【正文】 ？ （ 2）若將上述所得氯化氫氣體通入 g水中完全溶解形成鹽酸，求該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 類題訓(xùn)練 4 （ 2021 （ 2）原固體混合物中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取 NaCl 和Na2CO3 的固體混合物 25g 溶于適量的蒸餾水中，滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到 10%的 NaCl 溶液 272g。 例 4（ 2021②求參加反應(yīng)的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,一般只需根據(jù)方程式算出溶質(zhì)質(zhì)量 ,再除以溶液質(zhì)量即可 。②如果題目提供的 數(shù)據(jù)為溶液的體積 ,要將其換算為質(zhì)量再進(jìn)行計算。 (1)簡單計算 ,由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 ,可從其中任意兩項(xiàng)計算出第三項(xiàng)。 （ 4） t2℃時， A、 B、 C 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1℃時，所得溶液中溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系正確的是 _③ __（填序號）。 （ 2）交點(diǎn) P 表示 t1℃時 A、 C 兩種物質(zhì)的溶解 度 __相等 __(填“相等”或“不相等”），這說明 t1℃時 25 g A 物質(zhì)（或 C 物質(zhì)）溶解在 _100__g水中能恰好形成飽和溶液。云 南昭通）如圖， A、 B、 C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示信息回答下列問題。 C 在 20℃ 時，甲物質(zhì)的溶解度是 40g，將 25g甲加入 50g 水中，只有 20g 可以溶解，因此可形成 70g 溶液，該選項(xiàng)說法不正確； D 因?yàn)榧孜镔|(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，因此將 30℃ 時甲的飽和溶液降溫至 10℃ ，有晶體析出，該選項(xiàng)說法正確 。下列說法不正確的是（ ） A. 10℃ 時，甲和乙的溶解度相等 B. 甲的溶解度受溫度影響比乙大 C. 20℃ 時，將 25g甲加入 50g水中，可形成 75g 溶液 D. 將 30℃ 時甲的飽和溶液降溫至 10℃ ，有晶體析出 【解析】 A 由溶解度曲線可知， 10℃ 時，甲和乙的溶解度相等，該選項(xiàng)說法正確 。（ 5）物質(zhì)溶解能力的比較、結(jié)晶和提純的方法。（ 3）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。主要考查的內(nèi)容有（ 1）溶解度曲線上點(diǎn)的含義。四川成都）最易洗凈沾了油污的餐具的是 （ D ） 【點(diǎn)撥】洗去油污一般選用的是洗潔精，利用洗潔精的乳化作用，同時，洗潔精的乳化作用受溫度的影響較大，溫度越高，乳化作用越明顯，沾了油污的餐具也就洗的越干凈，故本題的正確答案為： D。 D用稀鹽酸除鐵銹粉是利用氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)。 B 用食醋除水垢是利用食醋與碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而洗掉。 方法 原理 舉例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油漬 乳化 利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而除去污垢 用洗滌劑洗去餐具上的油污 化學(xué)變化 利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而除去污垢 鹽酸除去鐵銹 例 2（ 2021 考法 2 乳化現(xiàn)象 考法突破 考試中常考查常見的乳化現(xiàn)象。生石灰與水反應(yīng)放出熱量，廣口瓶內(nèi)氣壓增大，U 型管內(nèi)液面是左低右高，故 B 錯誤。 答案： C 類題訓(xùn)練 1（ 2021 C溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一的穩(wěn)定的混合物，故 C 正確。云南昆 明）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ） C．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 D. 將少量泥土放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤? 【解析】 A 溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，氯化鐵溶液是黃色的，故 A錯誤。常見的氫氧化鈉固體、濃硫酸溶解放熱，硝酸銨溶解吸熱；生石灰是與水反應(yīng)放熱。 ②溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，如二氧化碳、酒精等。主要考查溶液的組成、性質(zhì)、特征等。（ 3）使用天平時，砝碼和藥品放反了，藥品的實(shí)際質(zhì)量 =砝碼質(zhì)量 游碼質(zhì)量。 （ 3）若 圖 A中砝碼的質(zhì)量為 5g，游碼為 ，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為 ___________，會導(dǎo)致所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不影響”）。 ② B 中儀器的名稱 ___________。 （ 1）計算：需要氯化鈉的質(zhì)量為 ___________。 ④ 裝瓶保存：在試劑瓶的標(biāo)簽上寫明藥品的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。cm3= mL≈ mL ② 量取：用合適的量筒量取 濃溶液和水 。cm3≈ mL 水的體積為 g247。 x=50 g5% x= g 則需要水的質(zhì)量為 50 g= g 濃鹽酸的體積為 g247。 設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為 x。 2．用濃溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀溶液 實(shí)驗(yàn) 步驟：（ 用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37%，密度為 g ③ 溶解： 固體 和 水倒 在燒杯中混合， 用玻璃棒 攪拌至充分溶解即可。1 g （ 2） 實(shí)驗(yàn)步驟： (如 圖 ) （ 2）實(shí)驗(yàn)步驟：（ 用食鹽和水配制 50g 5%的氯化鈉溶液 ） ① 計算： 計算 所需溶質(zhì) 的質(zhì)量 和 水的體積。 (2)溶液稀釋后，溶液的體積、密度通常會改變，但總質(zhì)量是守恒的，所以存在公式②。如果在稀釋前后已知溶液的體積，需要將體積換算稱質(zhì)量 ,即：溶液質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量（ g）=溶液的體積（ cm3） 溶液的密度（ g 考點(diǎn) 5 溶液的濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （高頻考點(diǎn)） （ 1） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%＝ 100% 溶液稀釋的計算 。 ③在溶解度曲線下方，則表示不飽和 ，可采用加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)水或改變溫度三種方法 來達(dá)到飽和 。 (5)根據(jù)溶解度曲線 ，推斷飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化情況 ①溶解度曲線上的每一點(diǎn)都處于飽和狀態(tài) 。例如圖Ⅰ中： 如果甲中混有少量的乙，可采用 降溫結(jié)晶 進(jìn)行分離。 ④ 30℃時， 20 g A物質(zhì)加入到 50 g水中不斷攪拌，所得溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。其溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，無晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 注意： 20℃ 時 ， 甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不 一定相等 ，因?yàn)闆]有明確是飽和溶液。 ②甲、乙、丙三種物質(zhì)的 t2℃的飽和溶液降溫至 t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序： 乙＞甲＞丙 。 升高溫度能使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤骸? ④ 將 100 g A、 B 的飽和溶液的 溫度由 30 ℃降到 10 ℃，析出晶體的質(zhì)量較大的是物質(zhì)__A_。 ③ 30 ℃時， A的溶解度大于 B。 ② 20 ℃時（曲線交點(diǎn)）， A、 B 兩物質(zhì)的溶解度 相同 。 ② 20 ℃時，若把 5 g A 溶于 100 g 水，則所得溶液為 _不飽和 __(填“飽和”或“不飽和” )溶液。從溶液中分離時可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法或升溫結(jié)晶。 ② 緩 升 型 (如圖 Ⅰ 中物質(zhì)乙，代表物質(zhì)： NaCl)，從溶液中分離時可采用 蒸發(fā)溶劑 的方法。 （高頻考點(diǎn)）（結(jié)合云南近三年的命題點(diǎn)分析） Ⅰ Ⅱ （ 1） 表示 了 某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢 。②外因主要是溫度和壓強(qiáng)，溫度越高，氣體的溶解度 _越小 ，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度 _越大 _。 2．氣體的溶解度 （ 1）概念：指在一定的溫度下，壓強(qiáng)為 _101kPa_時，某