[小學教育]第二章酸堿理論-展示頁
2024-10-25 18:12本頁面
【正文】 作用的影響下 “ 強可以變弱，弱也可以變強，酸可以變堿，堿也可以變酸 ” 。 ? 阿累尼烏斯理論比較簡單，適合于質子酸、氫氧離子堿以及水溶液中發(fā)生的反應，也使用于計算 pH、電離度、緩沖溶液和溶解度等； ? 質子理論除了同樣適合于上述各方面的應用外，還特別適合于非氫氧離子堿、非水溶劑中的酸堿反應以及涉及到一個質子從一個物種轉移到另一個物種的化學反應； ? 溶劑理論適合于討論非水溶劑中的反應及超酸體系； ? 電子論無論是無機或有機化學中都有廣泛的應用，它適合于討論含有或可以形成配位共價鍵的任何物種，也適用于置換反應以及任何其他類型的富電子和卻電子物種之間的反應。 HAc H2O NH3 H2SO4 酸堿電子理論 酸 :能接受電子對的物質 (須有空軌道 ) 堿 :能給出電子對的物質 (須有孤對電子 ) C5H5N: + AlCl3 ? C5H5N: AlCl3 ? 以上幾種酸堿理論，各有其自己的適用范圍，雖然總的說來這些定義所覆蓋的面越來越廣，但也并不是 “ 大球抱小球 ” 的關系，它們之間存在著不同程度的重疊和交叉。 NH4Cl +NaNH2?NaCl +2NH3(l) Al3++2H2O Al(OH)2++H3O+ CO32+H2O HCO3 +OH 2BrF3 BrF4 + BrF2+ KF+BrF3 K+ + BrF4 SbF5+BrF3 BrF2++ SbF6 KF+ SbF5 KSbF6 酸堿質子理論 酸 :凡是能釋放出質子的任何物質； 堿 :凡是能接收質子的任何物質。 酸堿溶劑理論 極性溶劑會發(fā)生自偶電離 : 2H2O (l) H3O+ + OH 2NH3 (l) NH4+ + NH2 2SO2 (l) SO2+ + SO32 2HF(l) H+ + HF2 酸 :在溶劑中，凡是能增加 (或產(chǎn)生）和溶劑相同陽離子的物質就是該溶劑中的酸； 堿 :在溶劑中，凡是能增加 (或產(chǎn)生）和溶劑相同陰離子的物質就是該溶劑中的堿。第二章 酸堿理論和非水溶液 酸堿概念的發(fā)展 酸：在水溶液中能夠電離，產(chǎn)生的陽離子全部都是H+的物質； 堿：在水溶液中能夠電離，產(chǎn)生的陰離子全部都是OH的物質。 酸與堿中和反應本質就是 H+和 OH化合生成水。 酸堿中和反應就是具有溶劑特征的陽離子和陰離子相互作用形成溶劑分子。 酸 堿 +H+ H2O H+ + OH NH4+ NH3 + H+ [Fe(H2O) 6]3+ [Fe(H2O)5OH]2+ +H+ HAc +H2O = Ac +H3O+ 電離反應 NH3 + H2O = NH4+ +OH HCl + NH3=NH4+ + Cl 中和反應 Ac + H2O = HAc + OH 水解反應 NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ 許多化學反應都屬于酸堿反應： 酸 1 + 堿 2 ＝ 堿 1 + 酸 2 中和反應就是質子從一種酸 (A1)轉移到另一種堿 (B2)的過程： A1 B1+H+ B2 +H+ A2 A1+ B2 B1 + A2 一種物質是酸還是堿及其酸堿強度取決于與之反應的物質的酸堿性。每個理論或定義，各自強調了某
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