20xx年九年級化學下冊第九單元溶液本章檢測課件新人教版-資料下載頁
2025-06-17 20:39本頁面
【正文】 時 ,在 50 g水中加入 g硝酸鉀固體 ,充分攪拌后得到 (填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” )溶液 ,此時該溶液中溶質的質量分數(shù)為 。 答案 (1)? (2)24 (3)不飽和 20% 解析 (1)依據(jù)表中的數(shù)據(jù)繪制氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲 線。 (2)依據(jù)繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷 ,溫度大約在 24 ℃ 時 ,兩種物質的溶解度大小相等。 (3)20 ℃ 時 ,硝酸鉀的溶解度是 g,所以在 50 g 水中加入 g 硝酸鉀固體 ,充分攪拌后得到不飽和溶液 , 該溶液中溶質的質量分數(shù)為 ? 100%=20%。 1 2 . 5 g6 2 . 5 g19.(2022天津一模 )(14分 )某同學配制 60 g溶質質量分數(shù)為 5%的 NaCl溶 液 ,準備了下列實驗用品。回答下列問題 : ? 圖 9415 三、實驗探究題 (共 14分 ) (1)該同學按下列實驗步驟進行 :①計算 ,②稱量 ,③量取 ,④ (填 步驟名稱 )。 (2)配制過程中還缺少的一種玻璃儀器是 (填名稱 )。 (3)計算所需 NaCl的質量為 g。稱量時 ,NaCl應放在托盤天平的 (填 “ 左盤 ” 或 “ 右盤 ” )上。 (4)量取蒸餾水的操作如下 :將蒸餾水注入量筒 ,待液面接近量取體積對 應刻度線時 ,改用 (填儀器名稱 )滴加蒸餾水至刻度線。下 列觀察方式中正確的是 (填序號 )。 ? (5)若用 C觀察方式量取水 ,所配制溶液的溶質質量分數(shù)會 (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” )。 答案 (1)溶解 (2)玻璃棒 (3)3 左盤 (4)膠頭滴管 A (5)偏大 解析 (1)利用固體和水配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的步驟包括計 算、稱量、量取和溶解。 (2)配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、量 筒、膠頭滴管和玻璃棒。 (3)所需 NaCl的質量為 60 g5%=3 g。稱量時 固體藥品應放在托盤天平的左盤。 (4)用量筒量取液體體積時 ,待液面 接近量取體積對應刻度線時 ,不能再用傾倒的方法向量筒內加入液體 , 應使用膠頭滴管向量筒內滴加液體 。正確讀取示數(shù)的方法是視線與量筒 內液體凹液面的最低處保持水平 ,故 A正確。 (5)量取液體體積時 ,采用 俯視的方法讀取示數(shù)會導致量取的液體體積偏小 ,因此配得的溶液的溶 質質量分數(shù)偏大。 20.(2022湖南長沙中考 )(7分 )小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗 : 稱量 g 樣品 ,放入質量為 40 g 的燒杯中 ,再往燒杯中加入 200 g 稀硫 酸 ,恰好完全反應 (雜質不與酸反應 ,也不溶于水 )。反應完畢后稱量 ,燒 杯及燒杯內物質總質量為 251 g。求 : (1)反應產生的氫氣質量為 g。 (2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù) (寫出計算過程 )。 四、計算題 (共 7分 ) 答案 (1) (2)設稀硫酸中溶質的質量為 x Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑ 98 2 x g ? =? x= g 所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為 :? 100%=% 答 :所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為 %。 20 . 4 gx1 9 . 6 g2 0 0 g解析 (1)由質量守恒定律可知 ,反應產生的氫氣的質量是 g+40 g+ 200 g251 g= g。 (2)根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式 ,由生成氫氣 的質量可以計算稀硫酸中溶質的質量 ,從而計算出所用稀硫酸的溶質質 量分數(shù)。
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