電能化學能-展示頁
2024-10-10 17:41本頁面
【正文】 +2e→Cu(S) 電極①： ① ② 電流效率 表示式 （ 1） 電流效率 = 100% 理論計算耗電量 實際消耗電量 表示式 （ 2） 電流效率 = 100% 電極上產(chǎn)物的實際量 理論計算應得量 法拉第定律的文字表述 Faraday’s Law ⒈ 在電極界面上發(fā)生化學變化物質的質量 與通入的電量成正比。Cu(S)→ Cu 2++2e 電極 ②： 與外電源負極相接，是 負極 。 Zn電極 ： 電解池 (electrolytic cell) 與外電源正極相接，是 正極 。 Cu電極 ： Zn(S)→Zn 2++2e 發(fā)生氧化作用，是 陽極 。 陽極： (Anode) 離子遷移方向 離子遷移方向： A ni on A no de?陰離子遷向陽極 C at i o n C at h o d e?陽離子遷向陰極 原電池 (galvanic cell) Cu2++2e→ Cu(S) 發(fā)生還原作用，是 陰極 。 正極： 陰極、陽極 發(fā)生 還原作用 的極稱為 陰極 ，在原電池中，陰極是正極；在電解池中，陰極是負極。 負極： 電勢 高 的極稱為 正 極，電流從正極流向負極。 2A gB r P bI、正極、負極 電勢 低 的極稱為 負 極，電子從負極流向正極。 1. 第一類導體 兩類導體 、負離子作反向移動而導電 ，電阻下降 、負離子分擔 ⒉ 第二類導體 又稱離子導體，如電解質溶液、熔融電解質等。 ⒉電池 汽車、宇宙飛船、照明、通訊、 生化和醫(yī)學等方面都要用不同類 型的化學電源。電能 化學能 電解 電池 第四章 電化學 2020/11/4 主要內(nèi)容 ?電化學的基本概念和法拉第定律 第 四章 電化學 ?離子的電遷移和遷移數(shù) ?電解質溶液的電導 第一節(jié) 電解質溶液的導電性 （ 1）基本概念 ?研究對象 ?電化學用途 ?兩類導體 ?正極、負極 ?陰極、陽極 ?原電池 ?電解池 ?電流效率 （ 2）法拉第定律 ?定律的文字表示 ?法拉第常數(shù) ?定律的數(shù)學式 ?粒子的基本單元 電化學研究對象 電能 化學能 電解 電池 電化學主要是研究 電能和化學能之間的相互轉化及轉化過程中有關規(guī)律 的科學。 電化學的用途 ⒈電解 精煉和冶煉有色金屬和稀有金屬； 電解法制備化工原料； 電鍍法保護和美化金屬； 還有氧化著色等。 ⒊電分析 ⒋生物電化學 兩類導體 ，電阻也升高 又稱電子導體，如金屬、石墨等。 *固體電解質，如 等，也屬于離子導體，但它導電的機理比較復雜，導電能力不高，本章以討論電解質水溶液為主。在原電池中負極是 陽極 ；在電解池中負極是 陰極 。在原電池中正極是 陰極 ；在電解池中正極是 陽極 。 陰極： (Cathode) 發(fā)生 氧化作用 的極稱為 陽極 ，在原電池中，陽極是負極；在電解池中，陽極是正極。電流由 Cu極流向 Zn極， Cu極電勢高，是 正極 。電子由 Zn極流向 Cu極， Zn極電勢低，是 負極 。發(fā)生氧化反應，是 陽極 。發(fā)生還原反應，是 陰極 。 ⒉ 通電于若干個電解池串聯(lián)的線路中，當所取的基本粒子的荷電數(shù)相同時， 在各個電極上發(fā)生反應的物質，其物質的量相同 ，析出物質的質量與其摩爾質量成正比。e 法拉第常數(shù)在數(shù)值上等于 1 mol元電荷的電
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