【正文】 養(yǎng)他們對(duì)化學(xué)客觀事實(shí)的分析、推理和歸納的邏輯思維能力?！　≈攸c(diǎn)：苯的主要化學(xué)性質(zhì)以及分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。⑵過程與方法　?、僦笇?dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比歸納方法；　　②指導(dǎo)學(xué)生初步認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”的關(guān)系?？梢哉f苯是高中化學(xué)必修階段有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)由鏈烴向環(huán)烴的的轉(zhuǎn)折，本課時(shí)主要包括苯的發(fā)現(xiàn)，結(jié)構(gòu)及物理化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，屬于有機(jī)化學(xué)的范圍，是在學(xué)習(xí)烷烴和烯烴的基礎(chǔ)上，這是有機(jī)物學(xué)習(xí)的重要組成部分，對(duì)今后深入學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)奠定了基礎(chǔ)。　?、吹貧だ锔髟氐暮浚海?，鋁。　　五板書設(shè)計(jì)　　一元素　?、痹馗拍睢　、苍氐姆N類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的?！　、膊殚嗁Y料，了解地殼中含量交大的集中元素及其存在?！　、茨澄镔|(zhì)在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有＿＿元素，還可能含有＿＿元素。　　利用討論讓學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變？元素種類是否發(fā)生變化？　　[學(xué)生總結(jié)]在化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生改變，而原子只是進(jìn)行重新組合，沒有發(fā)生變化；元素的種類也沒有發(fā)生變化?！　∫龑?dǎo)學(xué)生閱讀有關(guān)生物細(xì)胞中元素分布的資料，使他們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)我們周圍的物質(zhì)世界是由100余種元素組成的?！　、吹貧ぶ懈髟氐暮浚骸　⊥ㄟ^學(xué)生閱讀教材中地殼中各物質(zhì)的含量，使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的種類非常多，而組成這些物質(zhì)的元素并不多，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100余種；并要求學(xué)生記住含量最多的前3種元素。而原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，既可以講種類也可以講個(gè)數(shù)?！　、吃刂恢v種類，不能講個(gè)數(shù)?！　、趩钨|(zhì)和化合物的主要區(qū)別是什么？　　[學(xué)生總結(jié)]：它們的主要區(qū)別在于組成元素是否只有一種?！　、矊W(xué)生討論：　?、僭氐姆N類由什么決定的？　　[學(xué)生總結(jié)]：元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。同樣，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的質(zhì)子數(shù)。　　[設(shè)置問題]　?。?）什么是元素？　?。?）元素與物質(zhì)之間存在什么關(guān)系？　?。?）元素與原子的關(guān)系如何？　?。ǘ⑿抡n教學(xué)　　一元素　?、痹馗拍睢　⊥ㄟ^說明物質(zhì)是由元素組成的，使學(xué)生對(duì)“元素”有初步的印象。　　四、教學(xué)過程　　（一）新課引入　　水是由氫元素和氧元素組成的?！　∪?、教學(xué)方法　　講授法與指導(dǎo)學(xué)生閱讀、討論等多種教學(xué)方法并與多媒體有機(jī)結(jié)合。這部分內(nèi)容比較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，再加上前三個(gè)單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識(shí)不多（主要是空氣、氧氣和水），感性知識(shí)不充分，這就給教學(xué)帶來了一定的困難?！　≌n時(shí)：２課時(shí)　　二、學(xué)況分析　　1．知識(shí)基礎(chǔ)：此前學(xué)生把元素當(dāng)成組成物質(zhì)的基本成分，現(xiàn)在他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，就應(yīng)該從微觀的角度對(duì)元素下一個(gè)比較確切的定義，從而把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。　?、城楦袘B(tài)度與價(jià)值觀　　通過合作學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)與人相處，對(duì)生活中一些物質(zhì)元素含量的確定，更加關(guān)心社會(huì)，關(guān)心自然?！　、屏私庠胤?hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。所以，本節(jié)教材對(duì)學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是不可少的工具?！　。ǘ┰胤?hào)：書寫規(guī)則　?。ㄈ┰刂芷诒恚阂?guī)律　　化學(xué)元素說課稿5一教材分析　　（一）教材的地位和作用　　本節(jié)課是“雙基”的重要組成部分?！　。ㄋ模┱n堂小結(jié)　　通過提問的形式讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，并嘗試說說實(shí)際生活與本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容存在怎樣的聯(lián)系。　?。ㄈ┩卣箲?yīng)用　　有條件的學(xué)校，可帶領(lǐng)學(xué)生參觀地質(zhì)博物館，讓學(xué)生自己通過觀察巖石的標(biāo)本和各種礦物標(biāo)本，了解地殼中含量較大的幾種元素的存在形式。