【正文】 ___________________________________________________。 (2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________________。 ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。 練綜合拓展 ： MmAn(s) mMn+(aq)+nAm(aq) Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am)]n，稱為溶度積。d點(diǎn)落在平衡圖象的下方，說明Kspc(Ba2+)?c(SO24)，此時(shí)是未飽和溶液，無沉淀析出，C正確。 答案　C 解析　由溶度積公式可知，在溶液中當(dāng)c(SO24)上升時(shí)，c(Ba2+)要降低，而由a點(diǎn)變到b點(diǎn)c(Ba2+)沒有變化，A錯(cuò)。現(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試推斷其水垢的主要成分為(　　) (已知Ksp(MgCO3)=106 mol2?L2，Ksp[Mg(OH)2]=1012 mol3?L3) 、MgO 、MgCO3 、Mg(OH)2 、MgO 答案　C 解析　考查沉淀轉(zhuǎn)化的原理，加熱臨時(shí)硬水，發(fā)生分解反應(yīng)：Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓+CO2↑+H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO23(aq)，而CO23發(fā)生水解反應(yīng)：CO23+H2O HCO3+OH，使水中的OH濃度增大，由于Ksp[Mg(OH)2] ，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 ：Ksp[Mg(OH)2]=1011 mol3?L3，Ksp(AgCl)=1010 mol2?L2，Ksp(Ag2CrO4)=1012 mol3?L3，Ksp(CH3COOAg)=103 mol?L2。依據(jù)上述試驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是(　　) 、PbS、CdS等相同 、PbS、CdS 、PbS、CdS 答案　C (OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量削減，須加入少量的(　　) 答案　D 解析　若使Mg(OH)2固體的量減小，應(yīng)使Mg(OH)2的溶解平衡右移，應(yīng)減小c(Mg2+)或c(OH)。C項(xiàng)先達(dá)到CuS的Ksp，先消失CuS沉淀。D項(xiàng)向含有Cu2+的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，可以用FeS作沉淀劑。CuS：Ksp=1036 mol2?L2。 學(xué)問點(diǎn)二　沉淀的轉(zhuǎn)化 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，消失白色沉淀，連續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，依據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(　　) =AgI=Ag2S 答案　C 解析　沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為AgClAgIAg2S。又由于除雜不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以選擇MgO。 學(xué)問點(diǎn)一　沉淀的生成 mol?L1的Cl、Br、I的溶液中，緩慢且少量的加入AgNO3稀溶液，結(jié)合溶解度推斷析出三種沉淀的先后挨次是(　　) 、AgBr、AgI 、AgBr、AgCl 、AgCl、AgI 答案　B 解析　AgI比AgBr、AgCl更難溶于水，故Ag+不足時(shí)先生成AgI，析出沉淀的先后挨次是AgI、AgBr、AgCl，答案為B。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時(shí)，便漸漸地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。 (1)鍋爐除水垢 水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)] 其反應(yīng)方程式是CaSO4+Na2CO3 CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。 兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越簡單。 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。反應(yīng)如下： Cu2++S2===CuS↓， Cu2++H2S===CuS↓+2H+， Hg2++S2===HgS↓， Hg2++H2S===HgS↓+2H+。反應(yīng)如下： Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。 一、沉淀的生成 在涉及無機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達(dá)到分別或除去某些離子的目的。本文格式為Word版，下載可任意編輯2021初三化學(xué)溶液教案模板 教學(xué)方法的選擇需要依據(jù)教材的內(nèi)容特點(diǎn)進(jìn)行設(shè)計(jì)，同時(shí)也需要考慮老師自身的教學(xué)風(fēng)格與特點(diǎn)，不能追求新奇而舍本逐末；那么應(yīng)當(dāng)怎么寫好教案呢？今日在這里給大家共享一些有關(guān)于20XX初三化學(xué)溶液教案模板，盼望可以關(guān)心到大家。 20XX初三化學(xué)溶液教案模板1 沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用 [目標(biāo)要求]　。 (1)調(diào)整pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)整pH至7～8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。 (2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分別、除去雜質(zhì)常用的方法。 二、沉淀的轉(zhuǎn)化 (1)Ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化 試驗(yàn)步驟 試驗(yàn)現(xiàn)象 有白色沉淀生成 白色沉淀變?yōu)辄S色 黃色沉淀變?yōu)楹谏? 化學(xué)方程式 AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 AgCl+KI===AgI+KCl 2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI 試驗(yàn)結(jié)論 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀 (2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化 試驗(yàn)步驟 試驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生紅褐色沉淀 化學(xué)方程式 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2 試驗(yàn)結(jié)論 Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小 對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀簡單實(shí)現(xiàn)。 沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。 (2)對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋 在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。 其反應(yīng)如下： CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4， CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。 ，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(　　) 答案　D 解析　要除FeCl3實(shí)際上是除去Fe3+，由于pH≥，F(xiàn)e3+完全生成Fe(OH)3，而pH≥，Mg2+完全生成Mg(OH)2，所以應(yīng)加堿性物質(zhì)調(diào)整pH使Fe3+形成Fe(OH)3。 +沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