九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液復(fù)習(xí)課件1新版新人教版-文庫(kù)吧資料
2024-12-04 18:27本頁(yè)面
【正文】 外界條件限制。 A、 NaCl B、 CO2 C、 Ca(OH)2 D、 KNO3 B例 2： x、 y兩種簡(jiǎn)單化合物的溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖 1所示，在常溫常壓下，相同質(zhì)量的 X、 Y的體積分別用 M、 N(單位： L)來(lái)表示，則 M與 N的關(guān)系正確的是 ( ) A． M=N B． MN C． NM D． M≤N C 1過(guò)濾與結(jié)晶 ① 結(jié)晶（含蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶） 對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般采用 蒸發(fā)溶劑 的方法得到晶體，如 NaCl； 對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，一般采用 冷卻熱飽和溶液 的方法得到晶體，如 KNO3。 盛夏時(shí) ， 常見(jiàn)南方養(yǎng)魚(yú)池中設(shè)立幾個(gè)水泵 ， 把水噴向空中 。 打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí) ， 汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái) 。 喝了汽水后 ， 常常會(huì)打嗝 。 ③ 氣體溶解度的影響因素： 氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強(qiáng)的增大而增大。 錯(cuò)誤二 ： “ 20℃ 時(shí)，氧氣的溶解度是 ，這就是說(shuō) 1L水最多可溶解 20℃ 和 105Pa的純氧 ” 氣體溶解度中的體積數(shù)是指標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積數(shù)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積數(shù)要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積數(shù)。若溶解氣體是混合物時(shí)，也不是指混合氣體的壓強(qiáng)。則在 0℃ 和 105Pa的空氣中， 1L水最多可溶解氮?dú)?；或氧氣 ”。 ③ 從曲線上可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，主要有三種：“陡升型”（大多數(shù)固體物質(zhì)，如硝酸鉀）、“緩升型”（少數(shù)固體物質(zhì)，如氯化鈉）、“下降型”（氣體和極少數(shù)固體物質(zhì)，如熟石灰） 氣體的溶解度 ① 定義： 在 壓強(qiáng)為 101KPa和 一定溫度 時(shí)， 氣體 溶解在 1體積水 里達(dá)到 飽和狀態(tài) 時(shí)的 氣體體積。 溶劑質(zhì)量 ) 100g 難溶 1g 微溶 10g 可 溶 易溶 溶解性 20℃ 時(shí) 溶解度 ① 20℃ 時(shí)溶解度 大于 10g的物質(zhì)為 易溶物 ② 20℃ 時(shí)溶解度在 1g~10g的物質(zhì)為 可溶物 ③ 20℃ 時(shí)溶解度在 ~1g的物質(zhì)為 微溶物 ④ 20℃ 時(shí)溶解度 小于 難溶物或不溶物 溶解性與溶解度關(guān)系 溶解度影響因素 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度（攪拌、振蕩、研磨等不影響物質(zhì)的溶解度） 溶解度曲線 ① 曲線上的點(diǎn)表示一定溫度下（橫坐標(biāo)）某物質(zhì)的溶解度（縱坐標(biāo)），曲線上的任意一點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液都是該溫度下的飽和溶液。C時(shí) 硝酸鉀的溶解度為 ，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 ② 四要素： 條件 在一定溫度下 標(biāo)準(zhǔn) 100g溶劑 狀態(tài) 飽和 單位 克 練習(xí)： 在 t186。 飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法 不飽和溶液 飽和溶液 增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度 增加溶劑或升高溫度 注意：升溫、降溫改變?nèi)芙舛?，是?duì)大多數(shù)固體溶質(zhì)而言的。 ② 溶液中有未溶解的溶質(zhì)在一定是飽和溶液。 溶解性的大
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