶：如何選擇？ 只要指示劑的變色范圍在 pH的突躍范圍當中 (或一部分在其中也行 )，就可選用它為指示劑。 三、滴定管： 優(yōu)點：精確度高。 滴定管的種類： 酸式滴定管：活塞是玻璃 ， 不能裝堿液 堿式滴定管：有一段橡皮管 ， 不能裝酸和氧化性物質(zhì) （ 如酸性高錳 酸鉀 ） 、 腐蝕性物質(zhì) （ 如溴水 ） 。 ※ 滴定時 ， 所用溶液不得超過最低刻度 。 平視 ， 滴定后應(yīng)稍等幾分鐘 ， 當內(nèi)壁上液體順利流下后才 能讀數(shù) 。 如： 滴定管的使用： ① 準備工作： 檢查是否漏水 、 洗滌 、 潤洗 （ 用待裝液潤洗 2～ 3次 ） 、 除去尖嘴部分的氣泡 ， 調(diào)整液面到零刻度以下 。 ③ 滴定速度： 先快后慢 ， 當接近終點時應(yīng)一滴一搖動 ④ 滴定終點： 最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化
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