九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液復(fù)習(xí)課件1新版新人教版-資料下載頁
2024-11-26 18:27本頁面
【導(dǎo)讀】均一的、穩(wěn)定的混合物。3）兩種液體混合時(shí)，量多者為溶劑。Q吸＜Q放溶液溫度升高;一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究以上三種物質(zhì)溶解時(shí)的熱現(xiàn)象。溶解性的大小主要和溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)及溫度有關(guān)。①加入少量該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解，則為飽和溶液；反之，為不飽和溶液。②溶液中有未溶解的溶質(zhì)在一定是飽和溶液。里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。液都是該溫度下的飽和溶液。物質(zhì)的溶解度相同。③從曲線上可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，則在0℃和×105Pa的空氣中，1L水最多可。溶解氮?dú)?；或氧氣”。的壓?qiáng)，不是指實(shí)驗(yàn)時(shí)周圍大氣的壓強(qiáng)。準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積數(shù)要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積數(shù)。采用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，如KNO3。度、壓強(qiáng)等影響。
【正文】 1/8000 某學(xué)生做鋅和稀硫酸反應(yīng)的五組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 組序 加入鋅的質(zhì)量／ g 硫酸溶液體積／ mL 生成硫酸鋅的質(zhì)量／ g 1 40． O 2 40． O x 3 40． O 4 40． O 5 40． O y (1)表格中 x= g、 y= g； (2)上述五組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后硫酸有剩余的是 (填組序號(hào) )； (3)若該實(shí)驗(yàn)用的稀硫酸密度為 1． 1 0 gmL1，列式計(jì)算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 1２３ １４ .7% 例 10 實(shí)驗(yàn)室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如 圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的 數(shù)據(jù)回答系列問題（精確到 ） （ 1）瓶?jī)?nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是 g （ 2）用 5mL濃鹽酸可以配制溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的鹽酸 g （ 3）實(shí)驗(yàn)室有 10mL和 100mL兩種 規(guī)格的量筒，要量取 5mL 濃鹽酸， 使用 10mL量筒比使用 100mL量筒誤差小的原因是 。 （ 4）現(xiàn)用剛配好的 20g10%的鹽酸和足量的鋅粒發(fā)生反 應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 ，請(qǐng)選擇數(shù)據(jù)，通過計(jì) 算判斷實(shí)驗(yàn)室保存的濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標(biāo) 準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為 ） . 鹽 酸 體積： 500mL 化學(xué)式： HCl 相對(duì)分子質(zhì)量： 密度： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 37% 595 100mL量筒容積大，殘留在量筒壁上的溶液多，所以誤差大 20℃ 時(shí)食鹽的溶解度為 36g，在 20℃ 時(shí)，將食鹽加入到 100g水中得到溶液 A，若往 30gA溶液中加入 10g食鹽得溶液 B ，則 A， B兩分溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A、 % % B、 % % C、 20% % D、 20% % A 將一定量的石灰石放入燒杯中，加入 100g稀鹽酸恰好 完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解也不參加反應(yīng)），此時(shí)燒杯中 物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 ，在石灰石碳酸鈣 的質(zhì)量為 g，所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 . 20 % 突破提高訓(xùn)練 : 20℃ 時(shí) ,NaCl的溶解度為 36g,現(xiàn)恒定于 20 ℃ ,并將 54gNaCl 固體加入到 m g水中 ,試討論 m的取值情況及所形成溶液的 質(zhì)量和該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少 ?(m0) 答案 m值 /g 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是否飽和 0m150 m = 150 m 150 36m+100m 100 36 136 100% 204 m + 54 54 m + 54 100% 36 136 100% 飽和 飽和 不飽和 分析 :突破點(diǎn)在于分析 54克 NaCl完全溶解至少需要多少克水 ,結(jié)合 20℃ 時(shí) NaCl的溶解度可計(jì)算出溶劑水的質(zhì)量 .
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