讓學(xué)生觀察每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結(jié)尾的是什么類型的額元素，這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？與“元素周期表”這個(gè)名稱是否有關(guān)系？之后教師進(jìn)行講解，使學(xué)生明確其中的規(guī)律。通過這種教育能使學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)到科學(xué)學(xué)習(xí)，特別是實(shí)驗(yàn)過程中觀察記錄、收集證據(jù)的重要性，從而加深對(duì)科學(xué)研究的理解?？茖W(xué)不是永遠(yuǎn)不犯錯(cuò)誤，但正是因?yàn)榭茖W(xué)最終必須建立在客觀存在的基礎(chǔ)之上，有自我糾錯(cuò)機(jī)制，所有欺詐行為終將會(huì)被科學(xué)界內(nèi)的同行揭穿而身敗名裂，科學(xué)的不正當(dāng)行為還會(huì)誤導(dǎo)科學(xué)家們的研究工作，危害科學(xué)的發(fā)展，有的甚至可能傷害人類生命，　?。?）得出事實(shí)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是可重復(fù)的?！　。?）科學(xué)是動(dòng)態(tài)的“求真”的過程。　?。?）科學(xué)家也是人?！　”绢}可從不同角度引導(dǎo)學(xué)生多方面地了解科學(xué)。這項(xiàng)被列為“1999年世界十大科技進(jìn)展”之一的成果，德國、法國和日本的研究小組卻無法重復(fù)其實(shí)驗(yàn)，而當(dāng)勞倫斯伯克利國家實(shí)驗(yàn)室他們自己重復(fù)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，也制造不出這種元素。元素周期表的發(fā)現(xiàn)史本身就是活生生的科學(xué)探究史，通過呈現(xiàn)補(bǔ)充材料、引導(dǎo)學(xué)生討論的形式使學(xué)生認(rèn)識(shí)到科學(xué)探究還要應(yīng)講究科學(xué)誠信。引導(dǎo)學(xué)生議一議：為什么要采用元素符號(hào)？它的書寫規(guī)則是什么？由此讓學(xué)生體會(huì)元素符號(hào)的重要作用，練習(xí)、記憶元素符號(hào)的書寫，并強(qiáng)調(diào)元素符號(hào)書寫時(shí)的注意事項(xiàng)，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)式做準(zhǔn)備。通過此種形式使學(xué)生加深對(duì)元素概念的了解。　　將學(xué)生分小組，合作探究完成教材P71討論題?！　W(xué)生自己閱讀教材圖44“地殼中的各種元素的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）”，得出結(jié)論：地殼中各種元素的含量或多或少，差異很大，氧、硅、鋁、鐵含量相對(duì)較多，而與生物關(guān)系密切的氫、氮、鉀等相對(duì)較少。如可以組合無數(shù)英文單詞的26個(gè)英文字母、由有限的幾個(gè)積件可以搭建很多不同形式建筑的兒童玩具積木，等等，由此說明元素可以組成多種物質(zhì)。由此引出元素的概念，我進(jìn)行講解闡釋?！　。ǘ┬率凇　±脤W(xué)生熟悉的生活中常用的事物、照片或是圖片，包括藥品（含氟牙膏、加碘鹽、葡萄糖酸鈣、各種維生素復(fù)合劑等）、各種礦泉水和音量、各種食品包裝等，通過閱讀、比較這些物品給出的信息，讓學(xué)生體會(huì)標(biāo)識(shí)中的元素種類、元素含量以及元素對(duì)人體的作用等?！　∥?、說教學(xué)過程　　（一）溫故導(dǎo)入　　教師通過問答的方式帶領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，復(fù)習(xí)內(nèi)容包括原子的構(gòu)成、構(gòu)成物質(zhì)的幾種粒子（陰離子、陽離子、原子、分子）的關(guān)系，并重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)?！　∪⒄f教法　　本著“因材施教”以及“教學(xué)有法，但無定法”的原則，結(jié)合教材分析和學(xué)生實(shí)際情況分析，我確定本節(jié)課的教法為：講解法、談話法、指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法?！　。ㄈ┙虒W(xué)重難點(diǎn)　　根據(jù)對(duì)教材和教學(xué)目標(biāo)的分析，本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)確定如下：　　教學(xué)重點(diǎn)：掌握元素符號(hào)的意義和元素周期律　　教學(xué)難點(diǎn)：元素概念的理解　　二、說學(xué)情　　對(duì)于九年級(jí)的學(xué)生來說，經(jīng)過一段時(shí)間的學(xué)習(xí)，他們對(duì)于化學(xué)知識(shí)以及物質(zhì)的宏觀組成已經(jīng)有了一定積累，但對(duì)于物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)還沒有太深入的認(rèn)識(shí)，學(xué)生在化學(xué)學(xué)科中的邏輯思維能力還有待提高。　　過程與方法目標(biāo)：通過元素周期表發(fā)現(xiàn)史的教育，體味科學(xué)探究的一般過程和方法。本節(jié)內(nèi)容是后面章節(jié)《離子》學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用?！　』瘜W(xué)元素說課稿4一、說教材　　（一）教材的地位與作用　　《元素》一節(jié)是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第四單元課題2的內(nèi)容，本節(jié)課包括元素、元素符號(hào)和元素周期表簡(jiǎn)介三部分內(nèi)容。學(xué)生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)　　以及|最低負(fù)化合價(jià)|+最高正化合價(jià)=　　課堂練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是（）　　AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4　　3有關(guān)半徑的判斷　　課堂練習(xí)：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）　　A、原子半徑：ABDcB、原子序數(shù)：dcba　　c、離子半徑：cDBAD、單質(zhì)的還原性：ABDc答案：c　　解析：對(duì)于原子半徑與離子半徑的區(qū)別　　4最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題。　　