【正文】 016mol3?1020mol3?1038mol4?L4　　完全沉淀時的pH范圍≥≥～4　　對含等物質(zhì)的量的CuSOFeSOFe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是()　?、傧蛟摶旌先芤褐兄鸬渭尤隢aOH溶液，最先看到紅褐色沉淀?、谙蛟摶旌先芤褐兄鸬渭尤隢aOH溶液，最先看到白色沉淀　③向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液?、茉趐H=5的溶液中Fe3+不能大量存在　　A.①②B.①③C.②③D.②④　　答案　C　　練方法技巧　　+、Mg2+和HCO3的水稱為暫時硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+，使水變?yōu)檐浰?。答案為D?！　【毣A(chǔ)落實　　+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去。B項Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)。下列說法正確的是()　　，CuS的溶解度大于FeS的溶解度　　，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小　　，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS　　+，可以選用FeS作沉淀劑　　答案　D　　解析　A項由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS大。　?。篎eS：Ksp=1018mol2?L2?！　?沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：　　化合物PbSO4PbCO3PbS　　溶解度/1014　　由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑為()　　　　　　答案　A　　解析　PbS的溶解度最小，沉淀最徹底，故選A?！　?，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()　　　　答案　D　　解析　要除FeCl3實際上是除去Fe3+，由于pH≥，F(xiàn)e3+完全生成Fe(OH)3，而pH≥，Mg2+完全生成Mg(OH)2，所以應(yīng)加堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)pH使Fe3+形成Fe(OH)3。　　其反應(yīng)如下：　　CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，　　CuSO4+PbS===CuS+PbSO4?！　?2)對一些自然現(xiàn)象的解釋　　在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象?！　　　〕恋淼霓D(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價值。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。　　二、沉淀的轉(zhuǎn)化　　　　(1)Ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化　　實驗步驟　　實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏　』瘜W(xué)方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI　　實驗結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀　　(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化　　實驗步驟　　實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀　　化學(xué)方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2　　實驗結(jié)論Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小　　　　對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀?！　?2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法?！　　　?1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去?！　〉?課時　沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用　　[目標要求]　?！　?4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫出離子方程式：　　Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O?！　?2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保證Fe3+完全沉淀，而Cu2+還未沉淀，據(jù)圖知pH應(yīng)為4左右?！　?5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：　　物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnS　　　　1024　　某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的______除去它們?！　　　?3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，______(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是　　________________________________________________________________________?！　?1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是______?！　【毦C合拓展　　，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，以達到分離金屬離子的目的。室溫下時，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考慮KW的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少?(?cm3)　　答案　　　解析　根據(jù)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，c(OH)=103mol?L1，則1LMg(OH)2溶液中，溶解的n[Mg(OH)2]=1L12103mol?L1=5104mol，其質(zhì)量為58g?mol15104mol=，再根據(jù)S100g=?cm3可求出S=。加入NaF溶液后，若Qc=c(Mg2+)?[c(F)]2Ksp(MgF2)，則會產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯誤。因為NH+4+OH===NH3?H2O，所以加入NH4Cl后促進Mg(OH)2的溶解平衡向右移動，c(Mg2+)增大，B正確。?L1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO24濃度隨時間變化關(guān)系的是()　　答案　B　　解析　已知Ag2SO4的Ksp=105mol3?L3=[c(Ag+)]2?c(SO24)，則飽和溶液中c(SO24)=Ksp[c(Ag+)]2=105()2mol?L1=?L1，?L1Na2SO4溶液時，c(SO24)=?L1+?L12=?L1，c(Ag+)=?L1(此時Qc　?。?5℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1012mol3?L3，Ksp[MgF2]=1011mol3?L3。D項，由于HF的電離是吸熱的，升高溫度，Ka一定增大，D錯誤。111g/mol247。?，下列有關(guān)說法正確的是()　　，HF與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀　　，HF與CaCl2不反應(yīng)　　，HF與CaCl2不反應(yīng)　　，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能減小　　答案　A　　解析　該題可采用估算法。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較。　　1010mol2?1012mol3?L3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()　　　　　　，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小　　，溶解度無意義　　答案　C　　解析　AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C對?！　【毣A(chǔ)落實　　℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()　　+和I濃度都增大　　　　　　+濃度減小　　答案　D　　，溶解度()　　　　答案　A　　解析　在B、C選項的溶液中，分別含有CO2Ca2+，會抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。⑤c(Ag+)=?L1。③c(Cl)=?L1。①c(Cl)=?L1?！　、?L1AgNO3溶液　　A.①②③④⑤　　B.④①③②⑤　　C.⑤④②①③　　D.④③⑤②①　　答案　B　　解析　AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，由于c(Ag+)?c(Cl)=Ksp，溶液中c(Cl)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小?！　、?L1HCl溶液。一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()　?、?L1KCl。在AgCl水溶液中加入HCl只會使溶解平衡發(fā)生移動，不會影響Ksp，所以D錯。只有在飽和AgCl溶液中c(Ag+)?c(Cl)1010mol2?L2，故B項敘述錯誤?！　?)　　，溶液中各離子的濃度相等　　，沉淀的速率和溶解的速率相等　　，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等且保持不變　　，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解　　答案　B　　，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，若溫度不變，下列說法正確的是()　　+(Ca2+)增大　　(OH)(OH)增大　　答案　A　　知識點二　溶度積　　?L1KCl溶液中，?L1AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1010mol2?L2)()　　　　　　答案　A　　解析　c(Ag+)=1101mol?L1=105mol?L1，c(Cl)=100101mol?L1=103mol?L1，所以Qc=c(Ag+)?c(Cl)=107mol2?L21010mol2?L2=Ksp，故有AgCl沉淀析出。溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大?！　c　　知識點一　沉淀的溶解平衡　　()　　　　，溶液中沒有Ag+和Cl　　，AgCl沉淀的溶解度增大　　，AgCl沉淀的溶解度不變　　答案　C　　解析　難溶物達到溶解平衡時沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等。　　　　通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：　　QcKsp，溶液過飽和，有沉淀析出?！　《?、溶度積　　　　對于下列沉淀溶解平衡：　　MmAn(s)mMn+(aq)+nAm(aq)　　Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am)]n。對于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，因此一般情況下，相當量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認為反應(yīng)完全了。　　　　不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3?！　∪芙馄胶猓涸谝欢囟认拢敵恋砣芙夂蜕傻乃俾氏嗟葧r，即得到AgCl的飽和溶液，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s)Cl(aq)+Ag+(aq)?！　　　∫訟gCl溶解為例：　　從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl脫離AgCl的表面溶于水中。　　一、沉淀溶解平衡的建立　　　　生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。　　　　參考答案：　　(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀　　原