高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-文庫(kù)吧資料
2024-08-07 17:35本頁(yè)面
【正文】 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 知識(shí)梳理 ________、 ________、 ________及 ________的科學(xué)。 答案： （ 1）兩個(gè)氫原子；（ 2）每個(gè)氫分子含兩個(gè)氫原子；（ 3）前面的“ 2”表示兩個(gè)水分子，右下角的“ 2”表示每個(gè)水分子含有兩個(gè)氫原子。 (2)H2： ___________________________________________。 典題導(dǎo)考 綠色通道 明確化學(xué)符號(hào)周圍各數(shù)字的含義：化學(xué)符號(hào)前的數(shù)字表示粒子的個(gè)數(shù)；右下角表示每個(gè)粒子中 所含有該原子的數(shù)目；右上角表示離子所帶的電荷數(shù)；正上方表示這種元素在化合物中表現(xiàn)出來(lái)的化合價(jià)。 有時(shí)在進(jìn)行此類題的計(jì)算時(shí)，通常先計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量。 問(wèn)題導(dǎo)思 在計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，一定把所求元素的原子個(gè)數(shù)找清楚，不要漏掉，如例題中每個(gè)硝酸銨分子中含有 2個(gè)氮原子。 四是有些元素的化合價(jià)的可變性及其原因。 二是在化合物里，正、負(fù)化合價(jià)的關(guān)系。 化學(xué)式表示的意義還可以從量的方面進(jìn)行論述：如是否表示分子中的原子數(shù)，是否表示分子中各原子的個(gè)數(shù)比等。 化合價(jià)只有在元素之間形成化合物時(shí)才能表現(xiàn)出來(lái)，當(dāng)元素以單質(zhì)的形式存在時(shí)，其化合價(jià)定為零。 記憶化合價(jià)的口訣： 一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)鈣鎂鋇鋅氧 三價(jià)鋁四價(jià)硅，二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見 常見原子團(tuán)的化合價(jià)： [來(lái)源 :學(xué)科網(wǎng) ] 負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價(jià)的是銨根。 為了能夠熟練、快速、準(zhǔn) 確地書寫化學(xué)式，要記住常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。 有的單質(zhì)由分子構(gòu)成，它們的化學(xué)式：先寫出元素符號(hào)，在元素符號(hào)的右下角加上數(shù)字“ 2”。 ③絕不能根據(jù)化合價(jià)隨意亂造事實(shí)上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。 ①原子團(tuán)的個(gè) 數(shù)是 1 時(shí)， 1 省略不寫，不需要加括號(hào)；如果原子團(tuán)的個(gè)數(shù)是 2或 3 時(shí)，把原子團(tuán)加括號(hào)，在括號(hào)的右下角標(biāo)上數(shù)字。 關(guān)于化學(xué)式所表達(dá)的信息（表示的意義）一定要理解，這對(duì)后面的有關(guān)化學(xué)式的正確計(jì)算有著重要意義。硝酸銨含氮量 最高。 答案： （ 1）③ （ 2）① （ 3）④ （ 4）② 例 2 下列物質(zhì)含氮 量最高的是（ ） B.（ NH4） 2SO4 思路解析 :此題有一個(gè)巧解法：比較不同物質(zhì)中含同一元素（或原子團(tuán)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小時(shí)，可以換算成 該元素（或原子團(tuán)）的同一組成的含量，然后比較剩余組成的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)剩余組成相對(duì)分子質(zhì)量由小到大的順序，就是對(duì)應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序。 （ 4）表示一個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的是 __________。 （ 2）表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的是 __________。 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ?該 元 素 的 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 該 元 素 的 原 子 個(gè) 數(shù)某 化 合 物 的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 100% 例如：計(jì)算 NH4NO3中氮元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。 （ 5）某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)。 （ 4）有些元素的化合價(jià)是可變的。 （ 2）在化合物里，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 零。非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)（因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)較多，易得到電子或使電子對(duì)偏向）。氫通常顯 +1 價(jià)（因?yàn)闅湓油鈱又挥?1 個(gè)電子，易失去或使電子對(duì)偏離）。如表示該物質(zhì)的一個(gè)分子共由多少個(gè)原子構(gòu)成；或者表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子的個(gè)數(shù)比； 或者表示化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量或各元素的質(zhì)量比。 [來(lái)源 :學(xué) ,科 ,網(wǎng) Z,X,X,K] （ 4）能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 答案： （ 1）相對(duì)原子質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的 1/12 （ 2）該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù) （ 3） ?相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 原 子 個(gè) 數(shù)物 質(zhì) 的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 100% 疑難突破 ？ 剖析： 化學(xué)式宏觀表
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