通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化　　補(bǔ)充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)，從而進(jìn)一步完成我們的情感目標(biāo)、　　元素的金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)　　最高價(jià)氧化物的酸、堿性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷　　補(bǔ)充粒子半徑大小的比較規(guī)律　　課堂練習(xí)：比較微粒間半徑的大小　?。?）Na、mg、Al、si、P、s、cl　?。?）Na與Na+；cl與cl—　?。?）o2—f—NeNa+mg2+　　引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：　　一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。　　3研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性　　表3　　原子序數(shù)化合價(jià)的變化　　1～2+10　　3～10+1+5　　—4—10　　11～18+1+7　　—4—10　　結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期　　性變化?！　≡僮寣W(xué)生充分利用教材表5—5的相　　關(guān)數(shù)據(jù)，驗(yàn)證規(guī)律是否與推測(cè)的相一致?！　〕浞掷媒滩谋?—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表5—6，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律　　表1　　原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)　　1～21122　　3～102188　　11～183188　　結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個(gè)電子。　　作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。例如，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個(gè)主族元素族。在學(xué)習(xí)過程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)?！　≈仉y點(diǎn)突破　　元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實(shí)質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)，又是難點(diǎn)、因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化的原因。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)，我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：　　“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)?！　⊥ㄟ^對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。　　通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力?！　≌J(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)?！　≈R(shí)目標(biāo)：　　使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化?！　榱嗽鰪?qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。　　（2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù)?！　”竟?jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)　?。?）對(duì)與初中知識(shí)有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時(shí)的要求?！　≡凇度罩破胀ǜ呒?jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識(shí)教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對(duì)以往知識(shí)的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)?！　∨袛啵?．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料　　2．苯環(huán)中含有碳碳雙鍵，所以苯的性質(zhì)與烯烴相同　　3．苯分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同　　4．從苯的分子組成來看遠(yuǎn)沒有達(dá)到飽和，所以它能使溴水褪色　　5．由于苯分子組成的含碳量高，所以在空氣中燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生明亮并帶濃煙的火焰　　6．苯的一氯取代物只有一種　　7．能說明苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵相間交替的事實(shí)是　　①苯不能使KMnO4溶液褪色；　?、诒江h(huán)中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等；　?、坂彾缺街挥幸环N；　?、茉谝欢l件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷?！　⊥ㄟ^動(dòng)畫模擬化學(xué)反應(yīng)時(shí)苯分子結(jié)構(gòu)的變化，進(jìn)一步加深對(duì)苯分子的